La fórmula de un oxoanión es del tipo ExOyn- donde:
• E es el símbolo de un elemento, generalmente no metal.
• x es el subíndice de un elemento que nos indica el número de átomos del elemento que hay en el ion.
• O es el símbolo del oxígeno.
• y es el subíndice del oxígeno y nos indica el número de átomos de oxígeno que hay en el ion.
• n- es la carga negativa que tiene el ion.
Para nombrar a un oxoanión, lo podemos hacer siguiendo dos nomenclaturas distintas:
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
El nombre sistemático es del tipo:
ion prefijo_1+oxo+prefijo_2+nombre del elemento acabado en ATO (valencia)
donde:
• El prefijo_1 lo obtenemos del subíndice del oxígeno (y).
• El prefijo_2 lo obtenemos del subíndice del elemento (x), generalmente no hay, es decir, vale 1 y por tanto se omite.
• El nombre del elemento lo obtendremos del símbolo (E) que aparece en la fórmula. El nombre del elemento va acabado en ATO.
• La valencia es con la que va actuando el elemento E y se obtiene despejándola de la siguiente ecuación:
[(valencia de E) • x]+ (-2) • y = -n —> valencia de E = (2y-n)/x
subíndices prefijos
sin subíndice mono (*)
2 di
3 tri
etc. etc.
(*) el prefijo mono puede omitirse
Ejemplo:
NOMENCLATURA TRADICIONAL
El nombre tradicional es del tipo:
ion prefijo_a+prefijo_b + nombre del elemento acabado en ATO/ITO
Según el nombre tradicional, hay tres tipos de oxoaniones, cuyas características son:
• meta:
* El prefijo_a es meta y se omite excepto en los iones derivados de B, Si, P, As y Sb que siempre llevan este prefijo.
* La carga eléctrica de estos iones es (n-) = (1-) o (2-).
• orto:
* El prefijo_a es orto y se pone siempre excepto en los iones derivados de B, Si, P, As y Sb que no lo llevan.
*La carga eléctrica de estos iones es (n-) = (3-) o (4-).
• piro:
* El prefijo_a es piro o di, siempre se pone, y tiene su origen en subíndice del elemento no metálico.
*La carga eléctrica de estos iones es (n-) = (2-) o (4-).
Para determinar el nombre lo haremos en dos pasos:
1. El prefijo_a viene determinado por el subíndice (x) y la carga eléctrica del ion.
• Si x=1, será meta cuando (n-) es (1-) o (2-) y orto cuando (n-) es (3-) o (4-).
• Si x=2, será piro.
2. Para el resto del nombre hay que conocer la valencia con la que está actuando y el número de valencias que tiene el elemento X.
Para conocer la valencia del elemento se despeja de la siguiente fórmula:
[(valencia de E) • x]+ (-2) • y = -n —> valencia de E = (2y-n)/x
En el cuadro siguiente se pueden ver las terminaciones y prefijos del tipo prefijo_b que tienen los elementos según su número de valencias.
Ejemplo:
¿Cuál será el tipo de ion?
Para determinar el prefijo_a nos fijamos en x, al ser 1 podría ser meta u orto pero como no es ni B, Si, P, As, Sb será meta y por tanto se omitirá el prefijo_a.
¿Cuál será la valencia?
La valencia del azufre será = (2*4 - 2)/1 = 6.
Como el azufre sólo tiene 2 valencias (4+ y 6+) utilizaríamos las terminaciones del
recuadro de 2 valencias positivas.
En este caso la valencia del azufre es 6, por tanto la mayor, y el nombre tradicional completo es:
ion sulfato.
Excepciones: los metales manganeso (Mn) y Cromo (Cr) forman los siguientes oxoaniones:
CrO42- ion cromato
Cr2O22- ion pirocromato
MnO42- ion manganato
MnO41- ion permanganato
Formulación catión, anión
La fórmula de una oxosal es del tipo Mn(ExOy)m
Para hacer la fórmula a partir del nombre sistemático o tradicional, hay que tener en cuenta que ambos nombres están formados por el de un catión y el de un oxoanión:
1. Formulamos ambos iones por separado.
2. Para hacer la fórmula de la sal, escribiremos primero la fórmula del catión, sin su carga eléctrica, seguido de la del oxoanión, sin su carga eléctrica, después pondremos como subíndice del catión la carga del oxoanión sin signo y como subíndice del oxoanión la carga del catión sin signo.
