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Hola gente, estaba aburrido y se me ocurrió hacer un post acerca de los inconvenientes que pueden llegar a tener con un ventilador, así se ahorran unos pesos a la hora de mandarlo a arreglar o comprar otro. Bueno, vamos con los ventiladores de pie. Funcionamiento: El ventilador consta de dos polos, uno positivo que recorre todo el ventilador, y el negativo que solo va al motor, estos dos envían electricidad a la bobina que que produce la energía magnética para mover el rotor, y así se mueve el eje, girando las hélices y enviando viento. La velocidad de giro del ventilador depende de la cantidad de corriente que le manden a la bobina. Ahora vamos por las partes... La hélice Bueno, esto creo que no hace falta darle mucha explicación, la hélice al girar impulsa el viento como consecuencia de la forpa de sus aspas. Motor eléctrico: El motor, transforma la energía eléctrica, en energía mecánica, haciendo girar el eje, en él podemos encontrar... Cuando este falla sucede lo siguiente: • No arranca ? cambiaste el capacitor y sigue sin andar ? Bueno se quemo • Tiene olor a quemado ? Olvidate, no sirve mas, o hacelo rebobinar. Para saber si la falla esta en el motor, hay que ver si esta en corto, para eso, les explico lo siguiente Del bobinado normalmente salen 4 cables, 3 velocidades, y 1 comun ( el negativo ) para saber si esta en corto con un tester, medis continuidad entre un positivo y el negativo, si no hay continuidad esta quemado. La bobina: Por su forma en espiras de alambre enrollado la bobina almacena energía en forma de campo magnético Todo conductor por el que circula una corriente eléctrica, a su alrededor se forma un campo magnético. Al estar hecha la bobina de espiras de alambre el campo magnetico circula por el centro de la bobina y cierra su camino por su parte exterior Rotor: Éste es el encargado de sostener la hélice y de transferir el movimiento a ellas Capacitor: El capacitor le da mayor corriente al motor en el arranque. Sin él los problemas que pueden ocasionarse son: • Tenes que empujar el ventilador con la mano para que arranque. • No arranca. • Arranca lento. Al tener un problema de estos lo recomendable es cambiarlo, ya que sale barato. Bueno esas son las partes mas importantes que normalmente causan problemas, espero que les sirva, saludos

Hola, les quería mostrar como funciona la heladera, si, esa que tenes en tu casa... Por si quedaron dudas Bueno, las heladeras funcionan bajo los siguientes principios... • El calor se transfiere de un cuerpo caliente a uno frío Para calentar un material debemos acercarlo a una fuente caliente, que se encuentra a mayor temperatura. ¿Por qué ocurre esto? La transferencia de calor es un flujo de energía. Cuando se transmite calor entre dos cuerpos, uno pierde energía y el otro la gana. El cuerpo que pierde calor disminuye su temperatura o cambia de estado (por ejemplo, pasa de gas a líquido o de líquido a sólido). Cuando dos cuerpos a distinta temperatura se ponen en contacto, el calor es transferido del más caliente al más frío. De esta manera, la temperatura de ambos tiende a igualarse. • Los gases muy comprimidos se condensan Seguramente conocen los encendedores de plástico transparente y vieron que contienen un líquido. Esos encendedores queman un gas semejante al que arde en la cocina. Pero ¿dónde está ese gas? El gas está condensado, es decir, se encuentra en estado líquido, encerrado a alta presión (comprimido) dentro del encendedor. Cuando se comprime un gas, el volumen que ocupa se reduce (sus moléculas se acercan entre sí) y su presión aumenta. Al llegar a una presión suficientemente elevada (volumen muy pequeño), las moléculas se acercan lo suficiente como para atraerse entre sí y formar el líquido. • La evaporación quita calor Cuando salimos de la ducha o de la pileta, sentimos frío. ¿Por qué? El agua, al evaporarse, toma calor, es decir que cuando el agua se transforma en vapor le quita calor al cuerpo y por eso sentimos frío. Lo mismo pasa si nos ponemos alcohol o acetona sobre la piel; el