Buenas linces! Siguiendo con los posts de elementos quimicos, hoy les traigo un poco de info sobre el potasio. Espero que les guste
POTASIO:
- Símbolo químico: K
- Número atómico: 19
- Grupo: 1
- Periodo: 4
- Aspecto: blanco plateado
- Bloque: s
- Densidad: 856 kg/m3
- Masa atómica: 39.0983 u
- Radio medio: 220 pm
- Radio atómico: 243
- Radio covalente: 196 pm
- Radio de van der Waals: 275 pm
- Configuración electrónica: (Ar) 4s1
- Electrones por capa: 2, 8, 8, 1
- Estados de oxidación: 1 (base fuerte)
- Estructura cristalina: cúbica centrada en el cuerpo
- Estado sólido
- Punto de fusión: 336.53 K
- Punto de ebullición: 1032 K
- Calor de fusión: 2.334 kJ/mol
- Presión de vapor: 1,06×10-4Pa a 336,5 K
- Electronegatividad: 0,82
- Calor específico: 757 J/(K·kg)
- Conductividad térmica: 102,4 W/(K·m)
- Descubridor: Sir Davy en 1808
DESCRIPCION:
Elemento químico, símbolo K, número atómico 19 y peso atómico 39.098. Ocupa un lugar intermedio dentro de la familia de los metales alcalinos después del sodio y antes del rubidio. Este metal reactivo es ligero y blando. Se parece mucho al sodio en su comportamiento en forma metálica.
El cloruro de potasio se utiliza principalmente en mezclas fertilizantes. Sirve también como material de partida para la manufactura de otros compuestos de potasio (potacio). El hidróxido de potasio se emplea en la manufactura de jabones líquidos y el carbonato de potasio para jabones blandos. El carbonato de potasio es también un material de partida importante en la industria del vidrio. El nitrato de potasio se utiliza en fósforos, fuegos pirotécnicos y en artículos afines que requieren un agente oxidante.
El potasio es un elemento muy abundante y es el séptimo entre todos los elementos de la corteza terrestre; el 2.59% de ella corresponde a potasio en forma combinada. El agua de mar contiene 380 ppm, lo cual significa que el potasio es el sexto más abundante en solución.
Es más reactivo aún que el sodio y reacciona vigorosamente con el oxígeno del aire para formar el monóxido, K2O, y el peróxido, K2O2. En presencia de un exceso de oxígeno, produce fácilmente el superóxido, KO2.
El potasio no reacciona con el nitrógeno para formar nitruro, ni siquiera a temperaturas elevadas. Con hidrógeno reacciona lentamente a 200ºC (390ºF) y con rapidez a 350-400ºC (660-752ºF). Produce el hidruro menos estable de todos los metales alcalinos.
La reacción entre el potasio y agua o hielo es violenta, aun a temperaturas tan bajas como –100ºC (-148ºF). El hidrógeno que se desprende se inflama normalmente a la temperatura ambiente. La reacción con ácidos acuosos es aún más violenta y casi explosiva.
USOS:
- Casi todo el potasio en el mundo se utiliza en fertilizantes. Como los iones de potasio son una parte vital de la nutrición de las plantas, los cultivos y los árboles deben ser cultivados en suelos con altas concentraciones de iones de potasio. El cloruro de potasio, sulfato de potasio y nitrato de potasio se utilizan en la agricultura, horticultura y cultivos hidropónicos.
- El cloruro de potasio se utiliza para detener el corazón. Esto se utiliza para una cirugía de corazón (cuando el corazón se detiene y se vuelve a reactivar) y en las inyecciones letales.
- La sal de Rochelle, que contiene potasio, es el principal componente en polvo de hornear.
- El bromato de potasio se añade a la harina para hacerla más fuerte y aumentando su densidad.
- Otro compuesto de potasio, bisulfato de potasio, se utiliza para conservar los alimentos (excepto carnes), vino y cerveza. También se puede utilizar para limpiar y decolorar telas y teñir el cuero.
- Los submarinos y naves espaciales a menudo contienen la superóxido de potasio (KO2). Esto suministra oxígeno a los tripulantes del submarino o una nave espacial.
- El hidróxido de potasio es una base fuerte. Se utiliza en las industrias y laboratorios de ciencias para neutralizar los ácidos y hacer sales de potasio. También se añade a las grasas y aceites para hacer jabón.
- El clorato de potasio se utiliza para matar las malas hierbas. También se utiliza en los fósforos de seguridad.
- El vidrio templado (más fuerte que el vidrio ordinario) se realiza mediante el nitrato de potasio.
- Dos compuestos de potasio se utilizan como tintas y tintes.
- El cianuro de potasio se utiliza en la minería de oro.
EFECTOS SOBRE LA SALUD:
El potasio puede ser encontrado en vegetales, frutas, papas, carne, pan, leche y frutos secos. Juega un importante papel en los sistemas de fluidos físicos de los humanos y asiste en las funciones de los nervios. Cuando nuestros riñones no funcionan bien se puede dar la acumulación de potasio. Esto puede llevar a cabo una perturbación en el ritmo cardiáco.
EFECTOS AMBIENTALES:
Junto con el nitrógeno y el fósforo, el potasio es uno de los macronutrients esenciales para la supervivencia de las plantas. Su presencia es de gran importancia para la salud del suelo, el crecimiento de las plantas y la nutrición animal. Su función primaria en las plantas es su papel en el mantenimiento de la presión osmótica y el tamaño de la célula, influyendo de esta forma en la fotosíntesis y en la producción de energía, así como en la apertura de los estomas y el aporte de dióxido de carbono, la turgencia de la planta y la translocación de los nutrientes. Como tal, el elemento es requerido en proporciones relativamente elevadas por las plantas en desarrollo.
Las consecuencias de niveles bajos de potasio se muestran por variedad de síntomas: restricción del crecimiento, reducción del florecimiento, cosechas enos abundantes y menor calidad de producción.
Elevados niveles de potasio soluble en el agua pueden causar daños a las semillas en germinación, inhiben la toma de otros minerals y reducen la calidad del cultivo.