APARECE Y DESAPARECE
¿Qué es lo que queremos hacer?
Provocar el precipitado de una sustancia por la acción de un reactivo y,posteriormente al seguir añadiendo el mismo reactivo, conseguir que el precipitado desaparezca.
Materiales:
Tubos de ensayo
Cuentagotas
Disolución de sulfato cúprico
Disolución amoniacal (amoniaco en agua)
¿Cómo lo haremos?
Se echan un par de dedos de disolución acuosa de sulfato cúprico en un tubo deensayo. A continuación se vierte una gota de disolución amoniacal. Se observa loque sucede. Se siguen añadiendo gotas de la misma disolución amoniacal. ¿Yentonces?
El resultado obtenido es...
Al iniciar la adición de la disolución amoniacal se producirá un precipitado azulintenso en el fondo del tubo. Pero al continuar añadiendo gotas de dicha disoluciónel precipitado desaparece y todo vuelve a formar una disolución nítida ytransparente.
Explicación:
Con las primeras gotas de reactivo se produce la precipitación de hidróxidocúprico, que es lo que se observa al inicio del proceso. Al añadir el mismo reactivose observa la redisolución del precipitado ya que se produce la formación, medianteenlaces coordinados, del complejo catiónico tetraminocúprico que es soluble, adiferencia del hidróxido cúprico formado anteriormente.Hay que tener algo de cuidado para que sea perfectamente visible la primeraetapa, es decir la formación del precipitado. La mayoría de los hidróxidos metálicosson insolubles, por lo que es relativamente fácil provocar su precipitación creandoun pH básico en la disolución de las sales metálicas.La redisolución de los precipitados también puede hacerse con otras sustancias,como son los casos de los hidróxidos de cinc o de aluminio que precipitan al añadirhidróxido sódico a disoluciones de sulfato de cinc y de sulfato de aluminiorespectivamente. Al seguir añadiendo álcali se redisuelven. En estos casos, laredisolución se debe a la formación de los aniones complejos cincato y aluminato,dado el carácter anfótero de los hidróxidos de cinc y de aluminio.
Unos datos más sobre esta práctica
1. ¿Exige tomar precauciones y medidas de seguridad especiales?NO2. ¿Requiere utilizar instrumental o productos típicos de laboratorio?SI3. ¿Es sencilla y puede hacerse sin complicaciones en nuestro domicilio como"práctica casera"?NO
CALIENTE DE UN COLOR, EN FRÍO DE OTRO
¿Qué es lo que queremos hacer?
Observar como al cambiar la temperatura, el color de un material se altera, tantoal calentarlo como al enfriarlo. Observaremos también como el cambio esreversible.
Materiales:
Tubo de ensayo
Tapón
Baño de agua templada
Baño de agua fría con hielo
Cobre
Ácido nítrico concentrado
¿Cómo lo haremos?
Se introduce una pizca de cobre en un tubo de ensayo y se vierte ácido nítrico enél. Se tapa el tubo de ensayo y se observa el gas formado. A continuación seintroduce sucesivamente el tubo en cada baño térmico manteniéndolo unos minutosen cada uno.
El resultado obtenido es...
El gas formado dentro del tubo aparecerá de color rojizo-anaranjado cuando estéen el baño templado y aparecerá incoloro cuando se encuentre en el baño frío.