líquido se evapora más rápidamente que el agua, y al quitar más rápido el calor de la piel sentimos más frío. La compresión calienta, la expansión enfría Cuando inflamos la rueda de una bicicleta, notamos que el tubo del inflador se calienta. ¿Por qué ocurre esto? Cuando un gas se comprime, aumenta su temperatura (se calienta); y cuando se expande (aumenta su volumen), su temperatura disminuye (se enfría). Al inflar la rueda, empujamos con un émbolo el aire contenido dentro d el tubo del inflador (le entregamos energía en forma de trabajo). Al comprimirse, el aire aumenta su temperatura, le transfiere calor al tubo del inflador (que se encontraba a menor temperatura) y hace que éste se caliente. El inflador se calienta porque el gas se comprime. Estos cambios se deben a la pérdida de energía del gas cuando se expande, a causa del trabajo que realiza al "empujar hacia fuera" y a la energía que se le transfiere al comprimirlo cuando se lo "empuja hacia adentro". Bueno ahora conociendo los principios que rigen el funcionamiento de una heladera, vamos comenzar a explicar como empieza el proceso de refrigeración. El proceso cíclico de enfriamiento El enfriamiento se produce mediante un proceso cíclico en el cual un gas circula por un tubo que recorre las partes interna y externa de la heladera intercambiando calor. Los pasos del proceso para producir el enfriamiento son los siguientes. Se comprime el gas en una parte de su recorrido que se encuentra en el exterior de la heladera (el compresor). Entonces aumenta su temperatura (la compresión calienta). Se permite que el gas comprimido caliente se enfríe (en el condensador) liberando calor al ambiente ( el calor se transfiere de un cuerpo caliente a uno frío). Al enfriarse, el gas comprimido se transforma en líquido (los gases muy comprimidos se condensan) y libera más calor al ambiente (cuando un gas se hace líquido libera calor). El líquido pasa por un tubo muy delgado (capilar) que impide su expansión, al sector que se encuentra dentro de la heladera. El líquido pasa a un tubo más grueso (evaporador), en la parte interior, que permite que el líquido se evapore y que el gas formado se expanda. Estos procesos quitan calor del interior de la heladera (la evaporación quita calor, la expansión enfría). Al perder calor, el interior de la heladera se enfría (el cuerpo que pierde calor disminuye su temperatura). El gas pasa al exterior de la heladera donde vuelve a ser comprimido y todo el proceso se vuelve a repetir. Ahora vamos a explicar cada parte de la heladera. • Motor: toma energía de la instalación eléctrica e impulsa el compresor. • Compresor: es impulsado por el motor y comprime el gas de la tubería, calentándolo. • Condensador: parte de la tubería donde se enfría el gas recién comprimido, que entonces se condensa. Está en el exterior de la heladera y libera calor al ambiente. • Capilar: tubo que deja pasar poco a poco el gas licuado. Se lo llama así porque es muy delgado; un tubo grueso dejaría pasar el gas sin resistencia e impediría la compresión. • Evaporador: tubo sinuoso que está en contacto con lo que llamamos el congelador de la heladera. En este tubo se evapora el gas previamente licuado y así se enfría el interior de la heladera. El evaporador y el congelador se ubican arriba para que el aire frío, más denso, baje por su propio peso y reemplace el aire más caliente; que sube. Si el congelador estuviera abajo, el frío llegaría arriba con mayor dificultad. • Termostato (vulgarmente, "el automático": mecanismo automático que interrumpe la corriente eléctrica cuando la temperatura es suficientemente baja, y pone a andar nuevamente el motor cuando sube la temperatura. • Unidad sellada (conocida como la "bocha": recipiente hermético donde están ubicados el motor y el compresor. Esta disposición, incorporada hacia 1950, reduce el riesgo de las fugas de gas. Bueno, esas son las cosas mas simples que se puede saber acerca de un heladera, por lo menos para que sepan como funciona algo que tienen en su casa, y que seguro abren a cada rato, jaja saludos.

