EXPERIMENTO: FALTA DE OXIGENO
MATERIALES:Un plato hondo, una vela, un vaso (transparente), agua.
PROCEDIMIENTO
ega la vela al plato derritiendo la cera de esta, pon la suficiente agua en el plato, enciende la vela y ponle el valo encima de la vela.
¿QUE SUCEDE?
La candela seguirá encendida por unos segundos, porque tiene poca disponibilidad de oxígeno, atrapado en el aire dentro de la botella. Ese gas es necesario para la combustión, la cual produce otros gases.
Simultáneamente, la vela encendida calienta el gas atrapado a una temperatura cercana a los 800°C, lo que provoca que el gas se expanda. Al apagarse la vela por falta de oxígeno, la temperatura baja rápidamente y el volumen de gases y la presión de los mismos se reduce, esto provoca que la presión atmosférica externa empuje el agua del plato y esta suba de nivel hasta que se igualen las presiones.
TURBIDEZ MISTERIOSA ¿Qué es lo que queremos hacer?Comprobar los “mágicos” poderes del aire, que es capaz de enturbiar un incoloro ytransparente líquido para volverlo a transformar en incoloro y nítido nuevamente. Materiales:Vasos de precipitadosEspátula y agitadorVarilla hueca de vidrioPapel de filtroEmbudoAgua destiladaHidróxido cálcicoAire... de nuestros pulmones¿Cómo lo haremos?Es necesario preparar, en primer lugar, una disolución saturada de hidróxidocálcico, sustancia poco soluble en el agua. Para ello se prepara inicialmente unadisolución sobresaturada –basta echar unas pocas porciones de hidróxido ennuestro vaso de precipitado con agua y remover- y luego filtrarla.Sobre esa disolución se sopla –ayudándonos de la varilla hueca- durante unosminutos....El resultado obtenido es...Al inicio observaremos que la incolora disolución de hidróxido cálcico se enturbia alsometerse al burbujeo del aire. Al continuar soplando volveremos a obtener unadisolución nuevamente incolora y transparente.Explicación:Lo que ha sucedido es una reacción entre el hidróxido cálcico disuelto y el dióxidode carbono procedente de nuestros pulmones formándose carbonato cálcico: estasustancia es prácticamente insoluble en el agua y por eso precipita provocando laturbidez comentada. Si continuamos soplando se produce la redisolución delprecipitado al formarse bicarbonato cálcico, que sí es soluble.Es una reacción rápida y llamativa. La turbidez inicial se produce con bastanterapidez. Cuesta más tiempo la segunda fase cuando se pretende obtenernuevamente un líquido transparente.Otros efectos “poderosos” del aire de nuestros pulmones se pueden conseguir conayuda de algún indicador ácido-base en alguna disolución acuosa básica: al irinsuflando aire se neutralizará la disolución y se acidificará, con lo que se podráobservar el cambio de color correspondiente al indicador utilizado. Unos datos más sobre esta práctica1. ¿Exige tomar precauciones y medidas de seguridad especiales?NO2. ¿Requiere utilizar instrumental o productos típicos de laboratorio?SI3. ¿Es sencilla y puede hacerse sin complicaciones en nuestro domicilio como"práctica casera"?NO
¿CÓMO FUNCIONA UN EXTINTOR?
Necesita:
Bicarbonato de sodio colocado en una servilleta de papel
Un tapón de corcho perforado o plastilina
Una pajilla para beber
•
Una botella para agua pequeña (seca)
•
Vinagre
•
Un poco de hilo de coser
Montaje:
Ponga 4 cucharaditas de bicarbonato en la servilleta, cierre y amarre con un hilo enforma de bolsita (tiene que quedar bien sujeto). Introduzca 5 cucharadas devinagre en la botella. Suspenda la bolsita de bicarbonato dentro de la botella deforma que cuelgue (con una parte del hilo fuera) y no toque el vinagre. Tome elcorcho o plastilina y coloque la pajilla en la boca de la botella.
