Hola este es mi primer post, voy a mostrarle una página que encontré donde muestra distintos experimentos, algunos sirven, otros son curiosos y otros llevan tantos productos complicados que no creo que se consigan acá.
La página esta en inglés pero se entiende.
A continuación les dejo algunos videos interesantes y una pequeña traducción.
Pasta de dientes de elefante
Hay varios factores que influyen en la velocidad de una reacción química. Es esencial comprender y ser capaz de predecir las condiciones que afectan la velocidad de reacción.
Un catalizador es una sustancia que altera la velocidad de una reacción química permanecer químicamente modificado al final del proceso. Catalizadores de aumentar la velocidad de una reacción química mediante la reducción de la energía de activación de reacción y alcanzar el equilibrio con mayor rapidez.
El peróxido de hidrógeno, líquido para lavar platos, y el azul de metileno o cualquier otro colorante se agita con una varilla. El yoduro de potasio se añade a la vez a esa solución. Formas de color de espuma aumenta rápidamente hasta el cilindro y la erupción a cabo, como pasta de dientes roció de un tubo.
Use gafas de seguridad cuando se hace este experimento, ya que la espuma dispara muy alto fuera del cilindro y se podía ir hacia su cara. No se pare sobre la probeta debido a que el producto forma rápida y la reacción es exotérmica.
Este experimento muestra la descomposición del peróxido de hidrógeno catalizada por yoduro de potasio. El peróxido de hidrógeno (H2O2) se descompone en agua y oxígeno, pero en general la reacción es lenta como para ser fácil de percibir o medir:
Banana Hammer
El nitrógeno constituye el 80% de la atmósfera por volumen. El gas puede ser enfriado y presurizado para nitrógeno líquido. El nitrógeno líquido es frío, inerte, incoloro, inodoro, no corrosivo, no inflamable, gas licuado a una temperatura de - 196 ° C / - 321 ° F. De inmediato se reduce en contacto con un objeto caliente, así que básicamente cualquier objeto en la temperatura ambiente. Ya que provoca la congelación de cualquier uso de tejido de guantes criogénicos, así como gafas de seguridad es recomendable.
Observar el interior del frasco de Dewar y el aviso que el líquido burbujeante. Se reduce el nitrógeno líquido a temperatura ambiente. Condensa el vapor de agua forma la niebla por encima del nitrógeno líquido. Sin embargo en vez de subir como el vapor, se hunde.
Dos objetos de diferentes temperaturas, cuando se ponen en contacto entre sí el intercambio de energía térmica. Esto hace que el objeto más caliente al frío y el objeto frío a caliente. De enfriamiento de un sólido sólo baja la temperatura del sólido, pero el sólido no cambiará de estado. Algunos materiales se hacen más difíciles, mientras que otros sólo se quebradizas.
Si te sumergen en nitrógeno líquido flor se vuelve muy frío, las moléculas de agua se cristalizan con rapidez para formar hielo para que la flor se vuelve más rígido y frágil. Así, por un lado se puede "preparar" la flor fácilmente rompibles, malvaviscos o pastilla de goma una, y por otro lado se puede clavar un clavo con un plátano. Confiable sobre el tamaño y la masa del objeto que se utiliza será llegar a ser difícil o fácil de romper después de ser congelado en nitrógeno líquido.
Plata espejo
Este experimento muestra exactamente el proceso de plateado descritos por Liebig. Cuando la glucosa se añade a un frasco que contiene diamminesilver (I) una solución de hidróxido, tiene lugar una reacción y la plata coloidal se produce. Se adhiere de plata coloidal a las paredes del frasco de vidrio y después de varios segundos una capa brillante de plata se forma. Si el frasco se enjuaga con agua del grifo y herméticamente cerrado, el frasco plateado se puede mantener durante un largo periodo de tiempo sin cambios significativos.
Hay una química sencilla detrás del proceso de plateado. Es decir, la glucosa tiene un aldehído (CHO), grupo que se oxida con facilidad, incluso con la debilidad de los agentes oxidantes, como el diamminesilver (I). Diamminesilver (I) pueden prepararse mediante la disolución de plata (I) de óxido de amoníaco concentrado.
fluorescencia
Mezcla la termita
esta reacción es la consecuencia de aluminio muy fuerte - de bonos de oxígeno en forma de óxido de aluminio. Temperatura generada durante este proceso es tan alta como 2500 ° C (4500 ° F) lo cual es suficiente para que el hierro se encuentra en estado fundido (punto de fusión del hierro 1530 ° C). En el video mostrado se puede observar que las pérdidas de hierro fundido a través del agujero en el fondo de la olla en la que se llevó a cabo la reacción.
Además del hierro (III) de óxido, óxidos de otros pueden ser utilizados (por ejemplo, óxidos de cobre, manganeso, cobalto y cromo), pero su uso no se recomienda debido a los casos de reacciones explosivas de óxidos de aluminio y estos fueron observados.
Mezcla de termita se utilizaba anteriormente para la soldadura y unión de tranvías de metal y las vías del tren, pero este proceso fue sustituido con la soldadura mucho más eficiente.
El proceso de la termita, aunque por lo general supera en la actualidad, se utiliza en la industria metalúrgica para obtener metales de los minerales de óxido de sus
Mezcla de termita puede ser encendida si está mojado o bajo el agua, pero esta reacción es altamente explosivo. Es decir, el hierro fundido extractos de oxígeno de las moléculas de agua, y gas de hidrógeno se libera:
El gas de hidrógeno liberado explota debido a la alta temperatura y presencia de oxígeno en el aire. Esta demostración es extremadamente peligroso y no es recomendable incluso para los profesionales.
Aca les dejo el link de la página, arriba hay varios iconos, van al frasquito y eligen los videos de los experimentos que quieren ver
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