HOLA Y
A ESTA 2DA PARTE DE "EXPERIMENTOS PARA PASAR UN RATO, BUENO EMPECEMOS
antes que nada quiero agradecer a los que comentaron
y dejaron mis primeros 15 puntos
en el que seguro deben estar viendo este
bueno ahora si empecemos:
1)_Invisibilidad
Para realizar nuestro experimento necesitamos unas perlas de hidrogel y un vaso con agua.
El hidrogel es un polímero capaz de absorber gran cantidad de agua. Se comercializan en forma de perlas muy pequeñas.
En contacto con el agua las perlas absorben gran cantidad de agua y se hinchan aumentando notablemente su volumen. El producto final son unas bolas blandas y elásticas que acumulan agua en su interior. Las perlas de hidrogel se pueden usar en decoración y en jardinería para mantener la humedad de las plantas sin necesidad de un riego continuado.
Si dejamos caer un perla de hidrogel llena de agua en un vaso con agua vemos que desaparece ante nuestros ojos. Las perlas de hidrogel llenas de agua tienen el mismo índice de refracción que el agua. Cuando la luz que viaja por el agua llega a la superficie de las perlas no sufre reflexión ni refracción y no podemos distinguir la perla del agua.
Advertencia
No es un experimento recomendable para niños pequeños. Las perlas de hidrogel, por su forma y aspecto, pueden ser confundidas con juguetes o con golosinas y existe riesgo de ingestión accidental.
link: http://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=ozKc9zOMS1E
2)_¿Como actúan los detergentes?
Para realizar nuestro experimento necesitamos agua, aceite, detergente y un frasco con tapadera.
En primer lugar ponemos en el frasco un poco de agua y de aceite. Vemos que el aceite flota en el agua.
Si agitamos el frasco el agua y el aceite se mezclan pero al dejar el frasco en reposo el aceite se separa del agua en un par de minutos.
Ahora repetimos el experimento añadiendo un poco de detergente. Al agitar el frasco el agua y el aceite se mezclan y al dejar el frasco en reposo el aceite tarda mucho en separarse del agua.
Explicación
Los detergentes son sustancias tensioactivas que tienen la propiedad de disolver las grasas y los aceites en agua.
El agua y el aceite no se pueden mezclar pero los tensioactivos influyen en la superficie de contacto de los dos líquidos no solubles permitiendo que se forme una emulsión (una mezcla de líquidos no miscibles más o menos homogénea).
La estructura molecular del detergente facilita que puedan interactuar con el agua y con el aceite facilitando la formación de la emulsión. Las moléculas de los detergentes están formadas por una cadena hidrocarbonada apolar (insoluble en agua) y un extremo polar (soluble en agua).
link: http://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=UJbINMKJv7Y
3)_La superficie del agua se tensa
Para realizar nuestro experimento necesitamos un vaso, un naipe de una baraja, unas monedas y agua
Podemos colocar una carta en el borde de un vaso sin que se caiga. Colocando una moneda sobre el naipe, en la mitad que queda fuera del vaso, se rompe el equilibrio y el naipe cae.
Repetimos el experimento pero con un vaso lleno de agua hasta el mismo borde. En este caso podemos colocar varias monedas y el naipe no cae.
Explicación
Al colocar el naipe en el borde del vaso lleno de agua podemos ver que el naipe se queda firmemente pegado a la superficie del líquido por adhesión (atracción entre una sustancia y una superficie por las fuerzas intermoleculares)
Si tiramos hacia arriba del naipe vemos que sube arrastrando una delgada capa de agua por cohesión (fuerza de atracción entre partículas adyacentes dentro de una misma sustancia)
Por otra parte, la superficie del líquido actúa como una membrana elástica por la acción de la tensión superficial.
Finalmente, si colocamos el número suficiente de monedas, la capa de agua se rompe y el naipe cae.
link: http://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=RGIlgrkunTc
4)_¿Flota o se hunde?
Para realizar nuestro experimento necesitamos agua, aceite y un par de vasos.
Procedimiento:
1 Congelamos un poco de agua y de aceite.
2 En un vaso con agua dejamos caer un cubito de hielo
3 En otro vaso con aceite dejamos caer el aceite congelado.
Vemos que el cubito de hielo flota en agua líquida y que el aceite congelado se hunde en aceite.
Explicación
Cuando se congela agua aumenta el volumen y disminuye la densidad. Al disminuir la densidad un cubito de hielo flota en agua líquida.
Cuando se congela aceite el volumen disminuye ligeramente y aumenta la densidad. Al aumentar la densidad el aceite congelado se hunde en aceite líquido.
El comportamiento del agua no es lo normal. La mayoría de las sustancias líquidas reducen el volumen al pasar al estado sólido.
link: http://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=XKvL-T-Xk4Q
5)_Electrostatica divertida
Para realizar nuestro experimento necesitamos papel de aluminio, tijeras, pegamento y un globo.
