karloz33

Recomendaria que antes de que usted intente aprender de este post , se pasee un rato por mi anterior post : Estado de Oxidacion , Oxidos e Hidruros . En caso de ya saberlos , puede continuar . Hidroxidos ( Tambien llamado bases )Son compuestos ternarios ( 3 elementos ) de naturaleza basica que se obtiene en la reaccion de un Oxido Basico con el agua . Su naturaleza es debida a la presencia de IONES HIDROXIDO ( OH cargado a la -1 ) .Los alcalinos ( Li , Na , K , Rb , Cs , Fr ) y los alcalinos terreos ( Be , Mg , Ca , Sr , Ba , Ra ) al reaccionar directamente con el agua forman HIDROXIDOS .Recordando Oxido Basico = Metal + OxigenoOxido Acido = No Metal + OxigenoE.O. = Estado de Oxidacion Entonces: Oxido Basico + H2O -> HidroxidoComo se formulan? Para formarlo se hace de la siguiente maneraX(OH)n Donde" X " es el simbolo del metal , el " (OH) es el hidroxido ( colocado entre parentesis si se va a cruzar el E.O. del metal ) y finalmente la " n " que es el E.O. del metal.Vamos a usar como ejemplo al Sodio (E.O. : +1)*Podemos formularlo simplemente remplazando con lo de arriba :Na(OH)el 1 ya no se coloca porque se sobre entiende y debido a eso los parentesis son opcional para colocarlos *O podemos formularlo en una reaccion quimica de la siguiente manera:Para ir avanzando y aprendiendo un poco mas ,les explico que los elementos que estan antes de la flecha ( lado izquierdo ) se llaman reactantes y los que estan despues de la flecha ( lado derecho ) se llaman productos.Y la reaccion seria asi para comenzar :Na2O + H2O -> Na(OH)Pero falta balancear 1Na2O + 1H2O -> 2Na(OH)El 1 se sobreentiende y es opcional colocarloExplicacion de por que se forman dos ( 2 ) Na(OH)La cantidad del elemento en los reactantes debe ser igual a la cantidad de elementos en los productos por lo que hemos tenido que balancear la reaccion :Na2 O + H2 O : Tenemos 2Sodio 2Hidrogeno y 2Oxigeno, y al sumarlos entonces matematicamente seria asi2(Sodio Hidrogeno y Oxigeno).Esta ultima manera de como formular un hidroxido es opcional para este tema. Por que? porque tiene que ver mas otro tema ( Reacciones Quimicas ) pero lo pongo como ejemplo para que poco a poco aprendan y los otros temas que hago ya se les hara mas facil aprenderlosComo nombrarlos ?Para nombrarlos se usan los tres sistemas de nomenclatura :Tradicional o clasicaSistematica o IUPACSTOCKTradicional o Clasica*Si el metal con el que se combina tiene un solo estado de oxidacion se nombra con las siguientes palabras:" Hidroxido de " " Nombre del metal "o tambien" Hidroxido de " " Nombre del metal con sufijo ICO " Ejemplo con el sodioNombrar NaOH :Na (E.O. solo +1)Rspt. Hidroxido de SodioHidroxido SodicoEjemplo con el CalcioNombrar Ca(OH)2Ca (E.O. solo +2)Rspt. Hidroxido de CalcioHidroxido Calcico*Si el metal con el que se combina tiene mas de 1 estado de oxidacion se usa la misma regla que con los oxidos como enseñamos en ese tema ( Ver post si no se acuerda ).Para nombrarlos se usan las palabras :" Hidroxido " seguido del " nombre del no metal con las terminaciones "Ejemplo con el PlomoNombrar Pb(OH)2Pb (E.O. +2 , +4)En este caso se usa el 2 y segun la regla de prefijos y sufijos cuando tiene dos estados de oxidacion se usan ---OSO e ---ICO siendo el primero para el menor E.O. y el segundo para el mayor E.O.Rspt. Hidroxido PlumbosoEjemplo con el HierroNombrar Fe(OH)3Fe (E.O. 2 , 3)Rspt. Hidroxido FerricoNombrar Fe(OH)2Rspt. Hidroxido FerrosoSistematica o IUPAC*Esta es una de las maneras mas faciles de nombrar los compuestos inorganicos .Mencionados anteriormente en el post de Oxidos , se usan en IUPAC los prefijos numericos como:mono- ........................ 1 ( opcional )di- .............................. 2 tri- .............................. 3 tetra- .......................... 4 penta- ........................ 5 hexa- ......................... 6 hepta- ........................ 7 octo- .......................... 8 Se usa los prefijos tomando en cuenta el numero que tiene cada elemento o compuesto ( tales como OH ) abajo de su formula. Esto indica el numero de moleculas que tiene el elemento o compuesto .Como el hidroxido siempre tiene como E.O. ( -1 ) y al cruzarse ¡solo se cruza el numero y no el signo! siempre se va a nombrar asi :Comienza con la palabra " Hidroxido " PERO CON SU RESPECTIVO PREFIJO DE ACUERDO AL E.O. seguido con " de " y finalmente el " nombre del metal ".Ejemplo con el HierroNombrar Fe(OH)2Rspt. Dihidroxido de HierroNombrar Fe(OH)3Rspt. Trihidroxido de HierroEjemplo con el CobreCu (E.O. +1 , +2)Nombrar CuOHRspt. Monohidroxido de cobre ( o simplemente hidroxido de cobre )Nombrar Cu(OH)2Rspt. Dihidroxido de CobreSTOCKSiendo tambien facil nombrar en stock pero no muy usado.Se usan numeros romanos dentro de parentesis que indica el E.O. del metal en el compuesto.Se nombra simplemente con las siguientes palabras :" Hidroxido de " " Nombre del metal " " (Numero en romanos del Estado de Oxidacion)Ejemplo con el MercurioHg (E.O. +1 , +2)Nombrar HgOHRspt. Hidroxido de Mercurio ( I )Nombrar Hg(OH)2Rspt. Hidroxido de Merucio ( II )Ejemplo con el CromoCr (E.O. +2 , +3)Nombrar Cr(OH)3Rspt. Hidroxido de Cromo ( III )Nombrar Cr(OH)2Rspt. Hidroxido de Cromo ( II )Como ven , es muy facil si han leido todo , y que de hecho que si prestaron antencion al post aprenderan con seguridad que si . Está todo bien explicado , detallado y con ejemplos en cada caso . Agradecer no cuesta nada.

