Recomendaria que antes de que usted intente aprender de este post , se pasee un rato por mi anterior post : Estado de Oxidacion , Oxidos e Hidruros . En caso de ya saberlos , puede continuar .
Son compuestos ternarios ( 3 elementos ) de naturaleza basica que se obtiene en la reaccion de un Oxido Basico con el agua . Su naturaleza es debida a la presencia de IONES HIDROXIDO ( OH cargado a la -1 ) .
Los alcalinos ( Li , Na , K , Rb , Cs , Fr ) y los alcalinos terreos ( Be , Mg , Ca , Sr , Ba , Ra )
al reaccionar directamente con el agua forman HIDROXIDOS .
Recordando
Oxido Basico = Metal + Oxigeno
Oxido Acido = No Metal + Oxigeno
E.O. = Estado de Oxidacion
Entonces:
Oxido Basico + H2O -> Hidroxido
Como se formulan?
Para formarlo se hace de la siguiente manera
Donde" X " es el simbolo del metal , el " (OH) es el hidroxido ( colocado entre parentesis si se va a cruzar el E.O. del metal ) y finalmente la " n " que es el E.O. del metal.
Vamos a usar como ejemplo al Sodio (E.O. : +1)
*Podemos formularlo simplemente remplazando con lo de arriba :
*O podemos formularlo en una reaccion quimica de la siguiente manera:
Para ir avanzando y aprendiendo un poco mas ,les explico que los elementos que estan
antes de la flecha ( lado izquierdo ) se llaman reactantes y los que estan despues de la flecha ( lado derecho ) se llaman productos.
Y la reaccion seria asi para comenzar :
Explicacion de por que se forman dos ( 2 ) Na(OH)
La cantidad del elemento en los reactantes debe ser igual a la cantidad de elementos en los productos por lo que hemos tenido que balancear la reaccion :
Na2 O + H2 O : Tenemos 2Sodio 2Hidrogeno y 2Oxigeno, y al sumarlos entonces matematicamente seria asi
2(Sodio Hidrogeno y Oxigeno).
Esta ultima manera de como formular un hidroxido es opcional para este tema. Por que? porque tiene que ver mas otro tema ( Reacciones Quimicas ) pero lo pongo como ejemplo para que poco a poco aprendan y los otros temas que hago ya se les hara mas facil aprenderlos
Como nombrarlos ?
Para nombrarlos se usan los tres sistemas de nomenclatura :
Tradicional o clasica
Sistematica o IUPAC
STOCK
Tradicional o Clasica
*Si el metal con el que se combina tiene un solo estado de oxidacion se nombra con las siguientes palabras:
" Hidroxido de " " Nombre del metal "
o tambien
" Hidroxido de " " Nombre del metal con sufijo ICO "
Ejemplo con el sodio
Nombrar NaOH :
Na (E.O. solo +1)
Rspt. Hidroxido de Sodio
Hidroxido Sodico
Ejemplo con el Calcio
Nombrar Ca(OH)2
Ca (E.O. solo +2)
Rspt. Hidroxido de Calcio
Hidroxido Calcico
*Si el metal con el que se combina tiene mas de 1 estado de oxidacion se usa la misma regla que con los oxidos como enseñamos en ese tema ( Ver post si no se acuerda ).
Para nombrarlos se usan las palabras :
" Hidroxido " seguido del " nombre del no metal con las terminaciones "
Ejemplo con el Plomo
Nombrar Pb(OH)2
Pb (E.O. +2 , +4)
En este caso se usa el 2 y segun la regla de prefijos y sufijos cuando tiene dos estados de oxidacion se usan ---OSO e ---ICO siendo el primero para el menor E.O. y el segundo para el mayor E.O.
Rspt. Hidroxido Plumboso
Ejemplo con el Hierro
Nombrar Fe(OH)3
Fe (E.O. 2 , 3)
Rspt. Hidroxido Ferrico
Nombrar Fe(OH)2
Rspt. Hidroxido Ferroso
Sistematica o IUPAC
*Esta es una de las maneras mas faciles de nombrar los compuestos inorganicos .
Mencionados anteriormente en el post de Oxidos , se usan en IUPAC los prefijos numericos como:
mono- ........................ 1 ( opcional )
di- .............................. 2
tri- .............................. 3
tetra- .......................... 4
penta- ........................ 5
hexa- ......................... 6
hepta- ........................ 7
octo- .......................... 8
Se usa los prefijos tomando en cuenta el numero que tiene cada elemento o compuesto ( tales como OH ) abajo de su formula. Esto indica el numero de moleculas que tiene el elemento o compuesto .