Procedimiento:
1 Recortamos unas tiras pequeñas de papel de aluminio
2 Pegamos las tiras de manera que formen una esfera.
3 Llenamos el globo de aire y lo frotamos con un paño de lana.
4 Acercamos el globo a la esfera de papel de aluminio
La esfera se estira y puede saltar en dirección al globo.
Explicación
El globo se carga de electricidad negativa por frotamiento con el paño de lana. Al aproximar el globo cargado la esfera de papel de aluminio inicialmente neutra se carga de electricidad positiva por inducción (sin contacto). Por último, se genera una fuerza atractiva entre las cargas negativas del globo y las cargas positivas de la esfera de papel de aluminio. Dependiendo de la intensidad de dicha fuerza la esfera se deforma más o menos y puede llegar a saltar en dirección al globo.
link: http://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=y2eJj95xYI0
6)_Apagar tres velas
Para realizar nuestro experimento necesitamos una jarra, bicarbonato, vinagre y tres velas
Procedimiento
1 Ponemos en la jarra un poco de vinagre
2 Encendemos las tres velas
3 Añadimos un poco de bicarbonato en la jarra con vinagre. Inmediatamente se forman unas burbujas en la superficie del líquido
4 Para terminar inclinamos la jarra sobre las velas sin dejar caer el vinagre y vemos que las velas se apagan.
Explicación
La reacción química entre el bicarbonato de sodio y el vinagre produce un gas llamado dióxido de carbono. Dicho gas es más pesado que el aire por lo que permanece en el interior de la jarra desplazando el aire.
Por último, al inclinar la jarra el dióxido de carbono cae sobre las velas desplazando el oxígeno que mantiene la combustión y las velas se apagan.
link: http://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=-xGl0A1X_sM
7)_ Atracción y repulsión electrostática
Para realizar nuestro experimento necesitamos un palito de madera, papel de aluminio y un globo
Procedimiento:
1 Recortamos unas tiras pequeñas de papel de aluminio.
2 Sujetamos el palito de madera horizontalmente.
3 Clavamos una de las tiras de papel de aluminio en el extremo libre del palito.
4 Llenamos el globo de aire y lo frotamos con un paño de lana.
5 Acercamos el globo a la tira de papel de aluminio.
Vemos que la tira se acerca al globo.
Ahora colocamos dos tiras en el palito de madera y repetimos el experimento. Vemos que una de las tiras se aproxima al globo (la que está más cerca) y la otra se aleja. Si colocamos más tiras de papel de aluminio, la primera se aproxima al globo, la última se aleja y el resto permanece más o menos en el mismo sitio.
Explicación
Al frotar el globo con un paño de lana se produce una transferencia de electrones y el globo queda cargado negativamente (electrización por frotamiento).
Si acercamos el globo cargado negativamente a una tira de papel de aluminio neutra la tira se carga positivamente sin necesidad de contacto (electrización por inducción) y la fuerza eléctrica atractiva entre cargas de distinto signo hará que la cinta se aproxime al globo.
Si colocamos dos tiras de papel de aluminio en el palito de madera, al aproximar el globo cargado negativamente las dos tiras se cargan positivamente. La fuerza eléctrica atractiva entre el globo cargado negativamente y la primera cinta cargada positivamente hará que la cinta se aproxime al globo. Por otra parte, las dos cintas con carga positiva se alejan por la fuerza eléctrica repulsiva entre cargas del mismo signo.
Con un razonamiento parecido podemos explicar lo qué sucede si colocamos más de dos cintas de papel de aluminio.
link: http://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=VF-WG5XYMJM
8)_Velocidad de una reaccion quimica
Para realizar nuestro experimento necesitamos dos vasos, agua fría, agua caliente y unas pastillas efervescentes.
Las pastillas efervescentes contienen bicarbonato sódico y un ácido sólido (por ejemplo ácido cítrico). En contacto con el agua se produce una reacción química entre el ácido y el bicarbonato. Los productos que se obtienen son una sal, agua y dióxido de carbono que forma las burbujas que suben a la superficie del agua.
Son muchos los factores que pueden modificar la velocidad de una reacción química. En nuestro experimento estudiaremos el efecto de la temperatura (primera parte del experimento) y la influencia del estado físico de los reactivos (segunda parte).
Primera parte: efecto de la temperatura
Llenamos un vaso con agua caliente y el otro con la misma cantidad de agua fría. Luego dejamos caer una pastilla efervescente en cada vaso y vemos que en el vaso con agua caliente la velocidad de la reacción química es mayor y la pastilla se disuelve en menos tiempo.
