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¿Qué es el Equilibrio químico?
Es la denominación que se le da a las reacciones reversibles, cuando permanecen cantidades relativas iguales de dos o más sustancias.
Es decir que la reacción nunca llega a completarse, ya que constantemente regeneran los reactivos.
En cambio las reacciones irreversibles finalizan cuando se acaba algunos de los reactivos.
Como las concentraciones de reactivos son grandes al inicio de una reacción reversible, la velocidad de reacción entre el primer y segundo miembro será también grande, Pero tras avanzar el proceso y los productos tengan concentraciones considerables aumentará la velocidad de reacción en el sentido contrario, llegando un momento en el que ambas velocidades se igualen. Al estar igualadas las reacciones, se recompondrán tantas moléculas como las que se destruyen, Por lo que las sustancias en la reacción que intervienen no variaran y permanecerán constantes. Al ocurrir esto se alcanza el Equilibrio químico
Al ocurrir esto, no se descarta la reacción entre las sustancias. Las reacciones, directa e inversa siguen produciéndose, con igual velocidad en ambos sentidos, queriendo decir que el Equilibrio químico es un equilibrio Dinámico.
Resumiendo
- Las reacciones irreversibles finalizan al agotarse alguna de las sustancias reactivas, diciéndose que la reacción transcurrió en una sola dirección, desde los reactivos a los productos.
- De las reacciones químicas que proceden en una sola dirección, la mayoría son reversibles, en cierto grado. En un proceso reversible, al inicio la reacción procede hacia la formación de productos.
- Al formarse algunas moléculas de producto, comienza un proceso inverso, estas reaccionan y forman moléculas de reactivo. El equilibrio químico se produce cuando las velocidades de reacción inversa y directa se igualan y produciendo que las concentraciones de reactivo y producto permanezcan constantes.
- En el equilibrio químico participan las sustancias, reactivos y productos. El equilibrio entre dos fases de la misma sustancia se denomina equilibrio físico, porque son procesos físicos los que suceden.
Constante de Equilibrio
- Las constantes de equilibrio son clave para resolver problemas de estequimoetria de sistemas en equilibrio.
- En ejemplo, al desear obtener el máximo rendimiento de ácido sulfúrico, un químico industrial, debe tener un claro conocimiento de las constates de equilibrio de cada etapa del proceso, desde la oxidación del azufre hasta la formacíon del producto final.
- Un especialista medico en casos clínicos de alteraciones en el balance ácido-base necesita conocer las constantes de equilibrio de ácidos y bases débiles.
- Es esencial expresar en términos de concentraciones de reactivos y producto para emplear las contantes de equilibrio.
- La única guía con que se cuenta es la ley de acción de masas. Esta ley
propuesta por los químicos noruegos Cato Guldberg y Meter Waage,
establece que para una reacción reversible en equilibrio y a una
temperatura constante, una relación determinada de concentraciones de
reactivos y productos tienen un valor constante K.
- Esta ley conduce a la fórmula general para encontrar las concentraciones
de equilibrio.
La ley de acción de masas establece que:
Es decir que la reacción nunca llega a completarse, ya que constantemente regeneran los reactivos.
En cambio las reacciones irreversibles finalizan cuando se acaba algunos de los reactivos.
Como las concentraciones de reactivos son grandes al inicio de una reacción reversible, la velocidad de reacción entre el primer y segundo miembro será también grande, Pero tras avanzar el proceso y los productos tengan concentraciones considerables aumentará la velocidad de reacción en el sentido contrario, llegando un momento en el que ambas velocidades se igualen. Al estar igualadas las reacciones, se recompondrán tantas moléculas como las que se destruyen, Por lo que las sustancias en la reacción que intervienen no variaran y permanecerán constantes. Al ocurrir esto se alcanza el Equilibrio químico
Al ocurrir esto, no se descarta la reacción entre las sustancias. Las reacciones, directa e inversa siguen produciéndose, con igual velocidad en ambos sentidos, queriendo decir que el Equilibrio químico es un equilibrio Dinámico.
Resumiendo
- Las reacciones irreversibles finalizan al agotarse alguna de las sustancias reactivas, diciéndose que la reacción transcurrió en una sola dirección, desde los reactivos a los productos.
- De las reacciones químicas que proceden en una sola dirección, la mayoría son reversibles, en cierto grado. En un proceso reversible, al inicio la reacción procede hacia la formación de productos.
- Al formarse algunas moléculas de producto, comienza un proceso inverso, estas reaccionan y forman moléculas de reactivo. El equilibrio químico se produce cuando las velocidades de reacción inversa y directa se igualan y produciendo que las concentraciones de reactivo y producto permanezcan constantes.
- En el equilibrio químico participan las sustancias, reactivos y productos. El equilibrio entre dos fases de la misma sustancia se denomina equilibrio físico, porque son procesos físicos los que suceden.
Constante de Equilibrio
- Las constantes de equilibrio son clave para resolver problemas de estequimoetria de sistemas en equilibrio.
- En ejemplo, al desear obtener el máximo rendimiento de ácido sulfúrico, un químico industrial, debe tener un claro conocimiento de las constates de equilibrio de cada etapa del proceso, desde la oxidación del azufre hasta la formacíon del producto final.
- Un especialista medico en casos clínicos de alteraciones en el balance ácido-base necesita conocer las constantes de equilibrio de ácidos y bases débiles.
- Es esencial expresar en términos de concentraciones de reactivos y producto para emplear las contantes de equilibrio.
- La única guía con que se cuenta es la ley de acción de masas. Esta ley
propuesta por los químicos noruegos Cato Guldberg y Meter Waage,
establece que para una reacción reversible en equilibrio y a una
temperatura constante, una relación determinada de concentraciones de
reactivos y productos tienen un valor constante K.
- Esta ley conduce a la fórmula general para encontrar las concentraciones
de equilibrio.
La ley de acción de masas establece que:
En toda reacción reversible, al alcanzar el equilibrio, el cociente entre el producto de las concentraciones de los cuerpos del segundo miembro y el de las concentraciones de los cuerpos del primer miembro, todas ellas elevadas a un exponente igual al coeficiente con el que figuran en la ecuación de la reacción, es una cantidad constante para cada temperatura, denominada constate de equilibrio.
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