Explicación
En primer lugar hemos efectuado el ataque del ácido nítrico sobre el cobre,obteniéndose dióxido de nitrógeno que es un gas rojizo. Esta sustancia puededimerizarse dando lugar al tetróxido de dinitrógeno que es incoloro.Cuando introducimos el tubo en el baño frío el equilibrio de la reacción dedimerización se desplaza hacia la formación del tetróxido, mientras que la accióntérmica del baño templado desplaza el equilibrio hacia la formación del dióxido.Se trata de una de las reacciones más típicas para ilustrar los desplazamientos delos equilibrios químicos provocados por la temperatura, así como la reversibilidadde las reacciones químicas. Dado el posible escape de gases se aconseja hacer laexperiencia en la campana. Por otra parte, la manipulación del ácido nítricoconcentrado también exige medidas de precaución, al ser un ácido fuerte y muyoxidante.Una experiencia similar es la que puede hacerse con una mezcla de clorurocobaltoso disuelto en agua y ácido clorhídrico. El color de la mezcla es rosáceo, acausa del catión complejo hexahidrocobaltoso. Al calentar dicha mezcla el colorvira a azul debido a la formación del anión complejo tetraclorocobaltoso. Si seenfría, aparece de nuevo el color rosáceo. En este caso también existe unequilibrio, sensible a la temperatura, en la reacción entre los iones cloruro y loscationes hexahidratocobaltoso. En esta reacción no hay que tener un exceso deácido clorhídrico en la mezcla, pues el efecto concentración podría desplazartambién el equilibrio.
Unos datos más sobre esta práctica
1. ¿Exige tomar precauciones y medidas de seguridad especiales?SI2. ¿Requiere utilizar instrumental o productos típicos de laboratorio?SI3. ¿Es sencilla y puede hacerse sin complicaciones en nuestro domicilio como"práctica casera"?NO
EL ÁRBOL DE PLOMO
¿Qué es lo que queremos hacer?
Obtener una estructura ramificada de plomo –como si de un arbusto se tratase-utilizando una sal de este metal.
Materiales:
Matraz
Un corcho
Hilos de cinc, de cobre y de latón
Disolución acuosa de acetato de plomo
Vinagre
¿Cómo lo haremos?
Se prepara la mezcla de la disolución de acetato de plomo con unas gotas devinagre (ácido acético) y se vierte en el matraz erlenmeyer hasta casi el borde deéste. En el tapón de corcho se pinchan los hilos de cinc, latón y cobre. Se tapa elmatraz de forma que los hilos queden sumergidos en la mezcla líquida. Y a partir deaquí...
El resultado obtenido es...
Conforme pasa el tiempo los hilos irán creciendo y aumentando su grosor aladherirse a ellos cristales de metal plomo.
Explicación
Ha sucedido una precipitación de plomo debido a un proceso redox entre el metalcinc (presente también en el latón) y los cationes de plomo: el cinc es un metal másactivo que el plomo y hace que éste se “descargue” y se deposite en formaelementalComo cualquier precipitación requiere cierto tiempo. Una experiencia similar es elllamado “árbol de plata”: el montaje sería similar, sólo que ahora utilizaríamos hilosde cobre y una disolución incolora de nitrato de plata. Conforme va cristalizando laplata, la disolución irá tomando un color azul debido a los iones cúpricos,resultantes de la reacción redox con los originarios iones de plata.Otro tipo de precipitación cristalina vistosa, aunque debida sólo a una cuestión desolubilidad y no de redox, es la de una disolución saturada de alumbre (sulfatodoble de aluminio y potasio). Para ello, se introduce una cuerdecita en la disolución y los cristalitos se irán adhiriendo al cordel envolviéndolo.
Unos datos más sobre esta práctica
1. ¿Exige tomar precauciones y medidas de seguridad especiales?NO2. ¿Requiere utilizar instrumental o productos típicos de laboratorio?SI3. ¿Es sencilla y puede hacerse sin complicaciones en nuestro domicilio como"práctica casera"?NO
FUENTE DE AMONIACO
¿Qué es lo que queremos hacer?
Crear un surtidor químico causado por la “atracción” que ejerce el amoniaco sobreel agua.
Materiales:
Frasco o matraz
Tapón horadado con tubo hueco
Cristalizador o recipiente grande
Amoniaco gaseoso
Agua
Fenolftaleína
¿Cómo lo haremos?