3. Cuando sea posible, se simplifican los subíndices.
Ejemplo 1: sulfato de hierro (II) —> FeSO4
oxoanión sulfato —> SO42-
catión hierro (II) —> Fe2+
sulfato de hierro (II): Fe2(SO4)2 —> FeSO4
Ejemplo 2: trioxosulfato (IV) de hierro (II) —> FeSO3
oxoanión trioxosulfato (IV) —> SO32-
catión hierro (II) —> Fe2+
trioxosulfato (IV) de hierro (II): Fe2(SO3)2 —> FeSO3
Contenido
Apunte de Compuestos Químicos: Listado de los 120 sales inorgánicas mas comunes.
Listado de los 120 sales inorgánicas mas comunes.
Fórmula Clase Nomenclatura
Na3BO3 Sal Borato de sodio
KBrO3 Sal Bromato de potasio
Fe(BrO3)2 Sal Bromato ferroso
Ba(BrO2)2 Sal Bromito de bario
LiBrO2 Sal Bromito de litio
MaBr2 Sal Bromuro de magnesio
NaBr Sal Bromuro de sodio
BaCO3 Sal Carbonato de bario
BeCO3 Sal Carbonato de berilio
CaCO3 Sal Carbonato de calcio
Li2CO3 Sal Carbonato de litio
MaCO3 Sal Carbonato de magnesio
K2CO3 Sal Carbonato de potasio
Na2CO3 Sal Carbonato de sodio
Fe2(CO3)3 Sal Carbonato férrico
FeCO3 Sal Carbonato ferroso
KHCO3 Sal Carbonato ácido de potasio
NaHCO3 Sal Carbonato ácido de sodio
KClO3 Sal Clorato de potasio
NaClO3 Sal Clorato de sodio
LiClO2 Sal Clorito de litio
NaClO2 Sal Clorito de sodio
CuCl2 Sal Cloruro cúprico
CuCl Sal Cloruro cuproso
BaCl2 Sal Cloruro de bario
CaCl2 Sal Cloruro de calcio
ZnCl2 Sal Cloruro de cinc
LiCl Sal Cloruro de litio
MaCl2 Sal Cloruro de magnesio
AgCl Sal Cloruro de plata
KCl Sal Cloruro de potasio
NaCl Sal Cloruro de sodio
FeCl3 Sal Cloruro férrico
FeCl2 Sal Cloruro ferroso
MnCl2 Sal Cloruro manganoso
HgCl2 Sal Cloruro mercúrico
HgCl Sal Cloruro mercurioso
K2CrO4 Sal Cromato de potasio
K2Cr2O7 Sal Dicromato de potasio
KF Sal Fluoruro de potasio
NaF Sal Fluoruro de sodio
Ca(BrO)2 Sal Hipobromito de calcio
KBrO Sal Hipobromito de potasio
KClO Sal Hipoclorito de potasio
NaClO Sal Hipoclorito de sodio
Cu(IO)2 Sal Hipoyodito cúprico
Al(IO)3 Sal Hipoyodito de aluminio
NaPO3 Sal Metafosfato de sodio
NaPO2 Sal Metafosfito de sodio
Cu(NO3)2 Sal Nitrato cúprico
CuNO3 Sal Nitrato cuproso
Al(NO3)3 Sal Nitrato de aluminio
Ba(NO3)2 Sal Nitrato de bario
Ca(NO3)2 Sal Nitrato de calcio
Zn(NO3)2 Sal Nitrato de cinc
LiNO3 Sal Nitrato de litio
Ma(NO3)2 Sal Nitrato de magnesio
AgNO3 Sal Nitrato de plata
KNO3 Sal Nitrato de potasio
NaNO3 Sal Nitrato de sodio
Fe(NO3)3 Sal Nitrato férrico
Fe(NO3)2 Sal Nitrato ferroso
Hg(NO3)2 Sal Nitrato mercúrico
HgNO3 Sal Nitrato mercurioso
Ca(NO2)2 Sal Nitrito de calcio
LiNO2 Sal Nitrito de litio
KNO2 Sal Nitrito de potasio
NaNO2 Sal Nitrito de sodio
Fe(NO2)3 Sal Nitrito férrico
Ca3(PO4)2 Sal Ortofosfato de calcio
Na3PO4 Sal Ortofosfato de sodio
FePO4 Sal Ortofosfato férrico
Na2HPO4 Sal Ortofosfato ácido de sodio
NaH2PO4 Sal Ortofosfato biácido de sodio
Ca3(PO3)2 Sal Ortofosfito de calcio
Na3PO3 Sal Ortofosfito de sodio
Na2HPO3 Sal Ortofosfito ácido de sodio