OXIDOS Antes de ver este post te recomiendo ver el anterior. http://www.taringa.net/posts/ciencia-educacion/12067138/_Curso_-Nomenclatura-Inorganica---Estado-De-Oxidacion.html Oxido : Son Compuestos binarios formados por un metal y cualquier elemento quimico con excepcion de los gases nobles y el fluor Clases de Oxido : -Oxido Basico : METAL + OXIGENO -Oxido Acido : NO METAL + OXIGENO Formulacion : Se forman de la siguiente manera Donde " X " es el elemento a utilizar , el " 2 " proviene del Estado de Oxidacion del Oxigeno , la " O " es el simbolo del oxigeno y la " n " es la valencia del elemento a utilizar. Como nombrarlos : Para los oxidos se usan las 3 nomenclaturas [ Tradicional o clasica , Sistematica o IUPAC y STOCK ] Tradicional o Clasica ( Utilizando prefijos y sufijos ) En Oxidos Basicos *Si el metal con el que se combina tiene un solo estado de oxidacion se nombra con las palabras " Oxido de [ Nombre del Metal ] " Ejm CaO_____________________Oxido de Calcio Na2O____________________Oxido de Sodio *Si pose mas de un EO Valor del EO_________________Prefijo/Sufijo Si tiene 4 EO + [ El Menor de todos ]________Hipo......oso ++ [ Mayor que el anterior ]____.....oso +++ [ Mayor que el anterior ]___.....ico ++++ [ El mayor de todos]_____Per......ico Si tiene 3 EO + [ El Menor de todos ]________Hipo......oso ++ [ Mayor que el anterior ]____.....oso +++ [ El Mayor de todos]______.....ico Si tiene 2 EO + [ El Menor]____.....oso ++ [ El Mayor]______.....ico Se nombra usando la palabra " Oxido " y despues se le agrega el nombre del elemento combinado con el prefijo o sufijo correspondiente a su EO. Ejemplo 1.Nombrar FeO Fe=(2,3) I.Primero analizamos el EO del hierro ( Fe ) : II.Pasamos a nombrar . Como el "Fe" actua con valencia 2 y segun la regla de prefijos ( ya que el "Fe" solo tiene 2 valencias ) y esta valencia es la menor el sufijo seria -OSO. Rspt. Oxido Ferroso 2.Nombrar Fe2O3 I. Analziamos el EO del hierro ( Fe ) II.Actua con la mayor valencia . Rspt. Oxido Ferrico En Oxidos Acidos Con 1 EO . Tiene varias maneras: Se nombra con la palabra " Anhidrido " seguido del nombre del no metal acabado en ico. Se nombra con las palabras " Oxido de " seguido del nombre del no metal. Ejm.Nombrar Rspt. Anhidrido borico Con 2 o mas EO Se realiza de la misma manera que en los oxidos basicos . Solo se cambia la palabra Oxido por anhidrido . Esta es la manera correcta de nombrarla. No hay necesidad de ejemplificar. Sistematica o IUPAC ( utilizando prefijos numericos ) Los oxidos , tanto acidos como basicos , se nombran escribiendo en la palabra " oxido " y " el nombre del elemento " unos prefijos que indican el numero de atomos del mismo elemento que tiene esa molecula . Esta es la manera mas sencilla de nombrar Prefijo................Numero de Atomos mono- ........................ 1 ( Cuando existe solo 1 atomo de dicha molecula no hay necesidad de utilizar el prefijo para el metal ) di- ............................. 2 tri- ............................ 3 tetra- ........................ 4 penta- ....................... 5 hexa- ......................... 6 hepta- ........................ 7 octo- .......................... 8 . . . Ejemplo: Nombrar Rspt. Trioxido de azufre Nombrar Rspt. Trioxido de Dibromo Stock ( Utilizando numeros en romano ) Tanto los Oxidos basicos como los acidos , se nombran escribiendo la palabra " Oxido de " " elemento " , y delante de estos va entre parentesis el numero en romanos con la cantidad de la valencia con la cual actua el elemento . Si el elemento tiene un solo EO no se agrega nada. EJM. Nombrar Rspt. Oxido de Bromo (III) Siguiente Tema : Hidruros