En primer lugar habrá que fabricar amoniaco gaseoso. Esto puede lograrsehaciendo reaccionar hidróxido cálcico y cloruro amónico junto con agua destilada:en un matraz de destilación se introducen estas tres sustancias, se cierra elmatraz y se calienta. Por el tubo lateral –conectado a un tubo de goma- seobtendrá el amoniaco que habrá de recogerse en un matraz invertido. Sabremosque el frasco contiene amoniaco si al aproximarse un papel pH, éste se pone decolor azul.Una vez obtenido el amoniaco, cerraremos el frasco con el tapón horadado con eltubo hueco y lo sumergiremos –sin perder la posición vertical e invertida- en uncristalizador que contenga agua con unas gotas de fenolftaleína.
El resultado obtenido es...
A los pocos instantes una “espontánea” corriente de agua ascenderá por el tubito yse convertirá además en un líquido rosáceo.
Explicación:
El amoniaco se caracteriza por disolverse fácilmente en el agua. Esto provoca quecon un poco de gas que se disuelva –y pase a la fase líquida- disminuya la presióninterna en el frasco y el agua del cristalizador ascenderá por el tubo bajo la acciónde la presión atmosférica. El cambio de color se debe, obviamente, al viraje de lafenolftaleína.La reacción exige solamente el cuidado de no dejar escapar nada de gas amoniacodel frasco y de mantener para ello el frasco en posición vertical e invertida. Unaexperiencia similar puede realizarse si lo que se utiliza es cloruro de hidrógenogaseoso y se utiliza un indicador ácido base idóneo (por ejemplo rojo o anaranjadode metilo)
Unos datos más sobre esta práctica
1. ¿Exige tomar precauciones y medidas de seguridad especiales?SI2. ¿Requiere utilizar instrumental o productos típicos de laboratorio?SI3. ¿Es sencilla y puede hacerse sin complicaciones en nuestro domicilio como"práctica casera"?NO
Buenos señores Hasta la proxima miren todos mis post >
no mentira si quieren
Aqui la pagina donde hay muchos mas experimentos http://es.scribd.com/doc/6941561/100-experimentos-sencillos-de-fisica-y-quimica
Y como no podia faltar el clasico de mis posts xD
¿Qué es lo que queremos hacer?
Provocar el precipitado de una sustancia por la acción de un reactivo y,posteriormente al seguir añadiendo el mismo reactivo, conseguir que el precipitado desaparezca.
Materiales:
Tubos de ensayo
Cuentagotas
Disolución de sulfato cúprico
Disolución amoniacal (amoniaco en agua)
¿Cómo lo haremos?
Se echan un par de dedos de disolución acuosa de sulfato cúprico en un tubo deensayo. A continuación se vierte una gota de disolución amoniacal. Se observa loque sucede. Se siguen añadiendo gotas de la misma disolución amoniacal. ¿Yentonces?
El resultado obtenido es...
Al iniciar la adición de la disolución amoniacal se producirá un precipitado azulintenso en el fondo del tubo. Pero al continuar añadiendo gotas de dicha disoluciónel precipitado desaparece y todo vuelve a formar una disolución nítida ytransparente.
Explicación:
Con las primeras gotas de reactivo se produce la precipitación de hidróxidocúprico, que es lo que se observa al inicio del proceso. Al añadir el mismo reactivose observa la redisolución del precipitado ya que se produce la formación, medianteenlaces coordinados, del complejo catiónico tetraminocúprico que es soluble, adiferencia del hidróxido cúprico formado anteriormente.Hay que tener algo de cuidado para que sea perfectamente visible la primeraetapa, es decir la formación del precipitado. La mayoría de los hidróxidos metálicosson insolubles, por lo que es relativamente fácil provocar su precipitación creandoun pH básico en la disolución de las sales metálicas.La redisolución de los precipitados también puede hacerse con otras sustancias,como son los casos de los hidróxidos de cinc o de aluminio que precipitan al añadirhidróxido sódico a disoluciones de sulfato de cinc y de sulfato de aluminiorespectivamente. Al seguir añadiendo álcali se redisuelven. En estos casos, laredisolución se debe a la formación de los aniones complejos cincato y aluminato,dado el carácter anfótero de los hidróxidos de cinc y de aluminio.