NaH2PO3 Sal Ortofosfito biácido de sodio
Hg(BrO4)2 Sal Perbromato mercúrico
HgBrO4 Sal Perbromato mercurioso
Ca(ClO4)2 Sal Perclorato de calcio
NaClO4 Sal Perclorato de sodio
KMnO4 Sal Permanganato de potasio
Ca(IO4)2 Sal Peryodato de calcio
LiIO4 Sal Peryodato de litio
Na4P2O7 Sal Pirofosfato de sodio
Na4P2O5 Sal Pirofosfito de sodio
CuSO4 Sal Sulfato cúprico
Cu2SO4 Sal Sulfato cuproso
Al2(SO4)3 Sal Sulfato de aluminio
BaSO4 Sal Sulfato de bario
BeSO4 Sal Sulfato de berilio
CaSO4 Sal Sulfato de calcio
ZnSO4 Sal Sulfato de cinc
Li2SO4 Sal Sulfato de litio
MaSO4 Sal Sulfato de magnesio
K2SO4 Sal Sulfato de potasio
Na2SO4 Sal Sulfato de sodio
Fe2(SO4)3 Sal Sulfato férrico
FeSO4 Sal Sulfato ferroso
Pb(SO4)2 Sal Sulfato plúmbico
PbSO4 Sal Sulfato plumboso
Sn(SO4)2 Sal Sulfato stánico
SnSO4 Sal Sulfato stanoso
NaHSO4 Sal Sulfato ácido de sodio
Na2SO3 Sal Sulfito de sodio
NaHSO3 Sal Sulfito ácido de sodio
ZnS Sal Sulfuro de cinc
K2S Sal Sulfuro de potasio
Na2S Sal Sulfuro de sodio
Fe2S3 Sal Sulfuro férrico
FeS Sal Sulfuro ferroso
NaHS Sal Sulfuro ácido de sodio
KIO3 Sal Yodato de potasio
Fe(IO3)3 Sal Yodato férrico
Ma(IO2)2 Sal Yodito de magnesio
NaIO2 Sal Yodito de sodio
CuI Sal Yoduro cuproso
KI Sal Yoduro de potasio
El concepto de ion
Un ion es un átomo o grupo de átomos cargado eléctricamente. Un ion positivo es un catión y un ion negativo es un anión.
La formación de los iones a partir de los átomos es, en esencia, un proceso de pérdida o ganancia de electrones. Así, cuando un átomo como el de sodio (Na) pierde un electrón (e-) se convierte ( ) en el catión Na+:
Na - 1 e- Na+ (18.1)
Si un átomo de oxígeno gana dos electrones se convierte en el anión O=:
O + 2 e- O= (18.2)
Cuando un ion sencillo se une con moléculas neutras o con otro ion de signo opuesto que no compensa totalmente su carga, se forma un ion complejo. Tal es el caso del ión amonio NH4 + producido por la unión del ión hidrógeno con la molécula de amoníaco NH3 :
H+ + NH3 NH4 +
o del ion hidronio formado por la unión del ion hidrógeno con la molécula de agua H2 O:
H+ + H2 O H3 O+
Aun cuando los iones proceden de los átomos son, desde un punto de vista químico, muy diferentes de ellos. Así, la sustancia sodio metálico, compuesta por átomos de sodio Na, reacciona enérgicamente con el agua, mientras que el ion sodio Na+ no lo hace. Debido a las diferencias existentes en su configuración electrónica, átomos e iones suelen presentar diferencias notables en su capacidad para reaccionar químicamente con
otras sustancias.
Cationes
Cuando un átomo pierde electrones (los electrones de sus orbitales más externos, también llamados electrones de valencia) adquiere, como es lógico, una carga positiva neta.
Para nombrar estas “especies químicas” basta anteponer la palabra catión o ion al nombre del elemento.
