Problemas con la Tabla Periodica? Entra yo te ayudo!

Bueno gente voy dar en este post una ayuda para la tabla periodica ya que es un tanto comleja y les va a servir a muchos. El contenido del es todo mio, voy a usar lo que aprendi para hacer este post, la tabla periodica del principio la modifique yo, los otros archivos los subi yo al igual que la tabla. Espero que les sea de ayuda, si tienen algun problema o no entienden algo , MP o comentario La Tabla Periodica 1) Numero de grupo: esto se refiere a la numeracion de las familias de los elementos. 2) Nombre del grupo: en otras palabras como se los denomina a los grupos o familias, las familias que son las columnas de la tabla son elementos que reacionan similarmente. 3) Periodo: son las filas de la tabla periodica, son los niveles de energia que posee un atomo. Esto coincide con el numero cuantico principal. 4) Z o Numero Atomico: esto es la cantidad de protones que posee un atomo, gracias a este numero se los ubica en la tabla periodica. 5) Simbolo del elemento: esto es un simbolo que representa al elemento o atomo. 6) Masa atomica: se representa con la letra A y es la suma de Protones y Neutrones de un atomo. El numero masico se redondea (si en la tabla dice 51,996 es 52) la masa atomica NO! ( 51,996 = 51,966) 7) Los electrones en estado neutro no los voy a definir puesto que todavia no lo vi muy claro y no quiero dar informacion erronea. 8) Configuracion Electronica: es una manera sencilla de decir el estado energetico de los electrones de un atomo. Mas tarde aclarare Configuracion Electronica (CE) y Configuracion Electronica Externa (CEE) 8) Nombre del elemento: ¿De verdad tengo que explicarlo? 9) Bloques: no se como definirlo bien, pero supongo que son agrupaciones de grupos con una caracteristica propia que los separa. El bloque S o de "Elementos Representativos" son los grupos 1 y 2, en la CEE aparece solo el subnivel S, en el bloque D o "Elementos de Trancision" son los grupos del 3-12, en su CEE aparecen con el subnivel D y S, en el bloque P o de "Elementos Representativos" en su CEE tienen los subniveles P y S y finalmente en el bloque F o de "Elementos de Trancision Interna" posen en su CEE los subniveles F, D y S. La Configuracion Electronica Aca nos adentramos en un subtema muy complejo: la Configuracion Electronica. Yo diria que hay dos tipos: La Configuracion Electronica Externa La Configuracion Electronica La Configuracion Electronica Externa: es la que aparece en la tabla, por ejemplo nos dirigimos al Hidrogeno su Configuracion Electronica Externa es 1s1. La Configuracion Electronica: es toda la que pertenece a un elemento por ejemplo vamos al Boro (He) 2s2 2p1, como dicen He en el parentesis vamos a ese elementos y vemos su CEE (1s2) entonces la CE, es la CEE del Helio + la CEE del Boro 1s2 2s2 2p1. En el caso del aluminio vemos que dice Ne nos vamos al He y anotamos la CEE de todos los gases nombles hasta el elemento pedido en la CEE de los elementos (Ne) ya hecho esto sumamos la de aluminio, quedaria asi 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Numeros Cuanticos Tomemos de ejemplo la CEE del Helio: 1s2 (el 1 es el nivel de energia, orbita o numero cuantico principal, la s es el numero cuantico secundario o subnivel de energia, y el 2 es la cantidad de electrones en el subnivel. Numero Cuantico Principal: tiene que ver con la distancia del electron al nucleo atomico, coincide con el numero de periodo. Numero Cuantico Secundario: tiene que ver con la forma del orbital (Orbital: region del espacio de un atomo donde hay mas probabilidad de encontrar atomos). Se refiere a que subnivel de energia dentro de un nivel de energia se encuentra un electron en un atomo. Los subniveles de energia son