Unos datos más sobre esta práctica
1. ¿Exige tomar precauciones y medidas de seguridad especiales?NO2. ¿Requiere utilizar instrumental o productos típicos de laboratorio?SI3. ¿Es sencilla y puede hacerse sin complicaciones en nuestro domicilio como"práctica casera"?NO
CALIENTE DE UN COLOR, EN FRÍO DE OTRO
¿Qué es lo que queremos hacer?
Observar como al cambiar la temperatura, el color de un material se altera, tantoal calentarlo como al enfriarlo. Observaremos también como el cambio esreversible.
Materiales:
Tubo de ensayo
Tapón
Baño de agua templada
Baño de agua fría con hielo
Cobre
Ácido nítrico concentrado
¿Cómo lo haremos?
Se introduce una pizca de cobre en un tubo de ensayo y se vierte ácido nítrico enél. Se tapa el tubo de ensayo y se observa el gas formado. A continuación seintroduce sucesivamente el tubo en cada baño térmico manteniéndolo unos minutosen cada uno.
El resultado obtenido es...
El gas formado dentro del tubo aparecerá de color rojizo-anaranjado cuando estéen el baño templado y aparecerá incoloro cuando se encuentre en el baño frío.
Explicación
En primer lugar hemos efectuado el ataque del ácido nítrico sobre el cobre,obteniéndose dióxido de nitrógeno que es un gas rojizo. Esta sustancia puededimerizarse dando lugar al tetróxido de dinitrógeno que es incoloro.Cuando introducimos el tubo en el baño frío el equilibrio de la reacción dedimerización se desplaza hacia la formación del tetróxido, mientras que la accióntérmica del baño templado desplaza el equilibrio hacia la formación del dióxido.Se trata de una de las reacciones más típicas para ilustrar los desplazamientos delos equilibrios químicos provocados por la temperatura, así como la reversibilidadde las reacciones químicas. Dado el posible escape de gases se aconseja hacer laexperiencia en la campana. Por otra parte, la manipulación del ácido nítricoconcentrado también exige medidas de precaución, al ser un ácido fuerte y muyoxidante.Una experiencia similar es la que puede hacerse con una mezcla de clorurocobaltoso disuelto en agua y ácido clorhídrico. El color de la mezcla es rosáceo, acausa del catión complejo hexahidrocobaltoso. Al calentar dicha mezcla el colorvira a azul debido a la formación del anión complejo tetraclorocobaltoso. Si seenfría, aparece de nuevo el color rosáceo. En este caso también existe unequilibrio, sensible a la temperatura, en la reacción entre los iones cloruro y loscationes hexahidratocobaltoso. En esta reacción no hay que tener un exceso deácido clorhídrico en la mezcla, pues el efecto concentración podría desplazartambién el equilibrio.
Unos datos más sobre esta práctica
1. ¿Exige tomar precauciones y medidas de seguridad especiales?SI2. ¿Requiere utilizar instrumental o productos típicos de laboratorio?SI3. ¿Es sencilla y puede hacerse sin complicaciones en nuestro domicilio como"práctica casera"?NO
EL ÁRBOL DE PLOMO
¿Qué es lo que queremos hacer?
Obtener una estructura ramificada de plomo –como si de un arbusto se tratase-utilizando una sal de este metal.
Materiales:
Matraz
Un corcho
Hilos de cinc, de cobre y de latón
Disolución acuosa de acetato de plomo
Vinagre
¿Cómo lo haremos?
Se prepara la mezcla de la disolución de acetato de plomo con unas gotas devinagre (ácido acético) y se vierte en el matraz erlenmeyer hasta casi el borde deéste. En el tapón de corcho se pinchan los hilos de cinc, latón y cobre. Se tapa elmatraz de forma que los hilos queden sumergidos en la mezcla líquida. Y a partir deaquí...
El resultado obtenido es...