En los casos en que el átomo puede adoptar distintos estados de oxidación se indica entre paréntesis. Algunos ejemplos son:
H+ Ión hidrógeno Li+ Ión litio
Cu+ Ión cobre (I) Cu+2 Ión cobre (II)
Fe+2 Ión hierro (II) Fe+3 Ión hierro (III)
Sn+2 Ión estaño (II) Pb+4 Ión plomo (IV)
Hay bastantes compuestos –como, por ejemplo, el amoníaco– que disponen de electrones libres, no compartidos. Estos compuestos se unen al catión hidrógeno, para dar una especie cargada positivamente. Para nombrar estas especies cargadas debe añadirse la terminación –onio tal como se ve en los siguientes ejemplos:
NH4+ Ión amonio
PH4+ Ión fosfonio
AsH4+ Ión arsonio
H3O+ Ión oxonio
Aniones
Se llaman aniones a las “especies químicas” cargadas negativamente. Los aniones más simples son los monoatómicos, que proceden de la ganancia de uno o más electrones por un elemento electronegativo.
Para nombrar los iones monoatómicos se utiliza la terminación –uro, como en los siguientes ejemplos:
H– Ión hidruro S–2 Ión sulfuro
F– Ión fluoruro Se–2 Ión seleniuro
Cl– Ión cloruro N–3 Ión nitruro
Br– Ión bromuro P–3 Ión fosfuro
I– Ión yoduro As–3 Ión arseniuro
Los aniones poliatómicos se pueden considerar como provenientes de otras moléculas por pérdida de uno o más iones hidrógeno. El ion de este tipo más usual y sencillo es el ion hidroxilo (OH–) que procede de la pérdida de un ion hidrógeno del agua.
Sin embargo, la gran mayoría de los aniones poliatómicos proceden –o se puede considerar que proceden– de un ácido que ha perdido o cedido sus hidrógenos.
Para nombrar estos aniones se utilizan los sufijos –ito y –ato según que el ácido de procedencia termine en –oso o en –ico, respectivamente.
HClO Ácido hipocloroso ClO– Ión hipoclorito
H2SO3 Ácido sulfuroso SO3–2 Ión sulfito
HClO3 Ácido clórico ClO3– Ión clorato
HClO4 Ácido perclórico ClO4– Ión perclorato
H2SO4 Ácido sulfurico SO4–2 Ión sulfato
Espero que les sirva
• E es el símbolo de un elemento, generalmente no metal.
• x es el subíndice de un elemento que nos indica el número de átomos del elemento que hay en el ion.
• O es el símbolo del oxígeno.
• y es el subíndice del oxígeno y nos indica el número de átomos de oxígeno que hay en el ion.
• n- es la carga negativa que tiene el ion.
Para nombrar a un oxoanión, lo podemos hacer siguiendo dos nomenclaturas distintas:
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
El nombre sistemático es del tipo:
ion prefijo_1+oxo+prefijo_2+nombre del elemento acabado en ATO (valencia)
donde:
• El prefijo_1 lo obtenemos del subíndice del oxígeno (y).
• El prefijo_2 lo obtenemos del subíndice del elemento (x), generalmente no hay, es decir, vale 1 y por tanto se omite.
• El nombre del elemento lo obtendremos del símbolo (E) que aparece en la fórmula. El nombre del elemento va acabado en ATO.
• La valencia es con la que va actuando el elemento E y se obtiene despejándola de la siguiente ecuación:
[(valencia de E) • x]+ (-2) • y = -n —> valencia de E = (2y-n)/x
subíndices prefijos
sin subíndice mono (*)
2 di
3 tri
etc. etc.
(*) el prefijo mono puede omitirse
Ejemplo:
NOMENCLATURA TRADICIONAL
El nombre tradicional es del tipo:
ion prefijo_a+prefijo_b + nombre del elemento acabado en ATO/ITO
Según el nombre tradicional, hay tres tipos de oxoaniones, cuyas características son:
• meta:
* El prefijo_a es meta y se omite excepto en los iones derivados de B, Si, P, As y Sb que siempre llevan este prefijo.
* La carga eléctrica de estos iones es (n-) = (1-) o (2-).
• orto:
* El prefijo_a es orto y se pone siempre excepto en los iones derivados de B, Si, P, As y Sb que no lo llevan.
*La carga eléctrica de estos iones es (n-) = (3-) o (4-).
• piro:
* El prefijo_a es piro o di, siempre se pone, y tiene su origen en subíndice del elemento no metálico.