Funcionamiento:
Agite la botella, tapando con el dedo la pajilla y sujetando la botella al mismotiempo, para mezclar el bicarbonato con el vinagre (sin destapar la pajilla). Quite eldedo y proyecte el gas que sale de la botella sobre una vela encendida.
¿Qué sucede?
La reacción química entre el bicarbonato (una base) y el vinagre (ácido débil) formadióxido de carbono que llena el recipiente y sale por la pajilla. Como es más pesadoque el aire, al enfrentar la vela encendida expulsa el oxígeno. Sin oxígeno la llamase apaga.
BURBUJAS RESISTENTES
Necesita:
•
Detergente líquido
•
Agua (añejada o destilada)
•
Glicerina
•
Pajillas e hilo
Receta:
Mida el agua que va a utilizar, por ejemplo unos 6 vasos. Si no tiene agua destilada,coloque el agua en un contenedor abierto durante la noche, para que pierda losgases que ha atrapado en su traslado y potabilización. Al día siguiente, utilice elagua añejada para hacer la fórmula de burbujas. Utilice 6 vasos de agua, por 1 dedetergente y 1 de glicerina. Mezcle bien, deje reposar una hora.
Experimente:
Utilice sus manos, pajillas y otros elementos con huecos para hacer burbujas. Mojela superficie de una mesa y construya una ciudad de burbujas.
Pruebe:
Moje la pajilla totalmente con la fórmula. Observe cómo puede traspasar laburbuja sin reventarla y soplar burbujas dentro de otras.
TURBIDEZ MISTERIOSA
¿Qué es lo que queremos hacer?
Comprobar los “mágicos” poderes del aire, que es capaz de enturbiar un incoloro ytransparente líquido para volverlo a transformar en incoloro y nítido nuevamente.
Materiales:
Vasos de precipitadosEspátula y agitadorVarilla hueca de vidrioPapel de filtroEmbudoAgua destiladaHidróxido cálcicoAire... de nuestros pulmones
¿Cómo lo haremos?
Es necesario preparar, en primer lugar, una disolución saturada de hidróxidocálcico, sustancia poco soluble en el agua. Para ello se prepara inicialmente unadisolución sobresaturada –basta echar unas pocas porciones de hidróxido ennuestro vaso de precipitado con agua y remover- y luego filtrarla.Sobre esa disolución se sopla –ayudándonos de la varilla hueca- durante unosminutos....
El resultado obtenido es...
Al inicio observaremos que la incolora disolución de hidróxido cálcico se enturbia alsometerse al burbujeo del aire. Al continuar soplando volveremos a obtener unadisolución nuevamente incolora y transparente.
Explicación:
Lo que ha sucedido es una reacción entre el hidróxido cálcico disuelto y el dióxidode carbono procedente de nuestros pulmones formándose carbonato cálcico: estasustancia es prácticamente insoluble en el agua y por eso precipita provocando laturbidez comentada. Si continuamos soplando se produce la redisolución delprecipitado al formarse bicarbonato cálcico, que sí es soluble.Es una reacción rápida y llamativa. La turbidez inicial se produce con bastanterapidez. Cuesta más tiempo la segunda fase cuando se pretende obtenernuevamente un líquido transparente.Otros efectos “poderosos” del aire de nuestros pulmones se pueden conseguir conayuda de algún indicador ácido-base en alguna disolución acuosa básica: al irinsuflando aire se neutralizará la disolución y se acidificará, con lo que se podráobservar el cambio de color correspondiente al indicador utilizado.
Unos datos más sobre esta práctica
1. ¿Exige tomar precauciones y medidas de seguridad especiales?NO2. ¿Requiere utilizar instrumental o productos típicos de laboratorio?SI3. ¿Es sencilla y puede hacerse sin complicaciones en nuestro domicilio como"práctica casera"?NO
Bueno asta la próxima dejen puntos si pueden por favor. Y miren mis otros post.
Aquí les dejo la pagina de donde los sace hay muchos mas http://es.scribd.com/doc/6941561/100-experimentos-sencillos-de-fisica-y-quimica
MATERIALES:Un plato hondo, una vela, un vaso (transparente), agua.
