Te explico la Luz +Yapa Espectrómetro casero

Ondas electromagnéticas La luz es una forma de energía, nos rodea en cada momento de nuestras vidas. La luz del Sol alimenta toda la vida de la Tierra. Nos permite percibir el mundo que nos rodea con gran detalle La luz también es conocida como ondas electromagnéticas, se manifiesta como campos magnéticos que inducen campos eléctricos, y estos a su vez producen nuevos campos magnéticos. No depende de un medio para desplazarse, por eso pueden viajar por el vacío a cerca de 300.000Km/s Las ondas electromagnéticas de mayor frecuencia tienen más energía, lo que percibimos como distintos colores son ondas electromagnéticas de distinta energía. La mayor parte del espectro electromagnético es luz indetectable por nuestros ojos por ejemplo la luz infrarroja de algo caliente, la luz del control remoto, de los celulares, de los microondas. Fotones Según la física cuántica las partículas tienen propiedades de ondas y las ondas tienen propiedades de partículas, según el experimento se manifiestan unas u otras propiedades. Los fotones son partículas de luz, es la cantidad mínima de energía en forma de luz, como un paquete (un cuanto) Los átomos emiten fotones cuando sus electrones excitados (que absorbieron energía) bajan su nivel de energía. Esa energía se transforma en luz. Por eso al calentar un metal por ejemplo empieza a brillar. (el calor es el movimiento de las partículas) Los fotones también pueden ser absorbidos por los electrones, elevando su nivel energético (orbitan más lejos del núcleo, según el modelo atómico de Bohr). Eventualmente los electrones se deshacen de su energía extra en forma de un fotón Las cosas tienen distintos colores porque absorben ciertas frecuencias, mientras reflejan otras. Algo de color rojo absorbe toda la luz visible menos la luz roja, que es reflejada. (generalmente emiten la luz en el rango infrarrojo, percibido como calor. Las sustancias que emiten la energía absorbida en el rango visible se les llama fluorescentes) http://phet.colorado.edu/sims/hydrogen-atom/hydrogen-atom_en.jnlp Este link abre una simulación de los distintos modelos atómicos y cómo explican la interacción con la luz. Espectrometría La espectrometría es el estudio de la interacción de la materia con las ondas electromagnéticas. La luz absorbida o emitida por una sustancia es particular para cada tipo de átomo o molécula, debido a que los niveles energéticos en los que pueden existir sus electrones dependen del tipo de elemento y su configuración electrónica. Es como una huella digital de cada elemento, nos permite identificarlos analizando la luz que proviene de ellos. Para estudiar su luz hay que separarla en sus distintas frecuencias de ondas para formar un espectro (arco iris) Eso se logra con un prisma que cambia la dirección de la luz, mientras más energética se desvía un ángulo mayor. La dispersa. Dependiendo de lo que se quiera estudiar se observa el espectro de emisión o el espectro de absorción El espectro de absorción es una serie de líneas oscuras en el espectro continuo de luz, indican las frecuencias de onda absorbidas por ese elemento El espectro de emisión se utiliza para analizar una sustancia que brilla, coincide con el espectro de absorción. http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/espectros/espectros6.swf (si no se ven los colores abran este link) El descubrimiento de éste útil fenómeno se hizo de pura casualidad Joseph Fraunhofer (astrónomo, óptico y físico alemán) un día estaba probando sus prismas con la luz solar y descubrió unas líneas oscuras en el espectro. Más adelante se descubrió que todas las sustancias producían efectos similares y particulares. Pero había un elemento misterioso en el Sol, que no presentaba las líneas de absorción de ningún elemento de la Tierra. A ese elemento se lo llamo Helio que significa Sol. Fue descubierto primero en el Sol que en la Tierra. La espectrometría es muy útil porque nos permite saber de que están hechas las cosas sin tocarlas. Gracias a ello pudimos estudiar con mucho más detalle los procesos del Cosmos. Hacete un espectrógrafo casero!! Para hacer un espectrógrafo o espectrómetro necesitamos separar la luz blanca en los diferentes colores que la forman. Como en un arco iris. Si nos fijamos, podemos ver este mismo efecto en varios objetos que tenemos en casa, como en un CD. Aunque pueda parecer que este patrón (la banda continua con colores desde el rojo hasta el violeta) sea siempre el mismo en todos los sitios donde lo vemos, no es así. Dependiendo del material que haya emitido esa luz, observaremos una cosa u otra. Si es una bombilla de las de toda la vida, se observará un patrón continuo semejante al del arco iris, debido a que el filamento de la bombilla está incandescente. Pero sin embargo, si observamos la luz que emite un fluorescente, se observa que destacan unas ciertas líneas brillantes. Esto es debido tanto al material de que está compuesto como a su temperatura Cómo construirlo Lo único que necesitamos es: una caja de fósforos, un CD inservible (para no desperdiciar ninguno útil), unas tijeras y un pegamento. Cortamos un orificio cuadrado en la caja de cerillas, al igual que el que podemos ver en la imagen. Se recorta un trozo del CD, de forma que quepa dentro de la caja de cerillas, y le pegamos a ésta. Cerramos la caja dejando una pequeña rendija en el lado opuesto a donde está el agujero, que es por donde miramos. Apuntamos a algún foco de luz (un poco hacia abajo, ya que la luz debe entrar por la rendija, reflejarse en el CD, y salir por el agujero) Y ya podemos divertirnos observando el espectro del foco de luz: Espectro y lineas de Fraunhofer del Sol C línea en el rojo oscuro por Hidrógeno(H-alpha, 656nm) Naranja D por Sodio (Na,589nm) verde E por Hierro (Fe,527nm) y b1,b2 por Magnesio(Mg,518nm) Azul F por Hidrógeno (H-beta, 486nm) violeta G por Hierro y Calcio (Fe y Ca, 431nm). Espectro del Sol al cerca del atardecer (Atraviesa una capa de aire mucho mayor) Se observan las mismas líneas de Fraunhofer que antes y 2 nuevas. Rojo a por Oxígeno atmosférico (O2) En el amarillo debajo de la línea D aparece otra línea nueva, ¿Qué sustancia del aire la produce? Espectro de un tubo fluorescente. Funcionan con gas Mercurio emitiendo luz ultravioleta, que excita la pintura fluorescente de los bordes emitiendo los 3 colores primarios. Espectro de luz de neón violeta De hecho no contiene neón, sino Argón y Mercurio que con diferentes pinturas fluorescentes producen distintos colores (cómo luces de neón verdes) Espectro de un monitor LCD Espectro de un monitor CRT[ _________________________________________________________________ Somos Universo Consciente