Les dejo un informe sobre el trabajo práctico de las propiedades de los aminoacidos de Quimica, en este caso yo trabaje con la glicina, obviamente los resultados son los que yo obtube, pero el informe esta bueno me sake 8/12. Espero que les sirva..
Fundamento Teórico:
¿Qué es un aminoácido?:
Un aminoácido, como su nombre indica, es una molécula orgánica con un grupo amino (-NH2) y un grupo carboxilo (-COOH; ácido). Los aminoácidos más frecuentes y de mayor interés son aquellos que forman parte de las proteínas. Dos aminoácidos se combinan en una reacción de condensación que libera agua formando un enlace peptídico. Estos dos "residuos" aminoacídicos forman un dipéptido. Si se une un tercer aminoácido se forma un Tripéptido y así, sucesivamente, para formar un polipéptido.
Propiedades de los Aminoácidos:
• Ácido-básicas.
Comportamiento de cualquier aminoácido cuando se ioniza. Cualquier aminoácido puede comportarse como ácido y como base, se denominan sustancias anfóteras.
Cuando una molécula presenta carga neta cero está en su punto isoeléctrico. Si un aminoácido tiene un punto isoeléctrico de 6,1 su carga neta será cero cuando el pH sea 6,1.
Los aminoácidos y las proteínas se comportan como sustancias tampón.
• Ópticas.
Todos los aminoácidos excepto la glicina tienen el carbono alfa asimétrico, lo que les confiere actividad óptica; esto es, sus disoluciones desvían el plano de polarización cuando un rayo de luz polarizada las atraviesa. Si el desvío del plano de polarización es hacia la derecha (en sentido horario), el compuesto se denomina dextrógiro, mientras que si se desvía a la izquierda (sentido antihorario) se denomina levógiro. Un aminoácido puede en principio existir en sus dos formas enantioméricas (una dextrógira y otra levógira), pero en la naturaleza lo habitual es encontrar sólo una de ellas.
Estructuralmente, las dos posibles formas enantioméricas de cada aminoácido se denominan configuración D o L dependiendo de la orientación relativa en el espacio de los 4 grupos distintos unidos al carbono alfa. El hecho de que sea dextrógiro no quiere decir que tenga configuración D.
• Químicas.
Las que afectan al grupo carboxilo, como la descarboxilación, etc.
Las que afectan al grupo amino, como la desaminación.
Las que afectan al grupo R.
Objetivo: Observar las propiedades del aminoácido glicina.
Materiales: tubos de ensayos, mechero, gotero, termómetro, vaso de bohemia, bureta, agitador magnético, colorante indicador, soportes.
Procedimiento y Cálculos: Preparamos 100ml de glicina, concertación 0.1 molar.
1L Solución ------ 0.1 Molar
M=n/v n.Gly = M.v = 0.1mol/L. 0.01 = 0.01 mol de Glicina.
Mm Gly = 75g ___ 1 mol
X ___ 0.01 mol. M gly = n.Mm = 0.01mol.75g/mol = 0.75g
Mpapel = (1.2 +/- 0.1)
Se toma la masa y se coloca en un vaso de bohemia se diluye con agua destilada. Se calibra el peachímetro alrededor de 7.02 y temperatura 22ºC (a esto se le llama soluciones bases o tampón) para comenzar la actividad. Se coloca en el soporte con los materiales a usar y se le comienza a agregar el ácido NaOH de a 1mL para bajar el pH y convertirlo en Ácido y se registran los siguientes datos:
NaOH------------------------------------------------------------------- pH
0-----------------------------------------------------------------------1,79
2-----------------------------------------------------------------------2,03
3-----------------------------------------------------------------------2,18
4-----------------------------------------------------------------------2,30
5-----------------------------------------------------------------------2,46
6-----------------------------------------------------------------------2,66
7-----------------------------------------------------------------------2,93
8-----------------------------------------------------------------------3,43
9-----------------------------------------------------------------------8,31
10----------------------------------------------------------------------9,13
11----------------------------------------------------------------------9,48
12---------------------------------------------------------------------- 9,70
13 ------------------------------------------------------------------- 9,91
14---------------------------------------------------------------------10,08
15---------------------------------------------------------------------10,24
16---------------------------------------------------------------------10,44
17---------------------------------------------------------------------10,60
18---------------------------------------------------------------------10,82
19---------------------------------------------------------------------11,06
20---------------------------------------------------------------------11,50
21 ------------------------------------------------------------------12,15
23--------------------------------------------------------------------12,80
24--------------------------------------------------------------------12,94
25--------------------------------------------------------------------13,06
Conclusión: La glicina no se funde, frente al calor se hay una leve formación de vapor de agua, es muy soluble en agua. Punto de Fusión bajo.
Comportamiento Anfótero:
El aminoácido al reaccionar con una base se comporta como acido o sea que libera catión hidrógeno. Si al aminoácido reacciona con un ácido se comporta como base es decir que acepta cationes hidrógenos.
El aminoácido glicina al reaccionar con un ácido se comportó como base es decir que acepto cationes hidrógenos.
Gráfica: cuando superamos un pH por encima de pka1 es decir entre pka1 y pka2 predomina el ión bipolar, por debajo de pka1 predomina la forma de catión y cuando supera a pka2 predomina el anión.
¿Qué es punto isoeléctrico?
Es el pH de la solución donde el aminoácido se encuentra como ión dipolar y en un campo eléctrico no migra hacia ninguno de los electrodos (+ o -)
El punto isoeléctrico de la glicina según la gráfica es de 6.2. (pka1+pka2/2 2,4+10=12.4/2=6.2)
((((((falta gráfica))))))