*La carga eléctrica de estos iones es (n-) = (2-) o (4-).
Para determinar el nombre lo haremos en dos pasos:
1. El prefijo_a viene determinado por el subíndice (x) y la carga eléctrica del ion.
• Si x=1, será meta cuando (n-) es (1-) o (2-) y orto cuando (n-) es (3-) o (4-).
• Si x=2, será piro.
2. Para el resto del nombre hay que conocer la valencia con la que está actuando y el número de valencias que tiene el elemento X.
Para conocer la valencia del elemento se despeja de la siguiente fórmula:
[(valencia de E) • x]+ (-2) • y = -n —> valencia de E = (2y-n)/x
En el cuadro siguiente se pueden ver las terminaciones y prefijos del tipo prefijo_b que tienen los elementos según su número de valencias.
Ejemplo:
¿Cuál será el tipo de ion?
Para determinar el prefijo_a nos fijamos en x, al ser 1 podría ser meta u orto pero como no es ni B, Si, P, As, Sb será meta y por tanto se omitirá el prefijo_a.
¿Cuál será la valencia?
La valencia del azufre será = (2*4 - 2)/1 = 6.
Como el azufre sólo tiene 2 valencias (4+ y 6+) utilizaríamos las terminaciones del
recuadro de 2 valencias positivas.
En este caso la valencia del azufre es 6, por tanto la mayor, y el nombre tradicional completo es:
ion sulfato.
Excepciones: los metales manganeso (Mn) y Cromo (Cr) forman los siguientes oxoaniones:
CrO42- ion cromato
Cr2O22- ion pirocromato
MnO42- ion manganato
MnO41- ion permanganato
Formulación catión, anión
La fórmula de una oxosal es del tipo Mn(ExOy)m
Para hacer la fórmula a partir del nombre sistemático o tradicional, hay que tener en cuenta que ambos nombres están formados por el de un catión y el de un oxoanión:
1. Formulamos ambos iones por separado.
2. Para hacer la fórmula de la sal, escribiremos primero la fórmula del catión, sin su carga eléctrica, seguido de la del oxoanión, sin su carga eléctrica, después pondremos como subíndice del catión la carga del oxoanión sin signo y como subíndice del oxoanión la carga del catión sin signo.
3. Cuando sea posible, se simplifican los subíndices.
Ejemplo 1: sulfato de hierro (II) —> FeSO4
oxoanión sulfato —> SO42-
catión hierro (II) —> Fe2+
sulfato de hierro (II): Fe2(SO4)2 —> FeSO4
Ejemplo 2: trioxosulfato (IV) de hierro (II) —> FeSO3
oxoanión trioxosulfato (IV) —> SO32-
catión hierro (II) —> Fe2+
trioxosulfato (IV) de hierro (II): Fe2(SO3)2 —> FeSO3
Contenido
Apunte de Compuestos Químicos: Listado de los 120 sales inorgánicas mas comunes.
Listado de los 120 sales inorgánicas mas comunes.
Fórmula Clase Nomenclatura
Na3BO3 Sal Borato de sodio
KBrO3 Sal Bromato de potasio
Fe(BrO3)2 Sal Bromato ferroso
Ba(BrO2)2 Sal Bromito de bario
LiBrO2 Sal Bromito de litio
MaBr2 Sal Bromuro de magnesio
NaBr Sal Bromuro de sodio
BaCO3 Sal Carbonato de bario
BeCO3 Sal Carbonato de berilio
CaCO3 Sal Carbonato de calcio
Li2CO3 Sal Carbonato de litio
MaCO3 Sal Carbonato de magnesio
K2CO3 Sal Carbonato de potasio
Na2CO3 Sal Carbonato de sodio
Fe2(CO3)3 Sal Carbonato férrico
FeCO3 Sal Carbonato ferroso
KHCO3 Sal Carbonato ácido de potasio
NaHCO3 Sal Carbonato ácido de sodio
KClO3 Sal Clorato de potasio
NaClO3 Sal Clorato de sodio