La Termodinámica es la rama de la Física que estudia a nivel macroscópico las transformaciones de la energía, y cómo esta energía puede convertirse en trabajo (movimiento). Históricamente, la Termodinámica nació en el siglo XIX de la necesidad de mejorar el rendimiento de las primeras máquinas térmicas fabricadas por el hombre durante la Revolución Industrial. La Termodinámica clásica se desarrolló antes de que la estructura atómica fuera descubierta (a finales del siglo XIX), por lo que los resultados que arroja y los principios que trata son independientes de la estructura atómica y molecular de la materia. El punto de partida de la mayor parte de consideraciones termodinámicas son las llamadas leyes o principios de la Termodinámica. En términos sencillos, estas leyes definen cómo tienen lugar las transformaciones de energía. Con el tiempo, han llegado a ser de las leyes más importantes de la ciencia. Antes de entrar en el estudio de los principios de la termodinámica, es necesario introducir algunas nociones preliminares, como qué es un sistema termodinámico, cómo se describe, qué tipo de transformaciones puede experimentar, etc. Estos conceptos están resumidos en el siguiente cuadro Un sistema termodinámico (también denominado sustancia de trabajo) se define como la parte del universo objeto de estudio. Un sistema termodinámico puede ser una célula, una persona, el vapor de una máquina de vapor, la mezcla de gasolina y aire en un motor térmico, la atmósfera terrestre, etc. El sistema termodinámico puede estar separado del resto del universo (denominado alrededores del sistema) por paredes reales o imaginarias. En este último caso, el sistema objeto de estudio sería, por ejemplo, una parte de un sistema más grande. Las paredes que separan un sistema de sus alrededores pueden ser aislantes (llamadas paredes adiabáticas) o permitir el flujo de calor (diatérmicas). Los sistemas termodinámicos pueden ser aislados, cerrados o abiertos. • Sistema aislado: es aquél que no intercambia ni materia ni energía con los alrededores. • Sistema cerrado: es aquél que intercambia energía (calor y trabajo) pero no materia con los alrededores (su masa permanece constante). • Sistema abierto: es aquél que intercambia energía y materia con los alrededores. En la siguiente figura se han representado los distintos tipos de sistemas termodinámicos. Por ahora trataremos los sistemas cerrados. Cuando un sistema está aislado y se le deja evolucionar un tiempo suficiente, se observa que las variables termodinámicas que describen su estado no varían. La temperatura en todos los puntos del sistema es la misma, así como la presión. En esta situación se dice que el sistema está en equilibrio termodinámico. Tenemos un recipiente con agua caliente, y otro con agua fría, a través de sus paredes se establecerá un flujo de energía calorífica, puede pasar mucho tiempo, pero en algún momento las temperaturas del agua en ambos recipientes se igualara (por obra de la transferencia de calor, en este caso del agua más caliente a la más fría) En Termodinámica se dice que un sistema se encuentra en equilibrio termodinámico cuando las variables intensivas que describen su estado no varían a lo largo del tiempo. Cuando un sistema no está aislado, el equilibrio termodinámico se define en relación con los alrededores del sistema. Para que un sistema esté en equilibrio, los valores de las variables que describen su estado deben tomar el mismo valor para el sistema y para sus alrededores. Cuando un sistema cerrado está en equilibrio, debe estar simultáneamente en equilibrio térmico y mecánico. Equilibrio térmico: la temperatura del sistema es la misma que la de los alrededores. Equilibrio mecánico: la presión del sistema es la misma que la de los alrededores. Las variables termodinámicas o variables de estado son las magnitudes que se emplean para describir el estado de un sistema termodinámico. Dependiendo de la naturaleza del sistema termodinámico objeto de estudio, pueden elegirse distintos conjuntos de variables termodinámicas para describirlo. En el caso de un gas, estas variables son: Masa (m ó n): es la cantidad de sustancia que tiene el sistema. En el Sistema Internacional se expresa respectivamente en kilogramos (kg) o en número de moles (mol). Volumen (V): es el espacio tridimensional que ocupa el sistema. En el Sistema Internacional se expresa en metros cúbicos (m3). Si bien el litro (l) no es una unidad del Sistema Internacional, es ampliamente utilizada. Su conversión a metros cúbicos es: 1 l = 10-3 m3. Presión (p): Es la fuerza por unidad de área aplicada sobre un cuerpo en la dirección perpendicular a su superficie. En el Sistema Internacional se expresa en pascales (Pa). La atmósfera es una unidad de presión comúnmente utilizada. Su conversión a pascales es: 1 atm ≅ 105 