Al elevar la temperatura aumenta la velocidad de las moléculas reaccionantes, aumenta el número de choques y, por tanto, se incrementa la velocidad de la reacción química.
Segunda parte: Estado físico de los reactivos
Llenamos los dos vasos con la misma cantidad de agua fría. Luego trituramos una pastilla efervescente y, por último, dejamos caer una pastilla en un vaso y la pastilla triturada en el otro vaso. Podemos ver que en el vaso con la pastilla triturada la velocidad de la reacción química es mayor y la pastilla se disuelve en menos tiempo.
Cuando un sólido reacciona con un líquido la reacción química sólo tiene lugar en la superficie del sólido en contacto con el líquido. Si trituramos el sólido (la pastilla efervescente) aumenta notablemente la superficie de contacto y se incrementa la velocidad de reacción. La pastilla triturada se disuelve en menos tiempo.
link: http://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=ExH_YRfYToI
9)_Un globo que no se rinde
Para realizar nuestro experimento necesitamos una botella, un globo y un recipiente con una mezcla de agua con cubitos de hielo.
En primer lugar llenamos la botella con un poco de agua caliente. Agitamos bien para calentar el recipiente y luego vaciamos la botella.
Colocamos el globo en la boca de la botella de manera que contenga algo de aire y quede en posición vertical. Y por último metemos la botella en el recipiente con agua helada. En unos segundos el globo se desinfla y cae.
Si luego dejamos la botella encima de la mesa y esperamos un tiempo el globo se inflará lo suficiente para recuperar la vertical.
Explicación
La presión del aire en el interior del globo es directamente proporcional a la temperatura:
Si aumenta la temperatura del aire aumenta la presión interna y el globo se infla.
Si disminuye la temperatura disminuye la presión del aire y el globo se desinfla.
En nuestro experimento, variamos la temperatura del aire metiendo la botella en una mezcla de agua con cubitos de hielo.
link: http://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=u-oD1YZ2LQ8
10)_Burbujas inflamables
Para realizar nuestro experimento necesitamos agua oxigenada, una pila alcalina, una sierra pequeña, un palito de madera, un mechero y un vaso.
En primer lugar tenemos que cortar por la mitad la pila alcalina. Se puede utilizar una sierra pequeña y es mejor ponerse unos guantes de látex. La operación tiene su dificultad y se requiere la ayuda de un adulto.
En el interior de la pila alcalina, ocupando la zona periférica, encontramos dióxido de manganeso pegado a la carcasa exterior. Necesitamos una cantidad muy pequeña y no es necesario vaciar la pila.
Por último, ponemos un poco de agua oxigenada en un vaso y añadimos una cantidad pequeña de dióxido de manganeso. Inmediatamente se forman burbujas y una espuma que asciende rápidamente. También podemos observar que el vaso se calienta.
Explicación
Un catalizador es una sustancia que, incluso en cantidades muy pequeñas, modifica enormemente la velocidad de una reacción química, sin que ella misma sufra un cambio químico permanente en el proceso. Como un ejemplo consideremos la descomposición del peróxido de hidrógeno (agua oxigenada) en agua y oxígeno. En ausencia de catalizador esta reacción se realiza muy lentamente. Muchas diferentes sustancias son capaces de catalizar la reacción, entre ellas el dióxido de manganeso.
La adición de dióxido de manganeso de la pila causa la descomposición del agua oxigenada para dar agua y burbujas de oxígeno. La reacción es exotérmica (desprende energía) y por este motivo el vaso se calienta. Podemos reconocer el oxígeno introduciendo una astilla incandescente en el recipiente y comprobando que se aviva la llama.
Por último, los catalizadores proporcionan un camino alternativo para la reacción química, alterando la velocidad de la misma, pero no se consumen. Al final de la reacción se observa que el dióxido de manganeso permanece en el fondo del recipiente.
link: http://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=gyXfzgpM0A4
11)_Monigote enjaulado
Para realizar nuestro experimento necesitamos una jaula metálica pequeña, un par de monigotes de papel y un par de globos.
En primer lugar llenamos un globo de aire y luego lo frotamos con un trozo de lana para cargarlo de electricidad y, finalmente, acercamos el globo a uno de los monigotes de papel. A una cierta distancia los monigotes experimentan una fuerza de atracción y saltan hacia el globo cargado de electricidad.
Si repetimos el experimento colocando el monigote en una jaula metálica pequeña vemos que no aparece fuerza de atracción y el monigote permanece en reposo en el interior de la jaula.
Explicación
Al aproximar el globo cargado de electricidad se produce una interacción eléctrica entre las cargas del globo y las cargas de los monigotes neutros. Como consecuencia de dicha interacción eléctrica se produce una redistribución de cargas en la superficie de los monigotes, de manera que las cargas de signo contrario a las cargas del globo se acumulan en las proximidades de éste. Finalmente, la fuerza eléctrica atractiva entre cargas de distinto signo hace que los monigotes neutros salten hacia los globos cargados de electricidad.