LiClO2 Sal Clorito de litio
NaClO2 Sal Clorito de sodio
CuCl2 Sal Cloruro cúprico
CuCl Sal Cloruro cuproso
BaCl2 Sal Cloruro de bario
CaCl2 Sal Cloruro de calcio
ZnCl2 Sal Cloruro de cinc
LiCl Sal Cloruro de litio
MaCl2 Sal Cloruro de magnesio
AgCl Sal Cloruro de plata
KCl Sal Cloruro de potasio
NaCl Sal Cloruro de sodio
FeCl3 Sal Cloruro férrico
FeCl2 Sal Cloruro ferroso
MnCl2 Sal Cloruro manganoso
HgCl2 Sal Cloruro mercúrico
HgCl Sal Cloruro mercurioso
K2CrO4 Sal Cromato de potasio
K2Cr2O7 Sal Dicromato de potasio
KF Sal Fluoruro de potasio
NaF Sal Fluoruro de sodio
Ca(BrO)2 Sal Hipobromito de calcio
KBrO Sal Hipobromito de potasio
KClO Sal Hipoclorito de potasio
NaClO Sal Hipoclorito de sodio
Cu(IO)2 Sal Hipoyodito cúprico
Al(IO)3 Sal Hipoyodito de aluminio
NaPO3 Sal Metafosfato de sodio
NaPO2 Sal Metafosfito de sodio
Cu(NO3)2 Sal Nitrato cúprico
CuNO3 Sal Nitrato cuproso
Al(NO3)3 Sal Nitrato de aluminio
Ba(NO3)2 Sal Nitrato de bario
Ca(NO3)2 Sal Nitrato de calcio
Zn(NO3)2 Sal Nitrato de cinc
LiNO3 Sal Nitrato de litio
Ma(NO3)2 Sal Nitrato de magnesio
AgNO3 Sal Nitrato de plata
KNO3 Sal Nitrato de potasio
NaNO3 Sal Nitrato de sodio
Fe(NO3)3 Sal Nitrato férrico
Fe(NO3)2 Sal Nitrato ferroso
Hg(NO3)2 Sal Nitrato mercúrico
HgNO3 Sal Nitrato mercurioso
Ca(NO2)2 Sal Nitrito de calcio
LiNO2 Sal Nitrito de litio
KNO2 Sal Nitrito de potasio
NaNO2 Sal Nitrito de sodio
Fe(NO2)3 Sal Nitrito férrico
Ca3(PO4)2 Sal Ortofosfato de calcio
Na3PO4 Sal Ortofosfato de sodio
FePO4 Sal Ortofosfato férrico
Na2HPO4 Sal Ortofosfato ácido de sodio
NaH2PO4 Sal Ortofosfato biácido de sodio
Ca3(PO3)2 Sal Ortofosfito de calcio
Na3PO3 Sal Ortofosfito de sodio
Na2HPO3 Sal Ortofosfito ácido de sodio
NaH2PO3 Sal Ortofosfito biácido de sodio
Hg(BrO4)2 Sal Perbromato mercúrico
HgBrO4 Sal Perbromato mercurioso
Ca(ClO4)2 Sal Perclorato de calcio
NaClO4 Sal Perclorato de sodio
KMnO4 Sal Permanganato de potasio
Ca(IO4)2 Sal Peryodato de calcio
LiIO4 Sal Peryodato de litio
Na4P2O7 Sal Pirofosfato de sodio
Na4P2O5 Sal Pirofosfito de sodio
CuSO4 Sal Sulfato cúprico
Cu2SO4 Sal Sulfato cuproso
Al2(SO4)3 Sal Sulfato de aluminio
BaSO4 Sal Sulfato de bario
BeSO4 Sal Sulfato de berilio
CaSO4 Sal Sulfato de calcio
ZnSO4 Sal Sulfato de cinc
Li2SO4 Sal Sulfato de litio
MaSO4 Sal Sulfato de magnesio
K2SO4 Sal Sulfato de potasio
Na2SO4 Sal Sulfato de sodio
Fe2(SO4)3 Sal Sulfato férrico
FeSO4 Sal Sulfato ferroso
Pb(SO4)2 Sal Sulfato plúmbico
PbSO4 Sal Sulfato plumboso
Sn(SO4)2 Sal Sulfato stánico
SnSO4 Sal Sulfato stanoso
NaHSO4 Sal Sulfato ácido de sodio
Na2SO3 Sal Sulfito de sodio
NaHSO3 Sal Sulfito ácido de sodio
ZnS Sal Sulfuro de cinc
K2S Sal Sulfuro de potasio
Na2S Sal Sulfuro de sodio
Fe2S3 Sal Sulfuro férrico
FeS Sal Sulfuro ferroso
NaHS Sal Sulfuro ácido de sodio
KIO3 Sal Yodato de potasio
Fe(IO3)3 Sal Yodato férrico
Ma(IO2)2 Sal Yodito de magnesio
NaIO2 Sal Yodito de sodio
CuI Sal Yoduro cuproso
KI Sal Yoduro de potasio
El concepto de ion
Un ion es un átomo o grupo de átomos cargado eléctricamente. Un ion positivo es un catión y un ion negativo es un anión.
