Hola, este es mi primer post y decicí, como tuve que dar un examen de química, poner todo el contenido que dimos en 4º año de liceo, (para lo que estan en la misma situación) Espero que les sirva.
Óxidos
Li2 O oxido de litio
Na2 O oxido de sodio
B2 O3 tritóxido de biboro
N2 O5 oxido nítrico
Acido
Acido _____hidrico
H F
H Cl
H2S
Radical
H NO3 acido nítrico / NO3-1 Radical Nitrato
H NO2 acido nitroso / NO2 Radical nitrito
H Cl acido clorhídrico / No es un radical.
Ico____ ato
Oso___ ito
Formulación de sales.
Acido + Hidróxido Sal + H2O
2HNO3 + Ca (OH)2 Ca (NO3) + 2H2o
Mol
Mo= 16g ----------1 mol de átomos de O
6,02x1023 átomos de O
M H2O= 18g—1 mol de moléculas de H2O
Cálculos estequiometricos
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
1mol 2moles 1mol 1mol
24g 73g 95g 2g
22.4L
Preparación de una solución
1. Se coloca en un matras aforado del volumen de la solución a preparar el soluto pesado.
2. se agrega H2O destilada para disolver dicho soluto, una vez disuelto continuamos agregando agua hasta 2 cm. antes del aforo.
3. Se seca el cuello del matraz por encima del aforo.
4. Con una pipeta Pasteur, gota a gota, se llega a enrasar la solución.
5. Una vez preparada se tapa y se invierte el matraz para homogenisar la solución.
Dilución
Mi.Vi=Mf.Vf
Química orgánica
1 Met
2 Et
3 Prop
4 But
5 Pent
6 Hex
7 hept
8 Oct
9 Non
10 det
Alcanos
Enlace simple C-C _____ano
Cn H2n+2
Alquenos
Enlace doble C=C ______eno
Cn H2n
Alquinos
Enlace triple C C _____ino
Cn H2n-2
Alcoholes
C--OH función química o radical. ______ol
Aldehídos
C=O ____al
Cetonas
C--C=O ____ona
Ácidos carboxilos
OH--C=O
___oico
Termoquímica
Estudia el flujo de calor asociado a una reacción química o cambio físico. Las reacciones químicas van acompañadas de energía. Estas reacciones vistas del punto de vista de la energía se clasifican en reacciones endotérmicas y exotérmicas.
Exotérmicas: son las reacciones que desprenden calor al ambiente, estas reacciones aumentan la temperatura del mismo. Ej:
CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + H2O (l)
Endotérmicas: son las reacciones que absorben calor del ambiente.
La cantidad de calor que fluye se llama entalpía, que es una propiedad del sistema.
En una reacción exotérmica la entalpía diminuya ya que la entalpía de los productos es menor que la entalpía de los reactivos y es la fuente de calor que se desprende al ambiente.
Entalpía H.
∆H variación de entalpía.
Exotérmica= -∆H
Endotérmica= +∆H
Calores de formación.
El calor molar de un compuesto (∆Hf) es igual a la ∆H cuando 1 mol de compuesto se forma a partir de los elementos en su forma mas estable a 25ºC y una atmósfera.
Para cualquier reacción: la variación de entalpía (∆H) = a la suma de los calores de formacón de los productos menos la suma de los calores de los reactivos.
∆H= { ∆Hf productos –} ∆Hf reactivos
Gracias y espero que les halla servido
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