Como el hidroxido siempre tiene como E.O. ( -1 ) y al cruzarse ¡solo se cruza el numero y no el signo! siempre se va a nombrar asi :
Comienza con la palabra " Hidroxido " PERO CON SU RESPECTIVO PREFIJO DE ACUERDO AL E.O.
seguido con " de " y finalmente el " nombre del metal ".
Ejemplo con el Hierro
Nombrar Fe(OH)2
Rspt. Dihidroxido de Hierro
Nombrar Fe(OH)3
Rspt. Trihidroxido de Hierro
Ejemplo con el Cobre
Cu (E.O. +1 , +2)
Nombrar CuOH
Rspt. Monohidroxido de cobre ( o simplemente hidroxido de cobre )
Nombrar Cu(OH)2
Rspt. Dihidroxido de Cobre
STOCK
Siendo tambien facil nombrar en stock pero no muy usado.
Se usan numeros romanos dentro de parentesis que indica el E.O. del metal en el compuesto.
Se nombra simplemente con las siguientes palabras :
" Hidroxido de " " Nombre del metal " " (Numero en romanos del Estado de Oxidacion)
Ejemplo con el Mercurio
Hg (E.O. +1 , +2)
Nombrar HgOH
Rspt. Hidroxido de Mercurio ( I )
Nombrar Hg(OH)2
Rspt. Hidroxido de Merucio ( II )
Ejemplo con el Cromo
Cr (E.O. +2 , +3)
Nombrar Cr(OH)3
Rspt. Hidroxido de Cromo ( III )
Nombrar Cr(OH)2
Rspt. Hidroxido de Cromo ( II )
Como ven , es muy facil si han leido todo , y que de hecho que si prestaron antencion al post aprenderan con seguridad que si . Está todo bien explicado , detallado y con ejemplos en cada caso .
Agradecer no cuesta nada.
Hidroxidos ( Tambien llamado bases )
Son compuestos ternarios ( 3 elementos ) de naturaleza basica que se obtiene en la reaccion de un Oxido Basico con el agua . Su naturaleza es debida a la presencia de IONES HIDROXIDO ( OH cargado a la -1 ) .
Los alcalinos ( Li , Na , K , Rb , Cs , Fr ) y los alcalinos terreos ( Be , Mg , Ca , Sr , Ba , Ra )
al reaccionar directamente con el agua forman HIDROXIDOS .
Recordando
Oxido Basico = Metal + Oxigeno
Oxido Acido = No Metal + Oxigeno
E.O. = Estado de Oxidacion
Entonces:
Oxido Basico + H2O -> Hidroxido
Como se formulan?
Para formarlo se hace de la siguiente manera
X(OH)n
Donde" X " es el simbolo del metal , el " (OH) es el hidroxido ( colocado entre parentesis si se va a cruzar el E.O. del metal ) y finalmente la " n " que es el E.O. del metal.
Vamos a usar como ejemplo al Sodio (E.O. : +1)
*Podemos formularlo simplemente remplazando con lo de arriba :
Na(OH)
el 1 ya no se coloca porque se sobre entiende y debido a eso los parentesis son opcional para colocarlos
*O podemos formularlo en una reaccion quimica de la siguiente manera:
Para ir avanzando y aprendiendo un poco mas ,les explico que los elementos que estan
antes de la flecha ( lado izquierdo ) se llaman reactantes y los que estan despues de la flecha ( lado derecho ) se llaman productos.
Y la reaccion seria asi para comenzar :
Na2O + H2O -> Na(OH)
Pero falta balancear
1Na2O + 1H2O -> 2Na(OH)
El 1 se sobreentiende y es opcional colocarlo
El 1 se sobreentiende y es opcional colocarlo
Explicacion de por que se forman dos ( 2 ) Na(OH)
La cantidad del elemento en los reactantes debe ser igual a la cantidad de elementos en los productos por lo que hemos tenido que balancear la reaccion :
Na2 O + H2 O : Tenemos 2Sodio 2Hidrogeno y 2Oxigeno, y al sumarlos entonces matematicamente seria asi
2(Sodio Hidrogeno y Oxigeno).