Pa. Temperatura (T ó t): A nivel microscópico la temperatura de un sistema está relacionada con la energía cinética que tienen las moléculas que lo constituyen(cuando mas se mueven los atomos, mas caliente es la sustancia, y así viceversa ) . Macroscópicamente, la temperatura es una magnitud que determina el sentido en que se produce el flujo de calor cuando dos cuerpos se ponen en contacto. En el Sistema Internacional se mide en kelvin (K), aunque la escala Celsius se emplea con frecuencia. La conversión entre las dos escalas es: T (K) = t (ºC) + 273. En la siguiente figura se ha representado un gas encerrado en un recipiente y las variables termodinámicas que describen su estado. Cuando un sistema se encuentra en equilibrio, las variables termodinámicas están relacionadas mediante una ecuación denominada ecuación de estado. En termodinámica, una variable extensiva es una magnitud cuyo valor es proporcional al tamaño del sistema que describe. Esta magnitud puede ser expresada como suma de las magnitudes de un conjunto de subsistemas que formen el sistema original. Por ejemplo la masa y el volumen son variables extensivas. Una variable intensiva es aquella cuyo valor no depende del tamaño ni la cantidad de materia del sistema. Es decir, tiene el mismo valor para un sistema que para cada una de sus partes consideradas como subsistemas del mismo. La temperatura y la presión son variables intensivas. Una función de estado es una propiedad de un sistema termodinámico que depende sólo del estado del sistema, y no de la forma en que el sistema llegó a dicho estado. Por ejemplo, la energía interna y la entropía son funciones de estado. El calor y el trabajo no son funciones de estado, ya que su valor depende del tipo de transformación que experimenta un sistema desde su estado inicial a su estado final. Las funciones de estado pueden verse como propiedades del sistema, mientras que las funciones que no son de estado representan procesos en los que las funciones de estado varían. Un sistema termodinámico puede describir una serie de transformaciones que lo lleven desde un cierto estado inicial (en el que el sistema se encuentra a una cierta presión, volumen y temperatura) a un estado final en que en general las variables termodinámicas tendrán un valor diferente. Durante ese proceso el sistema intercambiará energía con los alrededores. Los procesos termodinámicos pueden ser de tres tipos: • Cuasiestático: es un proceso que tiene lugar de forma infinitamente lenta. Generalmente este hecho implica que el sistema pasa por sucesivos estados de equilibrio, en cuyo caso la transformación es también reversible. •Reversible: es un proceso que, una vez que ha tenido lugar, puede ser invertido (recorrido en sentido contrario) sin causar cambios ni en el sistema ni en sus alrededores. • Irreversible: es un proceso que no es reversible. Los estados intermedios de la transformación no son de equilibrio. Una forma de representar gráficamente los estados y las transformaciones que experimenta un sistema es el llamado diagrama de Clapeyron o diagrama p - V. En el eje vertical se representa la presión y en el horizontal el volumen. Cualquier estado de equilibrio, definido por sus variables (p, V), se representa mediante un punto en dicho diagrama. La temperatura de dicho estado se obtiene haciendo uso de la ecuación de estado. En la figura superior se han representado dos transformaciones en un diagrama p - V. La primera de ellas (A-B, en rojo) es una transformación isócora (tiene lugar a volumen constante), y la B-C es una transformación isóbara (a presión constante). Ambas son transformaciones reversibles puesto que, al estar representados en el diagrama todos los estados intermedios entre el estado inicial y el final, deben ser necesariamente de equilibrio. Si no lo fueran, las variables termodinámicas no estarían bien definidas en ellos. Una ecuación de estado es una ecuación que relaciona, para un sistema en equilibrio termodinámico, las variables de estado que lo describen. Tiene la formula general: No existe una única ecuación de estado que describa el comportamiento de todas las sustancias para todas las condiciones de presión y temperatura. La ecuación de estado más sencilla es aquella que describe el comportamiento de un gas cuando éste se encuentra a una presión baja y a una temperatura alta. En estas condiciones la densidad del gas es muy baja, por lo que pueden hacerse las siguientes aproximaciones: • no hay interacciones entre las moléculas del gas, • el volumen de las moléculas es nulo. La ecuación de estado que describe un gas en estas condiciones se llama ecuación de estado de un gas ideal. La ecuación de estado de un gas ideal es el resultado de combinar dos leyes empíricas válidas para gases muy diluidos: la ley de Boyle y la ley de Charles. La ley de Boyle (1662) da una relación entre la presión de un gas y el volumen que ocupa a temperatura constante. Dicha ley establece que el producto de la presión por el volumen de un gas a temperatura constante es constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión: PV = K Donde K es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes. Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante para poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación: P1V1 = P2V2 Matemáticamente: Esta ley es una simplificación de la ley de los gases ideales o perfectos particularizada para procesos isotérmicos de una cierta masa de gas constante. Junto con la ley de Charles, la ley de Gay-Lussac, la ley de Avogadro y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres primeras leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases. La ley de Charles (1787) establece que, a presión constante, el cociente entre el volumen que ocupa un gas y su temperatura, expresada en kelvin (K), es una constante. En la siguiente figura se ha representado el volumen que ocupa un gas para distintas temperaturas a presión constante: La recta representada en la figura es independiente del gas encerrado en el recipiente, y corta con el eje horizontal a una temperatura (en oC) aproximadamente igual a - 273 oC. Como se observa en la gráfica, un gas a una temperatura inferior ocuparía un volumen negativo, por lo que no pueden existir temperaturas inferiores. Este valor de la temperatura se emplea para definir el cero en la escala absoluta (o Kelvin) de temperaturas Matemáticamente, la ley de Charles se expresa: Combinando en una sola ecuación la ley de Boyle y la ley de Charles se obtiene: Para un mol de gas, la constante que aparece en el segundo miembro de la ecuación anterior es la constante universal de los gases ideales R, por lo que la ecuación de estado de un gas ideal es: donde n es el número de moles. La ecuación de estado de un gas ideal depende de tres variables (p, V, T), pero es posible representarla en dos dimensiones con ayuda del diagrama de Clapeyron o diagrama p - V. Si en la ecuación de estado de un gas ideal se fija el valor de la temperatura (por ejemplo T1), la ecuación resultante es: que es la ecuación de una hipérbola. Gráficamente, Cada valor de la temperatura sustituido en la ecuación de estado da lugar a una hipérbola. Por construcción, todos los puntos de una misma hipérbola corresponden a estados en que el gas ideal se encuentra a la misma temperatura, por lo que se denominan isotermas. Cuanto mayor es la temperatura, más arriba en el diagrama de Clapeyron se encontrará su isoterma correspondiente. En primer lugar es necesario diferenciar la energía que un sistema puede acumular de la energía que se transfiere a un sistema cuando éste experimenta una transformación. La primera (denominada energía interna), es una propiedad del sistema y por tanto una función de estado.) La energía transferida a un sistema termodinámico puede ser de dos tipos: calor y trabajo. Ninguna de estas magnitudes es una función de estado, ya que no son propiedades del sistema sino la energía que se le ha suministrado a lo largo de una transformación, y dependen por tanto de la misma. En la siguiente figura se ha representado la relación entre las tres magnitudes. Cuando un sistema pasa de un cierto estado inicial A, a uno B, su energía interna varía. Durante la transformación se le suministra trabajo y calor, y la relación entre las tres magnitudes (parte central de la figura) se conoce como primer principio de la termodinámica. El calor (representado con la letra Q) es la energía transferida de un sistema a otro (o de un sistema a sus alrededores) debido en general a una diferencia de temperatura entre ellos. El calor que absorbe o cede un sistema termodinámico depende normalmente del tipo de transformación que ha experimentado dicho sistema. Dos o más cuerpos en contacto que se encuentran a distinta temperatura alcanzan, pasado un tiempo, el equilibrio térmico (misma temperatura). Este hecho se conoce como Principio Cero de la Termodinámica, y se ilustra en la siguiente figura. Un aspecto del calor que conviene resaltar es que los cuerpos no almacenan calor sino energía interna. El calor es por tanto la transferencia de parte de dicha energía interna de un sistema a otro, con la condición de que ambos estén a diferente temperatura. Sus unidades en el Sistema Internacional son los julios (J) La expresión que relaciona la cantidad de calor que intercambia una masa m de una cierta sustancia con la variación de temperatura Δt que experimenta es: donde c es el calor específico de la sustancia. El calor específico (o capacidad calorífica específica) es la energía necesaria para elevar en un 1 grado la temperatura de 1 kg de masa. Sus unidades en el