Apuntes básicos de química

Bueno, como veo que hay muchos chicos que les cuesta horrores la materia me decidí a postear estos apuntes APUNTES DE NOMENCLATURA Para hallar las fórmulas mínimas de manera más fácil utilizamos los números de oxidación. Al finalizar este apunte están las REGLAS PARA CALCULAR LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN Sustancias Óxido básico Responden a la Fórmula: MO (M= metal / O= oxigeno) si tienen dudas en la parte de atras de la tabla periodica estan los metales y no metales) Nomenclaturas Mínima Tradicional Stock o Iupac Estequimétrica FeO Óxido ferroso Óxido de hierro (II) Monóxido de hierro Fe2O3 Óxido férrico Óxido de hierro (III) Trióxido de dihierro Cu2O Óxido cobroso Óxido de cobre (I) Monóxido de dicobre PbO2 Óxido plúmbico Óxido de plomo (IV) Dióxido de plomo HgO Óxido mercúrico ido de mercurio (II) Óxido de mercurio NiO Óxido niqueloso Óxido de Níquel (II) Monóxido de níquel Óxido ácido Responden a la fórmula XO (X= no metal / O= oxigeno) No se usa nomenclatura tradicional. Mínima Estequiométrica IUPAC SO3 Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI) SO2 Dióxido de azufre Óxido de azufre (IV) N2O5 Pentóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (V) Cl2O7 Heptóxido de dicloro Óxido de cloro (VII) HIDRÓXIDOS : responden a la fórmula M(OH) El oxígeno y el hidrógeno forman un anión hidróxido y este anión se une a un elemento metálico. Na2O + H2O Na+ [ OH]- Mínima Tradicional IUPAC Fe (OH)2 Hidróxido ferroso Hidróxido de hierro (II) Fe (OH)3 Hidróxido férrico Hidróxido de hierro (III) CuOH Hidróxido cuproso Hidróxido de cobre (I) Au (OH)3 Hidróxido áurico Hidróxido de oro (III) ÁCIDOS Los ácidos tienen un No metal, hidrógeno y pueden o no tener oxígeno. Si tienen, se trata de un oxoácido y si no de un hidrácido. HIDRÁCIDOS: Responden a la fórmula HX El elemento no metal es generalmente un halógeno (grupo 17). En este caso el no metal lleva el número de oxidación negativo. Son sustancias gaseosas, y sólo funcionan como hidrácidos en solución acuosa porque en agua se desprende del hidrógeno. Mínima Gas Sol. Acuosa trad Sol acuosa IUPAC HF Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico Sol. acuosa de fluoruro de Hidrogeno HCl Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico Sol. Acuosa de cloruro de Hidrógeno HBr Bromuro de hidrógeno Ácido bromhídrico Sol. Acuosa de bromuro de Hidróg. HI Ioduro de hidrógeno Ácido iodhídrico Sol. Acuosa de ioduro de hidrógeno H2S Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico Sol. Acuosa de sulfuro de hidrógeno OXOÁCIDOS Se forman cuando un: Responden a la formula : HXO Mínima Tradicional Stock o IUPAC H2SO3 Ácido sulfuroso Sulfato (IV) de Hidrógeno H2SO4 Ácido sulfúrico Sulfato (VI) de Hidrógeno HNO3 Ácido nítrico Nitrato (V) de Hidrógeno HNO2 Ácido nitroso Nitrato (III) de Hidrógeno Los elementos con cuatro números de oxidación positivos y que forman oxoácidos (Cl, Br, I) forman los siguientes oxoácidos: Con nº de oxidación=+1à ácido hipocloroso, hipobromoso, hipoiodoso Con nº de oxidación=+3à ácido cloroso, bromoso, iodoso Con nº de oxidación=+5à ácido clórico, brómico, iódico Con nº de oxidación=+7à ácido perclórico, perbrómico, periódico Oxoácidos del Fósforo y del Arsénico: Cuando el fósforo actúa con nº de oxidación +3, puede formar dos oxoácidos: - - HPO2 à metafosforoso - - H3PO3 à ortofosforoso Cuando actúa con número de oxidación +5, puede formar: - - HPO3 à metafosfórico - - H3PO4 à ortofosfórico Al calentar ortofosforoso o el ortofosfórico, las moléculas de dicha sustancia se unen de a dos, pero esta nueva molécula formada pierde una molécula de agua. Al calentarlos, se forman dos nuevos oxoácidos: - - H4P2O5 à pirofosforoso - - H4P2O7 à pirofosfórico Cuando decimos simplemente “Fosfórico” o “Fosforoso” nos referimos a los ortoácidos. Para