marcosg_11

Hola, este es mi primer post y decicí, como tuve que dar un examen de química, poner todo el contenido que dimos en 4º año de liceo, (para lo que estan en la misma situación) Espero que les sirva. Óxidos Li2 O oxido de litio Na2 O oxido de sodio B2 O3 tritóxido de biboro N2 O5 oxido nítrico Acido Acido _____hidrico H F H Cl H2S Radical H NO3 acido nítrico / NO3-1 Radical Nitrato H NO2 acido nitroso / NO2 Radical nitrito H Cl acido clorhídrico / No es un radical. Ico____ ato Oso___ ito Formulación de sales. Acido + Hidróxido Sal + H2O 2HNO3 + Ca (OH)2 Ca (NO3) + 2H2o Mol Mo= 16g ----------1 mol de átomos de O 6,02x1023 átomos de O M H2O= 18g—1 mol de moléculas de H2O Cálculos estequiometricos Mg + 2HCl MgCl2 + H2 1mol 2moles 1mol 1mol 24g 73g 95g 2g 22.4L Preparación de una solución 1. Se coloca en un matras aforado del volumen de la solución a preparar el soluto pesado. 2. se agrega H2O destilada para disolver dicho soluto, una vez disuelto continuamos agregando agua hasta 2 cm. antes del aforo. 3. Se seca el cuello del matraz por encima del aforo. 4. Con una pipeta Pasteur, gota a gota, se llega a enrasar la solución. 5. Una vez preparada se tapa y se invierte el matraz para homogenisar la solución. Dilución Mi.Vi=Mf.Vf Química orgánica 1 Met 2 Et 3 Prop 4 But 5 Pent 6 Hex 7 hept 8 Oct 9 Non 10 det Alcanos Enlace simple C-C _____ano Cn H2n+2 Alquenos Enlace doble C=C ______eno Cn H2n Alquinos Enlace triple C C _____ino Cn H2n-2 Alcoholes C--OH función química o radical. ______ol Aldehídos C=O ____al Cetonas C--C=O ____ona Ácidos carboxilos OH--C=O ___oico Termoquímica Estudia el flujo de calor asociado a una reacción química o cambio físico. Las reacciones químicas van acompañadas de energía. Estas reacciones vistas del punto de vista de la energía se clasifican en reacciones endotérmicas y exotérmicas. Exotérmicas: son las reacciones que desprenden calor al ambiente, estas reacciones aumentan la temperatura del mismo. Ej: CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + H2O (l) Endotérmicas: son las reacciones que absorben calor del ambiente. La cantidad de calor que fluye se llama entalpía, que es una propiedad del sistema. En una reacción exotérmica la entalpía diminuya ya que la entalpía de los productos es menor que la entalpía de los reactivos y es la fuente de calor que se desprende al ambiente. Entalpía H. ∆H variación de entalpía. Exotérmica= -∆H Endotérmica= +∆H Calores de formación. El calor molar de un compuesto (∆Hf) es igual a la ∆H cuando 1 mol de compuesto se forma a partir de los elementos en su forma mas estable a 25ºC y una atmósfera. Para cualquier reacción: la variación de entalpía (∆H) = a la suma de los calores de formacón de los productos menos la suma de los calores de los reactivos. ∆H= { ∆Hf productos –} ∆Hf reactivos Gracias y espero que les halla servido Comentar no cuesta nada