Sistema Internacional son J/kg K. Cuando se produce un cambio de fase, la sustancia debe absorber o ceder una cierta cantidad de calor para que tenga lugar. Este calor será positivo (absorbido) cuando el cambio de fase se produce de izquierda a derecha en la figura, y negativo (cedido) cuando la transición de fase tiene lugar de derecha a izquierda. El calor absorbido o cedido en un cambio de fase no se traduce en un cambio de temperatura, ya que la energía suministrada o extraída de la sustancia se emplea en cambiar el estado de agregación de la materia. Este calor se denomina calor latente. Latente en latín quiere decir escondido, y se llama así porque, al no cambiar la temperatura durante el cambio de estado, a pesar de añadir calor, éste se quedaba escondido sin traducirse en un cambio de temperatura. Calor latente (L) o calor de cambio de estado, es la energía absorbida o cedida por unidad de masa de sustancia al cambiar de estado. De sólido a líquido este calor se denomina calor latente de fusión, de líquido a vapor calor latente de vaporización y de sólido a vapor calor latente de sublimación. El calor latente para los procesos inversos (representados en azul en la figura anterior) tienen el mismo valor en valor absoluto, pero serán negativos porque en este caso se trata de un calor cedido. En el Sistema Internacional, el calor latente se mide en J/kg. La cantidad de calor que absorbe o cede una cantidad m de sustancia para cambiar de fase viene dada por: Q = m L Este calor será positivo o negativo dependiendo del cambio de fase que haya tenido lugar. El trabajo es la cantidad de energía transferida de un sistema a otro mediante una fuerza cuando se produce un desplazamiento. Vamos a particularizar la expresión general del trabajo para un sistema termodinámico concreto: un gas encerrado en un recipiente por un pistón, que puede moverse sin rozamiento. Por efecto de la presión (p) ejercida por el gas, el pistón sufre una fuerza F que lo desplaza desde una posición inicial (A) a una posición final (B), mientras recorre una distancia dx. La magnitud que designa la energía almacenada por un sistema de partículas se denomina energía interna (U). La energía interna es el resultado de la contribución de la energía cinética de las moléculas o átomos que lo constituyen, de sus energías de rotación, traslación y vibración, además de la energía potencial intermolecular debida a las fuerzas de tipo gravitatorio, electromagnético y nuclear. La energía interna es una función de estado: su variación entre dos estados es independiente de la transformación que los conecte, sólo depende del estado inicial y del estado final. El primer principio de la termodinámica o primera ley de la termodinámica , es "La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma": Más formalmente, este principio se descompone en dos partes; • El principio de la accesibilidad adiabática El conjunto de los estados de equilibrio a los que puede acceder un sistema termodinámico cerrado es, adiabáticamente, un conjunto simplemente conexo. • y un principio de conservación de la energía: El trabajo de la conexión adiabática entre dos estados de equilibrio de un sistema cerrado depende exclusivamente de ambos estados conectados. :

Buenas, acá les dejo un poco de info para que conozcan los distintos grados de electrificación que pueden tornarse en una vivienda y así saber que cantidad de circuitos corresponderán en dicha instalación. Electrificación Minima: se dotará a la vivienda con este grado de electrificación, cuando la demanda NO SUPERE LOS 3KW y normalmente se realiza en viviendas con una superficie NO MAYOR A 60m2 La electrificación mínima cuenta con 2 circuitos, uno destinado a iluminación y el otro para electrodomésticos. La sección mínima de los conductores de ambos circuitos es de 1,5mm2 y 2,5mm2 respectivamente en un caño de 13,05mm2 mínimo. Electrificación media: Se dispondrá de este grado de electrificación cuando la demanda prevista NO SUPERE LOS 6KW y la superficie de la vivienda NO SEA SUPERIOR A 150m2. Consta de 3 circuitos independientes, uno para alumbrado, otro para electrodomésticos, y otro para electrodomésticos con mayor consumo( lavarropas, termotanques, cocinas eléctricas, aire, etc ) Las respectivas secciones de los conductores son 1,5mm2 y 2,5mm2 y 4mm2 o 6mm2. Electrificación elevada: Este tipo de electrificación se requiere cuando la demanda SUPERA LOS 6KW y la vivienda tenga una superficie de MAS DE 200m2. Aca se utilizan 6 circuitos, 2 para alumbrado(1,5mm2), 2 para tomas(2,5mm2) y 2 para usos específicos( 4mm2 o 6mm2 ) Electrificación especial: este grado de electrificación se utiliza cuando la demanda SUPERE AMPLIAMENTE LOS 10KW, se seguirá la instalación como la electrificación máxima, se estudiara las cargas y su alimentación será trifásica.

