El átomo
Historia
Alrededor del año 470 a.EC nació Demócrito, el básicamente creía que todas las cosas estaban hechas de otras más pequeñas, tan pequeñas que era imposible imaginar algo más pequeño. Él a estas partículas las llamó átomos, que básicamente significaba “sin división”.
El filósofo creía que estas partículas eran enteras, y que estas no se podrían destruir. Para Demócrito entre un átomo y otro solo existe el vacío.
Mucho tiempo después se sabría que el átomo no merecía su nombre. Sir Joseph John Thompson (1856-1940), que era un físico, estudiaba el “tubo de rayos catódicos” (que es una televisión de toda la vida básicamente), en este estudio se daría cuenta que en verdad el átomo no se merecía su nombre, ya que estas estaban hechas de partículas más pequeñas, a estas partículas él las llamaría, partículas positivas y negativas.
El siguiente avance lo daría un joven de Nueva Zelanda llamado Ernest Rutherford, el cual en el año de 1909 hacía un experimento en el cual le disparaba a una lámina de oro unas partículas radioactivas. Al hacerlo la mayoría de las partículas pasaban por la lámina, pero otras no lo hacían y rebotaban. Lo que Ernest se planteó fue descubrir por qué estas partículas rebotaban.
Él llegaría a la conclusión de que las partículas tienen mucho espacio libre, lo que las hacía pasar por la lámina, pero además tendrían un centro (núcleo) más duro, lo que causaba que las partículas rebotaran. De esta manera fue como se creó el término de núcleo atómico.
¿Qué son los átomos?
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exactamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas básicas, como los protones, los neutrones y los electrones.
¿De qué están hechos los átomos?
•Núcleo: es el centro del átomo, es la parte más pequeña del átomo y allí se conservan todas sus propiedades químicas. Casi que toda la masa del átomo reside en el núcleo.
Las principales partículas subatómicas de los núcleos de los átomos son los protones y los neutrones o los nucleones (excepto el del hidrógeno ordinario o protio, que contiene únicamente un protón). Un mismo elemento químico está caracterizado por el el número de protones del núcleo que determina la carga positiva total. Éste número se denomina número atómico. El número másico es el total de protones y neutrones.
•Protones: son uno de los tipos de partículas que se encuentran en el núcleo de un átomo y tienen carga positiva (masa = 1.673 x 10-24 gramos). Fueron descubiertos por Ernest Rutherford entre 1911 y 1919.
Es una partícula sub atómica, con una carga elemental positiva, de signo contrario al electrón y una masa 1836 veces superior. El número de protones es el dato crucial para determinar el número atómico. La expectativa de vida de un protón es, el menos, 10, 35 años, considerándose una partícula estable; aún así, algunos científicos dicen que, al final de sus días, puede desintegrarse en otras partículas. Su composición consta de dos quark arriba y un quark abajo, según la cromodinámica cuántica.
•Electrones: Éstas son las partículas que orbitan alrededor del núcleo de un átomo, tienen carga negativa y son atraídos eléctricamente a los protones de carga positiva (masa = 9.10 x 10-28 gramos).
se conoce como electrón a la partícula esencial más liviana que compone un átomo y que presenta la menor carga posible en lo referente a la electricidad negativa. Se trata de un elemento subatómico que se sitúa en torno al núcleo del átomo, formado por neutrones y protones.
•Neutrones: Los neutrones son partículas ubicadas en el núcleo y tienen una carga neutra (masa = 1.675 x 10-24 gramos). La masa de un neutrón es ligeramente más grande que la de un protón y al igual que éstos, los neutrones también se componen de quarks.
Un neutrón es una partícula masiva sin carga eléctrica. Se trata de un barión (una partícula subatómica compuesta por tres quarks) formado por dos quarks abajo y un quark arriba. Los neutrones y los protones constituyen los núcleos de los átomos.
Para poder dividir el átomo en más de sus tres partículas básicas se necesitaron equipos muy costosos. Estas partículas son de tres tipos: quarks, leptones y fotones.
•Quarks: son partículas subatómicas que pueden formar hadrones. Cuando se tiene grupos de tres quarks estos forman bariones. Los bariones pueden formar dependiendo de su tipo, neutrones o protones. Cuando se une un quark y un antiquark se forma un Mesón.
•Leptones: los leptones son partículas subatómicas indivisibles, que según su tipo estos se llaman, electrón, neutrino, muón y partícula Tau.
•Fotones: los fotones son partículas subatómicas que se definen como “El nivel de excitación cuántica del espectro electromagnético”
En fin, esto es algo muy básico acerca de los átomos, ya que explicar detalladamente todos los puntos necesitaría de un gran estudio de estos, sin embargo, para poder entenderlos a fondo es necesario tener en cuenta los aspectos anteriores.