Conforme pasa el tiempo los hilos irán creciendo y aumentando su grosor aladherirse a ellos cristales de metal plomo.
Explicación
Ha sucedido una precipitación de plomo debido a un proceso redox entre el metalcinc (presente también en el latón) y los cationes de plomo: el cinc es un metal másactivo que el plomo y hace que éste se “descargue” y se deposite en formaelementalComo cualquier precipitación requiere cierto tiempo. Una experiencia similar es elllamado “árbol de plata”: el montaje sería similar, sólo que ahora utilizaríamos hilosde cobre y una disolución incolora de nitrato de plata. Conforme va cristalizando laplata, la disolución irá tomando un color azul debido a los iones cúpricos,resultantes de la reacción redox con los originarios iones de plata.Otro tipo de precipitación cristalina vistosa, aunque debida sólo a una cuestión desolubilidad y no de redox, es la de una disolución saturada de alumbre (sulfatodoble de aluminio y potasio). Para ello, se introduce una cuerdecita en la disolución y los cristalitos se irán adhiriendo al cordel envolviéndolo.
Unos datos más sobre esta práctica
1. ¿Exige tomar precauciones y medidas de seguridad especiales?NO2. ¿Requiere utilizar instrumental o productos típicos de laboratorio?SI3. ¿Es sencilla y puede hacerse sin complicaciones en nuestro domicilio como"práctica casera"?NO
FUENTE DE AMONIACO
¿Qué es lo que queremos hacer?
Crear un surtidor químico causado por la “atracción” que ejerce el amoniaco sobreel agua.
Materiales:
Frasco o matraz
Tapón horadado con tubo hueco
Cristalizador o recipiente grande
Amoniaco gaseoso
Agua
Fenolftaleína
¿Cómo lo haremos?
En primer lugar habrá que fabricar amoniaco gaseoso. Esto puede lograrsehaciendo reaccionar hidróxido cálcico y cloruro amónico junto con agua destilada:en un matraz de destilación se introducen estas tres sustancias, se cierra elmatraz y se calienta. Por el tubo lateral –conectado a un tubo de goma- seobtendrá el amoniaco que habrá de recogerse en un matraz invertido. Sabremosque el frasco contiene amoniaco si al aproximarse un papel pH, éste se pone decolor azul.Una vez obtenido el amoniaco, cerraremos el frasco con el tapón horadado con eltubo hueco y lo sumergiremos –sin perder la posición vertical e invertida- en uncristalizador que contenga agua con unas gotas de fenolftaleína.
El resultado obtenido es...
A los pocos instantes una “espontánea” corriente de agua ascenderá por el tubito yse convertirá además en un líquido rosáceo.
Explicación:
El amoniaco se caracteriza por disolverse fácilmente en el agua. Esto provoca quecon un poco de gas que se disuelva –y pase a la fase líquida- disminuya la presióninterna en el frasco y el agua del cristalizador ascenderá por el tubo bajo la acciónde la presión atmosférica. El cambio de color se debe, obviamente, al viraje de lafenolftaleína.La reacción exige solamente el cuidado de no dejar escapar nada de gas amoniacodel frasco y de mantener para ello el frasco en posición vertical e invertida. Unaexperiencia similar puede realizarse si lo que se utiliza es cloruro de hidrógenogaseoso y se utiliza un indicador ácido base idóneo (por ejemplo rojo o anaranjadode metilo)
Unos datos más sobre esta práctica
1. ¿Exige tomar precauciones y medidas de seguridad especiales?SI2. ¿Requiere utilizar instrumental o productos típicos de laboratorio?SI3. ¿Es sencilla y puede hacerse sin complicaciones en nuestro domicilio como"práctica casera"?NO
Buenos señores Hasta la proxima miren todos mis post >
no mentira si quierenAqui la pagina donde hay muchos mas experimentos http://es.scribd.com/doc/6941561/100-experimentos-sencillos-de-fisica-y-quimica
Y como no podia faltar el clasico de mis posts xD