S, P, D, F. S: Shard (nitido) P: Principal D: Difuso F: Fundamental Numero Cuantico Magnetico: Tiene que ver con la forma de orientacion de los orbitales. El S tiene 1 forma. El P tiene 3 formas. El D tiene 5 formas. El F tiene 7 formas. Numero Cuantico Spin: esta relacionado con el sentido de giro del electron sobre si mismo (enrealidad no es el giro) Principios y Regla de Hund Principio de exclusion de Pauli: Los electrones en un atomo no pueden presentar identicos valores para sus 4 numeros cuanticos. Al menos uno debe ser diferente. Principio de minima energia: Los electrones en un atomo "ocupan" los niveles y subniveles de menor energia posible. Mas cerca del nucleo (menor nivel de energia) menor energia posee el electron. Regla de Hund Los electrones son particulas con carga electrica, y por lo tanto, se distribuyen en el espacio alrededor del nucleo de manera que la repulsion entre ellos sea minima, es decir, lo mas alejados entre si. Al "llenarse" los orbitales de igual energia (S, P, D, F) los electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus spines paralelos. Ionizacion, Afinidad y Electronegatividad Energia de Ionizacion: es la energia que se le tiene que aplicar a un atomo para quitarle los electrones. La energia que se tiene que usar disminuye cuando se acerca a la izquierda y abajo de la tabla. Cuando el electron se separa se forma un Ion monopositivo o Cation. Afinidad eletronica: es la energia que tiene que tener un atomo para capturar Iones, cuando se captura uno este Ion pasa a ser un electron mononegativo. La energia que se usa para capturar Iones disminuye para la derecha y para arriba. Electronegatividad: es la capacidad de un atomo para capturar electrones en un enlace quimico con otro atomo. (robar electrones). Esta capacidad crece para la derecha y para arriba. Gracias a estas 3 cosas el Fluor es un elemento muy dificil en la tarea de sacarle electrones, el Fluor usa muy poca energia para capturar Iones, y tambien este elemento es el "Maestro" a la hora de robar electrones a otros atomos. Modelo de Bohr y Diagrama Orbital El modelo de Bohr es un modelo planetario en el que se pretende ubicar a los electrones de un atomo en el modelo. Las orbitas son los niveles de energia, y los subniveles son S,P,D,F (S= 1 cajita, P= 3 cajitas, D= 5 cajitas, F= 7 cajitas, cada caja puede contener 2 electrones con spines paralelos, conste que se deben llenar todas las cajas con un Spin y cuando se completen llenarlo con Spines paralelos. Se ubica la CE. El Diagrama Orbital consiste en uns sistema de ejes cartesianos, donde en horizontal se ubica los subniveles de energia u orbitales y en el vertical se ubica los niveles de energia u orbitas, luego se completan los espacios con electrones (fijarse dibujo) de manera que queden prolijos, Subnivel: S / Nivel: 1 / Electrones: 2. Se ubica la CE. Mirada a los elementos Tomemos de ejemplo el Sodio. P+ =Protones, E-= Electrones, N0= Neutrones. Para saber el numero de neutrones hacemos, el numero masico menos el numero atomico o la cantidad de Protones. (No incluyo el modelo de Bohr y los diagramas orbitales puesto que cuestan mucho trabajo) Simbolo: Na Numero Atomico: 11 Numero Masico:23 CEE: (Ne) 3s1 CE: 1s2 2s2 2p6 3s1 P+: 11 E-: 11 (en realidad son 10 por resta de electron neutro, pero es un quilombo asi que pongo 11) N0: 23 -11= 12 Grupo: 1 Periodo: 3 Bloque: Elementos Representativos (subnivel S) Familia: Metales Alcalinos Videos Bueno gente doy por finalizado mi post, espero haberlos ayudado un poco. Me gustaria que aprecien mi trabajo ya que ayudo a varios a estudiar incluso a mi mismo. Fuente: - Lo que aprendi - Mi carpeta - Mi fotocopia de fisico-quimica. Click aca abajo Para ver mi otro post de ciencia: Click aca