Historia
Alrededor del año 470 a.EC nació Demócrito, el básicamente creía que todas las cosas estaban hechas de otras más pequeñas, tan pequeñas que era imposible imaginar algo más pequeño. Él a estas partículas las llamó átomos, que básicamente significaba “sin división”.
El filósofo creía que estas partículas eran enteras, y que estas no se podrían destruir. Para Demócrito entre un átomo y otro solo existe el vacío.
Mucho tiempo después se sabría que el átomo no merecía su nombre. Sir Joseph John Thompson (1856-1940), que era un físico, estudiaba el “tubo de rayos catódicos” (que es una televisión de toda la vida básicamente), en este estudio se daría cuenta que en verdad el átomo no se merecía su nombre, ya que estas estaban hechas de partículas más pequeñas, a estas partículas él las llamaría, partículas positivas y negativas.
El siguiente avance lo daría un joven de Nueva Zelanda llamado Ernest Rutherford, el cual en el año de 1909 hacía un experimento en el cual le disparaba a una lámina de oro unas partículas radioactivas. Al hacerlo la mayoría de las partículas pasaban por la lámina, pero otras no lo hacían y rebotaban. Lo que Ernest se planteó fue descubrir por qué estas partículas rebotaban.
Él llegaría a la conclusión de que las partículas tienen mucho espacio libre, lo que las hacía pasar por la lámina, pero además tendrían un centro (núcleo) más duro, lo que causaba que las partículas rebotaran. De esta manera fue como se creó el término de núcleo atómico.
¿Qué son los átomos?
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exactamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas básicas, como los protones, los neutrones y los electrones.
¿De qué están hechos los átomos?
•Núcleo: es el centro del átomo, es la parte más pequeña del átomo y allí se conservan todas sus propiedades químicas. Casi que toda la masa del átomo reside en el núcleo.
Las principales partículas subatómicas de los núcleos de los átomos son los protones y los neutrones o los nucleones (excepto el del hidrógeno ordinario o protio, que contiene únicamente un protón). Un mismo elemento químico está caracterizado por el el número de protones del núcleo que determina la carga positiva total. Éste número se denomina número atómico. El número másico es el total de protones y neutrones.
•Protones: son uno de los tipos de partículas que se encuentran en el núcleo de un átomo y tienen carga positiva (masa = 1.673 x 10-24 gramos). Fueron descubiertos por Ernest Rutherford entre 1911 y 1919.
Es una partícula sub atómica, con una carga elemental positiva, de signo contrario al electrón y una masa 1836 veces superior. El número de protones es el dato crucial para determinar el número atómico. La expectativa de vida de un protón es, el menos, 10, 35 años, considerándose una partícula estable; aún así, algunos científicos dicen que, al final de sus días, puede desintegrarse en otras partículas. Su composición consta de dos quark arriba y un quark abajo, según la cromodinámica cuántica.
•Electrones: Éstas son las partículas que orbitan alrededor del núcleo de un átomo, tienen carga negativa y son atraídos eléctricamente a los protones de carga positiva (masa = 9.10 x 10-28 gramos).
se conoce como electrón a la partícula esencial más liviana que compone un átomo y que presenta la menor carga posible en lo referente a la electricidad negativa. Se trata de un elemento subatómico que se sitúa en torno al núcleo del átomo, formado por neutrones y protones.
•Neutrones: Los neutrones son partículas ubicadas en el núcleo y tienen una carga neutra (masa = 1.675 x 10-24 gramos). La masa de un neutrón es ligeramente más grande que la de un protón y al igual que éstos, los neutrones también se componen de quarks.
Un neutrón es una partícula masiva sin carga eléctrica. Se trata de un barión (una partícula subatómica compuesta por tres quarks) formado por dos quarks abajo y un quark arriba. Los neutrones y los protones constituyen los núcleos de los átomos.
Para poder dividir el átomo en más de sus tres partículas básicas se necesitaron equipos muy costosos. Estas partículas son de tres tipos: quarks, leptones y fotones.
•Quarks: son partículas subatómicas que pueden formar hadrones. Cuando se tiene grupos de tres quarks estos forman bariones. Los bariones pueden formar dependiendo de su tipo, neutrones o protones. Cuando se une un quark y un antiquark se forma un Mesón.
•Leptones: los leptones son partículas subatómicas indivisibles, que según su tipo estos se llaman, electrón, neutrino, muón y partícula Tau.
•Fotones: los fotones son partículas subatómicas que se definen como “El nivel de excitación cuántica del espectro electromagnético”
En fin, esto es algo muy básico acerca de los átomos, ya que explicar detalladamente todos los puntos necesitaría de un gran estudio de estos, sin embargo, para poder entenderlos a fondo es necesario tener en cuenta los aspectos anteriores.