Esta ultima manera de como formular un hidroxido es opcional para este tema. Por que? porque tiene que ver mas otro tema ( Reacciones Quimicas ) pero lo pongo como ejemplo para que poco a poco aprendan y los otros temas que hago ya se les hara mas facil aprenderlos
Como nombrarlos ?
Para nombrarlos se usan los tres sistemas de nomenclatura :
Tradicional o clasica
Sistematica o IUPAC
STOCK
Tradicional o Clasica
*Si el metal con el que se combina tiene un solo estado de oxidacion se nombra con las siguientes palabras:
" Hidroxido de " " Nombre del metal "
o tambien
" Hidroxido de " " Nombre del metal con sufijo ICO "
Ejemplo con el sodio
Nombrar NaOH :
Na (E.O. solo +1)
Rspt. Hidroxido de Sodio
Hidroxido Sodico
Ejemplo con el Calcio
Nombrar Ca(OH)2
Ca (E.O. solo +2)
Rspt. Hidroxido de Calcio
Hidroxido Calcico
*Si el metal con el que se combina tiene mas de 1 estado de oxidacion se usa la misma regla que con los oxidos como enseñamos en ese tema ( Ver post si no se acuerda ).
Para nombrarlos se usan las palabras :
" Hidroxido " seguido del " nombre del no metal con las terminaciones "
Ejemplo con el Plomo
Nombrar Pb(OH)2
Pb (E.O. +2 , +4)
En este caso se usa el 2 y segun la regla de prefijos y sufijos cuando tiene dos estados de oxidacion se usan ---OSO e ---ICO siendo el primero para el menor E.O. y el segundo para el mayor E.O.
Rspt. Hidroxido Plumboso
Ejemplo con el Hierro
Nombrar Fe(OH)3
Fe (E.O. 2 , 3)
Rspt. Hidroxido Ferrico
Nombrar Fe(OH)2
Rspt. Hidroxido Ferroso
Sistematica o IUPAC
*Esta es una de las maneras mas faciles de nombrar los compuestos inorganicos .
Mencionados anteriormente en el post de Oxidos , se usan en IUPAC los prefijos numericos como:
mono- ........................ 1 ( opcional )
di- .............................. 2
tri- .............................. 3
tetra- .......................... 4
penta- ........................ 5
hexa- ......................... 6
hepta- ........................ 7
octo- .......................... 8
Se usa los prefijos tomando en cuenta el numero que tiene cada elemento o compuesto ( tales como OH ) abajo de su formula. Esto indica el numero de moleculas que tiene el elemento o compuesto .
Como el hidroxido siempre tiene como E.O. ( -1 ) y al cruzarse ¡solo se cruza el numero y no el signo! siempre se va a nombrar asi :
Comienza con la palabra " Hidroxido " PERO CON SU RESPECTIVO PREFIJO DE ACUERDO AL E.O.
seguido con " de " y finalmente el " nombre del metal ".
Ejemplo con el Hierro
Nombrar Fe(OH)2
Rspt. Dihidroxido de Hierro
Nombrar Fe(OH)3
Rspt. Trihidroxido de Hierro
Ejemplo con el Cobre
Cu (E.O. +1 , +2)
Nombrar CuOH
Rspt. Monohidroxido de cobre ( o simplemente hidroxido de cobre )
Nombrar Cu(OH)2
Rspt. Dihidroxido de Cobre
STOCK
Siendo tambien facil nombrar en stock pero no muy usado.
Se usan numeros romanos dentro de parentesis que indica el E.O. del metal en el compuesto.
Se nombra simplemente con las siguientes palabras :
" Hidroxido de " " Nombre del metal " " (Numero en romanos del Estado de Oxidacion)
Ejemplo con el Mercurio
Hg (E.O. +1 , +2)
Nombrar HgOH
Rspt. Hidroxido de Mercurio ( I )
Nombrar Hg(OH)2
Rspt. Hidroxido de Merucio ( II )
Ejemplo con el Cromo
Cr (E.O. +2 , +3)
Nombrar Cr(OH)3
Rspt. Hidroxido de Cromo ( III )
Nombrar Cr(OH)2
Rspt. Hidroxido de Cromo ( II )
Como ven , es muy facil si han leido todo , y que de hecho que si prestaron antencion al post aprenderan con seguridad que si . Está todo bien explicado , detallado y con ejemplos en cada caso .
Agradecer no cuesta nada.