PROCEDIMIENTO
ega la vela al plato derritiendo la cera de esta, pon la suficiente agua en el plato, enciende la vela y ponle el valo encima de la vela.¿QUE SUCEDE?
La candela seguirá encendida por unos segundos, porque tiene poca disponibilidad de oxígeno, atrapado en el aire dentro de la botella. Ese gas es necesario para la combustión, la cual produce otros gases.
Simultáneamente, la vela encendida calienta el gas atrapado a una temperatura cercana a los 800°C, lo que provoca que el gas se expanda. Al apagarse la vela por falta de oxígeno, la temperatura baja rápidamente y el volumen de gases y la presión de los mismos se reduce, esto provoca que la presión atmosférica externa empuje el agua del plato y esta suba de nivel hasta que se igualen las presiones.
TURBIDEZ MISTERIOSA ¿Qué es lo que queremos hacer?Comprobar los “mágicos” poderes del aire, que es capaz de enturbiar un incoloro ytransparente líquido para volverlo a transformar en incoloro y nítido nuevamente. Materiales:Vasos de precipitadosEspátula y agitadorVarilla hueca de vidrioPapel de filtroEmbudoAgua destiladaHidróxido cálcicoAire... de nuestros pulmones¿Cómo lo haremos?Es necesario preparar, en primer lugar, una disolución saturada de hidróxidocálcico, sustancia poco soluble en el agua. Para ello se prepara inicialmente unadisolución sobresaturada –basta echar unas pocas porciones de hidróxido ennuestro vaso de precipitado con agua y remover- y luego filtrarla.Sobre esa disolución se sopla –ayudándonos de la varilla hueca- durante unosminutos....El resultado obtenido es...Al inicio observaremos que la incolora disolución de hidróxido cálcico se enturbia alsometerse al burbujeo del aire. Al continuar soplando volveremos a obtener unadisolución nuevamente incolora y transparente.Explicación:Lo que ha sucedido es una reacción entre el hidróxido cálcico disuelto y el dióxidode carbono procedente de nuestros pulmones formándose carbonato cálcico: estasustancia es prácticamente insoluble en el agua y por eso precipita provocando laturbidez comentada. Si continuamos soplando se produce la redisolución delprecipitado al formarse bicarbonato cálcico, que sí es soluble.Es una reacción rápida y llamativa. La turbidez inicial se produce con bastanterapidez. Cuesta más tiempo la segunda fase cuando se pretende obtenernuevamente un líquido transparente.Otros efectos “poderosos” del aire de nuestros pulmones se pueden conseguir conayuda de algún indicador ácido-base en alguna disolución acuosa básica: al irinsuflando aire se neutralizará la disolución y se acidificará, con lo que se podráobservar el cambio de color correspondiente al indicador utilizado. Unos datos más sobre esta práctica1. ¿Exige tomar precauciones y medidas de seguridad especiales?NO2. ¿Requiere utilizar instrumental o productos típicos de laboratorio?SI3. ¿Es sencilla y puede hacerse sin complicaciones en nuestro domicilio como"práctica casera"?NO
¿CÓMO FUNCIONA UN EXTINTOR?
Necesita:
Bicarbonato de sodio colocado en una servilleta de papel
Un tapón de corcho perforado o plastilina
Una pajilla para beber
•
Una botella para agua pequeña (seca)
•
Vinagre
•
Un poco de hilo de coser
Montaje:
Ponga 4 cucharaditas de bicarbonato en la servilleta, cierre y amarre con un hilo enforma de bolsita (tiene que quedar bien sujeto). Introduzca 5 cucharadas devinagre en la botella. Suspenda la bolsita de bicarbonato dentro de la botella deforma que cuelgue (con una parte del hilo fuera) y no toque el vinagre. Tome elcorcho o plastilina y coloque la pajilla en la boca de la botella.