La formación de los iones a partir de los átomos es, en esencia, un proceso de pérdida o ganancia de electrones. Así, cuando un átomo como el de sodio (Na) pierde un electrón (e-) se convierte ( ) en el catión Na+:
Na - 1 e- Na+ (18.1)
Si un átomo de oxígeno gana dos electrones se convierte en el anión O=:
O + 2 e- O= (18.2)
Cuando un ion sencillo se une con moléculas neutras o con otro ion de signo opuesto que no compensa totalmente su carga, se forma un ion complejo. Tal es el caso del ión amonio NH4 + producido por la unión del ión hidrógeno con la molécula de amoníaco NH3 :
H+ + NH3 NH4 +
o del ion hidronio formado por la unión del ion hidrógeno con la molécula de agua H2 O:
H+ + H2 O H3 O+
Aun cuando los iones proceden de los átomos son, desde un punto de vista químico, muy diferentes de ellos. Así, la sustancia sodio metálico, compuesta por átomos de sodio Na, reacciona enérgicamente con el agua, mientras que el ion sodio Na+ no lo hace. Debido a las diferencias existentes en su configuración electrónica, átomos e iones suelen presentar diferencias notables en su capacidad para reaccionar químicamente con
otras sustancias.
Cationes
Cuando un átomo pierde electrones (los electrones de sus orbitales más externos, también llamados electrones de valencia) adquiere, como es lógico, una carga positiva neta.
Para nombrar estas “especies químicas” basta anteponer la palabra catión o ion al nombre del elemento.
En los casos en que el átomo puede adoptar distintos estados de oxidación se indica entre paréntesis. Algunos ejemplos son:
H+ Ión hidrógeno Li+ Ión litio
Cu+ Ión cobre (I) Cu+2 Ión cobre (II)
Fe+2 Ión hierro (II) Fe+3 Ión hierro (III)
Sn+2 Ión estaño (II) Pb+4 Ión plomo (IV)
Hay bastantes compuestos –como, por ejemplo, el amoníaco– que disponen de electrones libres, no compartidos. Estos compuestos se unen al catión hidrógeno, para dar una especie cargada positivamente. Para nombrar estas especies cargadas debe añadirse la terminación –onio tal como se ve en los siguientes ejemplos:
NH4+ Ión amonio
PH4+ Ión fosfonio
AsH4+ Ión arsonio
H3O+ Ión oxonio
Aniones
Se llaman aniones a las “especies químicas” cargadas negativamente. Los aniones más simples son los monoatómicos, que proceden de la ganancia de uno o más electrones por un elemento electronegativo.
Para nombrar los iones monoatómicos se utiliza la terminación –uro, como en los siguientes ejemplos:
H– Ión hidruro S–2 Ión sulfuro
F– Ión fluoruro Se–2 Ión seleniuro
Cl– Ión cloruro N–3 Ión nitruro
Br– Ión bromuro P–3 Ión fosfuro
I– Ión yoduro As–3 Ión arseniuro
Los aniones poliatómicos se pueden considerar como provenientes de otras moléculas por pérdida de uno o más iones hidrógeno. El ion de este tipo más usual y sencillo es el ion hidroxilo (OH–) que procede de la pérdida de un ion hidrógeno del agua.
Sin embargo, la gran mayoría de los aniones poliatómicos proceden –o se puede considerar que proceden– de un ácido que ha perdido o cedido sus hidrógenos.
Para nombrar estos aniones se utilizan los sufijos –ito y –ato según que el ácido de procedencia termine en –oso o en –ico, respectivamente.
HClO Ácido hipocloroso ClO– Ión hipoclorito
H2SO3 Ácido sulfuroso SO3–2 Ión sulfito
HClO3 Ácido clórico ClO3– Ión clorato
HClO4 Ácido perclórico ClO4– Ión perclorato
H2SO4 Ácido sulfurico SO4–2 Ión sulfato
Espero que les sirva