1.Cuando el elemento con mayor electronegatividad es oxígeno:
ÓXIDO DE (nombre del elemento menos electronegativo)
a.Si el elemento menos electronegativo tiene un único estado de oxidación, el nombre del compuesto termina ahí.
Ejemplos: Óxido de sodio Óxido de silicio
b.Si el elemento menos electronegativo tiene más de un estado de oxidación se agrega después de su nombre ese estado de oxidación, en números romanos y entre paréntesis.
Ejemplos: Óxido de hierro (III) Óxido de nitrógeno (V)
2.Cuando el elemento más electronegativo no es oxígeno:
(raíz del nombre del elemento más electronegativo)+URO DE (nombre del elemento menos electronegativo)
a.Si el elemento menos electronegativo tiene un único estado de oxidación, el nombre del compuesto termina ahí.
Ejemplos: Cloruro de plata Hidruro de litio
Sulfuro de aluminio (para el azufre se usa raíz latina sulf)
b.Si el elemento menos electronegativo tiene más de un estado de oxidación se agrega después de su nombre ese estado de oxidación, en números romanos y entre paréntesis.
Ejemplos: Bromuro de níquel (III) Sulfuro de carbono (IV)
Fosfuro de cromo (III)