Funcionamiento:
Agite la botella, tapando con el dedo la pajilla y sujetando la botella al mismotiempo, para mezclar el bicarbonato con el vinagre (sin destapar la pajilla). Quite eldedo y proyecte el gas que sale de la botella sobre una vela encendida.
¿Qué sucede?
La reacción química entre el bicarbonato (una base) y el vinagre (ácido débil) formadióxido de carbono que llena el recipiente y sale por la pajilla. Como es más pesadoque el aire, al enfrentar la vela encendida expulsa el oxígeno. Sin oxígeno la llamase apaga.
BURBUJAS RESISTENTES
Necesita:
•
Detergente líquido
•
Agua (añejada o destilada)
•
Glicerina
•
Pajillas e hilo
Receta:
Mida el agua que va a utilizar, por ejemplo unos 6 vasos. Si no tiene agua destilada,coloque el agua en un contenedor abierto durante la noche, para que pierda losgases que ha atrapado en su traslado y potabilización. Al día siguiente, utilice elagua añejada para hacer la fórmula de burbujas. Utilice 6 vasos de agua, por 1 dedetergente y 1 de glicerina. Mezcle bien, deje reposar una hora.
Experimente:
Utilice sus manos, pajillas y otros elementos con huecos para hacer burbujas. Mojela superficie de una mesa y construya una ciudad de burbujas.
Pruebe:
Moje la pajilla totalmente con la fórmula. Observe cómo puede traspasar laburbuja sin reventarla y soplar burbujas dentro de otras.
TURBIDEZ MISTERIOSA
¿Qué es lo que queremos hacer?
Comprobar los “mágicos” poderes del aire, que es capaz de enturbiar un incoloro ytransparente líquido para volverlo a transformar en incoloro y nítido nuevamente.
Materiales:
Vasos de precipitadosEspátula y agitadorVarilla hueca de vidrioPapel de filtroEmbudoAgua destiladaHidróxido cálcicoAire... de nuestros pulmones
¿Cómo lo haremos?
Es necesario preparar, en primer lugar, una disolución saturada de hidróxidocálcico, sustancia poco soluble en el agua. Para ello se prepara inicialmente unadisolución sobresaturada –basta echar unas pocas porciones de hidróxido ennuestro vaso de precipitado con agua y remover- y luego filtrarla.Sobre esa disolución se sopla –ayudándonos de la varilla hueca- durante unosminutos....
El resultado obtenido es...
Al inicio observaremos que la incolora disolución de hidróxido cálcico se enturbia alsometerse al burbujeo del aire. Al continuar soplando volveremos a obtener unadisolución nuevamente incolora y transparente.
Explicación:
Lo que ha sucedido es una reacción entre el hidróxido cálcico disuelto y el dióxidode carbono procedente de nuestros pulmones formándose carbonato cálcico: estasustancia es prácticamente insoluble en el agua y por eso precipita provocando laturbidez comentada. Si continuamos soplando se produce la redisolución delprecipitado al formarse bicarbonato cálcico, que sí es soluble.Es una reacción rápida y llamativa. La turbidez inicial se produce con bastanterapidez. Cuesta más tiempo la segunda fase cuando se pretende obtenernuevamente un líquido transparente.Otros efectos “poderosos” del aire de nuestros pulmones se pueden conseguir conayuda de algún indicador ácido-base en alguna disolución acuosa básica: al irinsuflando aire se neutralizará la disolución y se acidificará, con lo que se podráobservar el cambio de color correspondiente al indicador utilizado.
Unos datos más sobre esta práctica
1. ¿Exige tomar precauciones y medidas de seguridad especiales?NO2. ¿Requiere utilizar instrumental o productos típicos de laboratorio?SI3. ¿Es sencilla y puede hacerse sin complicaciones en nuestro domicilio como"práctica casera"?NO
Bueno asta la próxima dejen puntos si pueden por favor. Y miren mis otros post.
Aquí les dejo la pagina de donde los sace hay muchos mas http://es.scribd.com/doc/6941561/100-experimentos-sencillos-de-fisica-y-quimica