Mini Post: ¿Como son los átomos?

Hola compañeros de... E aquí su compañero TheZelDieAC en el que les traigo un pequeño Post sobre... ¿Cómo son los átomos? Un tema que a algunas personas les ha llegado a interesar en esto de la Física... Antes de comenzar, dejen cargar este post Música para leer el tema: link: http://www.youtube.com/watch?v=KraD-DnbSsU Comenzamos... Mientras la teoría de Dalton fue bien recibida por los químicos, los experimentos con electricidad y magnetismo ocupaban a los físicos de finales del siglo XIX. Algunos de ellos habían comprobado que se establece un campo eléctrico suficientemente intenso a través de los extremos de un tubo de cristal al vacío, se produce un rayo resplandeciente. Nadie podía explicar por qué sucedía esto. En 1897, Joseph J. Thomson descubrió que el misterioso rayo se tuerce en presencia de imanes, lo que lo llevó a pensar que el rayo está formado de pequeñas partículas de carga negativa. Al poco tiempo, se le llamó electrón a esta partícula que desde luego no es visible. Thomson supuso que el electrón tenía que ser más pequeño que el átomo y parte constitutiva de su estructura. En consecuencia, propuso un modelo atómico como una esfera sólida con carga positiva, en la que los electónes están en reposo y se disponen sobre él como las pasas de un panqué. Según este modelo, el número de electrones debe ser tal que equilibre la carga positiva que existe en el átomo. Así se obtiene un átomo con carga eléctrica neutra. Por fin, el físico de Nueva Zelanda Ernest Rutherford postuló en 1911 que la carga positiva del átomo se encuentra concentrada dentro de una sona a la que llamó núcleo, alrededor de la cual giran los electrones. En 1917 identificó al protón como una partícula con carga eléctrica positiva que forma parte del núcleo atómico. En 1913, el danés Niels Bohr buscó explicar la estructura del átomo más simple: el hidógeno. Propuso que el electrón gira alrededor del núcleo en órbitas, cada una con una distancia definida al núcleo y con una cantidad de energía asociada. En 1932, James Chadwick supuso que en el núcleo del átomo había otra partícula que llamó neutrón , por carecer de carga eléctrica y con una masa de valor muy similar a la del protón. Con todo lo estudiado hasta entonces, se supo que los átomos consisten en un núcleo muy pequeño que concentra la mayor parte de la masa, constituida por neutrones y protones y, alrededor del núcleo se mueven electrones y que en número son igual al de los protones, con lo que el átomo se mantiene eléctricamente neutro. La disposición de los electrones implica que el átomo es más grande que el núcleo. Si el núcleo fuera un balín esférico de 1 cm de diámetro, el átomo completo tendría ¡1 km de diámetro! La mayor parte del volumen atómico está dada, pues, por el volumen de la región que ocupan los electrones. En el modelo actual se reconoce un núcleo atómico y electrones, alrededor como enjambre de abejas distribuidos según la energía que poseen por la fuerza de atracción que ejerce el núcleo sobre ellos.