Hola amigos, les quería explicar como conectar una bomba de agua trifásica, para la automatización del funcionamiento y que llene el tanque y la cisterna, de más está decír que hay que tener algunos conocimientos mínimos en interpretación de esquémas eléctricos, voy a intentar hacerlo lo mas fácil posible.... Los componentes necesarios que vamos a usar ahora son los siguientes: • 1 Bomba para bombear el agua ( pueden usar 2 para tener una de respaldo ) • 1 Contactor con bobina de 24v ( en éste caso... pueden usar la que quieran) • 2 Flotantes de 24v, uno para el tanque y otro para la cisterna. • 1 Relevo térmico para proteger la bomba. • 1 Transformador de 24v para el circuito de control. • 1 Llave selectora de 3 posiciones. • 2 Llaves termomagnéticas, una para el circuito general de 10A trifásica( depende la potencia de la bomba), otra de 5A para el circuito de control monofásica • 2 Ojos de buey de 24v, para visualizar cuando funciona la bomba y cuando no ( uno verde y otro rojo ) Y cable, su sección va a depender de la potencia de la bomba. Para calcular la potencia de la bomba se utiliza el siguiente cálculo: P = Potencia en HP. C = Caudal en litros / hora. g = Peso específico del líquido en Kg.L ( 1 para el agua ) H = Rendimiento de la bomba ( 0.6 a 0.8 en bomba centrífuga ) h = Altura manumétrica en metros. Para no errarle al resultado del cálculo se le agrega un 20% más de potencia Bueno, con los componentes listos, podemos diseñar el esquéma. ( lo voy a hacer con un programa que se llama CadeSIMU, tiene simbolos raros, pero les puse una referencia ) Referencias: TM : Termomagnetica K : Contactor Fs y Fi : Flotante superior e inferior RT : Relevo térmico RT nc y na : Relevo térmico normal abierto y relevo térmico normal cerrado M : Marcha P: Parada Selec: Llave selectora manual o automático

Hola gente, hoy les vengo a dar un pequeño tutorial para colocar un ventilador de techo en su hogar, por si alguien no sabe, es algo muy simple, y no se necesitan muchas herramientas, ahí vamos ! Ustedes al comprar el ventilador les viene con la resistencia variable, y lo único que tienen que hacer es conectarlo, bueno para eso hay que hacer lo siguiente: Primero tienen que tener una boca de techo adonde se vaya a colocar el ventilador así.... Esa es una boca de techo, con todos los cables, a continuación, deben colgar el ventilador... es esencial. Para eso se utilizan unos soportes que vienen y tienen que comprar, Como ese anterior. Del ventilador salen 4 cables ( si tiene luz, sino 3 ), 2 son del retorno del ventilador y la lampara, otro es de tierra, y otro es el neutro Esos son algunos de los cables que pueden encontrar Y el conexionado es fácil, acá va una imagen para que se den una idea. Les traduzco el circuito por si alguno no lo entendio, Normalmente por la cañeria tienen 3 cables pasando, Tierra, Fase y Neutro. Al ventilador le van a dar Neutro y tierra, posterior a esto, en la resistencia variable del ventilador, van a meter Fase y van a salir con otro cable al otro terminal del ventilador y en la llave ( si el ventilador tiene luz ) tambien conectan fase y mandan un cable al terminal de la lampara en el ventilador. Bueno ya tienen su ventilador colocado y se ahorran plata jajaja, saludos. Espero que les sirva.