IUPAC se usan los mismos prefijos, por ejemplo, metafosfato (V) de Hidrógeno (HPO3). Oxoácidos del silicio El silicio forma: - - H2SiO3 à (meta)silícico - - H4SiO4 à (orto)silícico SALES Existen varios métodos de obtención de sales. El mas común es cuando reacciona un ACIDO con un HIDRÓXIDO generándose una SAL y AGUA; este método se llama NEUTRALIZACIÓN ACIDO + HIDRÓXIDO SAL +AGUA Se pueden dividir en oxosales, o en sales binarias. SALES BINARIAS Responden a la fórmula : MX Tradicional Mínima IUPAC Cloruro cúprico CuCl2 Cloruro de cobre (II) Bromuro de aluminio AlBr3 Bromuro de aluminio Ioduro ferroso FeI2 Ioduro de hierro (II) Sulfuro niquílico Ni2S3 Sulfuro de níquel (III) Las sales binarias se reconocen por el prefijo –uro, que se le agrega al elemento no metálico que conforma la sustancia. Estas sustancias son sólidas a temperatura ambiente. Si el elemento metálico pertenece al bloque de los elementos de transición, las sustancias tienen color. (Por ejemplo, el cloruro cúprico es verde). OXOSALES : Responden a la Fórmula : MXO Tradicional Mínima IUPAC Sulfato cuproso Cu2SO4 Sulfato (VI) de cobre (I) Nitrito de magnesio Mg (NO2)2 Nitrato (III) de magnesio Hipoclorito de sodio NaClO Clorato (I) de sodio Bromato plúmbico Pb (NO3) Bromato (V) de plomo (IV) Estas sustancias derivan de los oxoácidos. Según la nomeclatura tradicional, se reconoce una oxosal porque lleva los sufijos –ato (mayor número de oxidación) o –ito (menor número de oxidación). En IUPAC sólo se usa el sufijo –ato. El elemento no metálico se une al oxígeno, formando un oxoanión. Este oxoanión se unirá mediante un enlace iónico al metal. REGLAS PARA ASIGNAR NÚMEROS DE OXIDACIÓN 1) Se asigna el número de oxidación negativo al elemento más electronegativo del compuesto.- 2) El número de oxidación de un compuesto al estado libre( estado no combinado), es decir , cuando forma sustancias simples por ejemplo : N2; O2; Cl2, Na, P4 , es igual a cero.- 3) Para compuestos neutros, la suma algebraica de los números de oxidación de los elementos del compuesto , multiplicados por sus respectivas atomicidades es igual a cero.- Por ejemplo para el H2SO4 ….. 4) El número de oxidación para un ión monoatómico como Na+ ; Fe2+, etc, es igual a su carga 5) Para iones poliatómicos por ejemplo SO42- la suma algebraica de los números de oxidación de los elementos presentes, multiplicado por sus respectivas atomicidades es igual a su carga 6) El H combinado posee número de oxidación +1, salvo en los hidruros metálicos que es -1 7) El O combinado posee número de oxidación -1, salvo en los peróxidos que es -1 y cuando se combina con el fluor +1 8) El fluor combinado siempre actúa con número de oxidación -1 ELEMENTO SÍMBOLO N°ATOMICO N° DE OXIDACION Aluminio Al 13 27 +3 Antimonio Sb 51 122 -3,+3,+5 Argón Ar 18 40 Arsénico As 33 75 -3,+3,+5 Azufre S 16 32 -2,+2,+4,+6 Bario Ba 56 137,4 +2 Berilio Be 4 9 +2 Bismuto Bi 83 209 -3,+3,+5 Boro B 5 10,8 -3,+3 Bromo Br 35 80 -1,+1,+3,+5,+7 Cadmio Cd 48 112,4 +2 Calcio Ca 20 40 +2 Carbono C 6 12 -4,+2,+4 Cloro Cl 17 35,5 -1,+1,+3,+5,+7 Cobalto Co 27 59 +2,+3 Cobre Cu 29 63,5 +1,+2 Cromo Cr 24 52 +2,+3,+6 Estaño Sn 50 119 +2,+4 Estroncio Sr 38 87,6 +2 Flúor F 9 19 -1 Fósforo P 15 31 -3,+3,+5 Helio He 2 4 Hidrógeno H 1 1 -1,+1 Hierro Fe 26 56 +2,+3 Iodo I 53 127 -1,+1,+3,+5,+7 Litio Li 3 7 +1 Magnesio Mg 12 24,3 +2 Manganeso Mn 25 55 +2,+3,+4,+6,+7 Mercurio Hg 80 201 +1,+2 Níquel Ni 28 58,7 +2,+3 Nitrógeno N 7 14 -3,+3,+5 Oro Au 79 197 +1,+3 Oxígeno O 8 16 -2,-1,+2 Plata Ag 47 108 +1 Platino Pt 78 195 +2,+4 Plomo Pb 82 207 +2,+4 Potasio K 19 39 +1 Selenio Se 34 79 -2,+2,+4,+6 Silicio Si 14 28 -4,+4 Sodio Na 11 23 +1 Teluro Te 52 127,6 -2,+2,+4,+6 Uranio U 92 238 +2,+3,+4,+5,+6 Zinc Zn 30 65,3 +2 espero que les sirva de ayuda, cualquier cosa me mandan un MP y si tengo tiempo se los explico mejor...