En la electrización por inducción (sin contacto) la redistribución de cargas en la superficie del cuerpo neutro (el monigote) es temporal y desaparece al alejar el cuerpo cargado (el globo).
Por otra parte, podemos aislar un cuerpo de la interacción eléctrica si lo metemos en el interior de un conductor metálico (una jaula de Faraday). Es lo que sucede al meter el monigote en el interior de nuestra jaula metálica. Al aproximar el globo cargado de electricidad vemos que el monigote no experimenta atracción eléctrica.
link: http://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=UdlOx1g4J5E
12)_Inflar un globo con coca cola
Para realizar nuestro experimento necesitamos una botella de coca cola, un globo y un recipiente con agua caliente.
Procedimiento:
1 Quitamos el tapón de la botella de coca cola
2 Colocamos un globo en la boca de la botella
3 Metemos la botella en un recipiente con agua caliente
Pasados unos minutos el globo se infla
Explicación
Los refrescos con gas contienen dióxido de carbono. En una botella de coca cola una parte del gas está disuelto en el interior del refresco y otra parte ocupa el espacio sin líquido en la botella. El gas no disuelto está a una presión superior a la presión atmosférica.
El gas disuelto en el refresco y el gas no disuelto están en equilibrio. Al quitar el tapón el gas escapa de la botella, disminuye la presión interna, se rompe el equilibrio y el gas sale del líquido en forma de burbujas que suben a la superficie del refresco. Si no cerramos la botella el refresco perderá todo el gas disuelto.
Por otra parte, la cantidad de gas disuelto en el interior de un líquido (solubilidad) disminuye al aumentar la temperatura. En nuestro experimento, al colocar la botella con el globo en el interior de un recipiente con agua caliente, aumenta la temperatura del refresco, disminuye la solubilidad del gas y aumenta la presión interna. Pasados unos minutos la presión en el interior de la botella es suficiente para inflar el globo.
link: http://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=kixEescHDf0
13)_Buscando almidón en la comida
Para realizar nuestro experimento necesitamos tintura de yodo, un cuenco pequeño, agua, un cuentagotas, una cuchara y algunos alimentos: pan, patata, harina, arroz y carne.
En primer lugar tenemos que preparar una disolución diluida de yodo mezclando un poco de agua con unas 10 gotas de tintura de yodo. Luego colocamos en un cuenco una cantidad pequeña de los alimentos que queremos estudiar con algo de agua. Finalmente añadimos unas gotas de nuestra disolución de yodo y removemos con la cuchara.
En algunos casos se produce un cambio de color y la mezcla se tiñe de color azul oscuro o violeta.
Explicación
El almidón es un carbohidrato presente en muchos alimentos procedentes de las plantas.
El cambio de color que se produce en algunos casos es característico de la reacción química entre el almidón de los alimentos y el yodo de la disolución. La disolución resultante adquiere un color entre azul oscuro y violeta cuando el alimento contiene almidón.
Es fácil detectar la presencia de almidón en los siguientes alimentos: pan, patata, harina y arroz. Por el contrario, la carne no contiene almidón.
link: http://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=Mu2VkJ04lSA
14)_Eliminar el oxido con coca cola, vinagre y zumo de limon
Para realizar nuestro experimento necesitamos tres vasos, tres tuercas oxidadas, vinagre, zumo de limón y coca cola.
En el primer vaso colocamos un poco de coca cola. En el segundo vaso colocamos la misma cantidad de vinagre y, por último, colocamos zumo de limón en el tercer vaso. Es importante que los tres vasos contengan la misma cantidad. Luego dejamos caer una tuerca en cada vaso y esperamos unas cinco horas. Transcurrido ese tiempo sacamos las tuercas de los vasos.
Resultados
La coca cola quitó una cantidad muy pequeña de óxido En el mismo tiempo, el zumo de limón quitó una cantidad mucho mayor de óxido. El vinagre logró quitar casi todo el óxido de la superficie de la tuerca.
Explicación
Se puede eliminar el óxido de las tuercas con una disolución ácida. El vinagre contiene ácido acético y el zumo de limón contiene ácido cítrico. La coca cola es una bebida ácida (contiene ácido fosfórico) pero los resultados aportados por nuestro experimento nos permiten afirmar que es mejor utilizar vinagre o zumo de limón para quitar el óxido de las tuercas.
Dependiendo de la cantidad y de la concentración del ácido tardaremos más o menos tiempo en eliminar el óxido de la superficie del metal. Con un ácido concentrado podemos dañar la pieza metálica.
link: http://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=izkEiWKmQH0
15)_Ley de Boyle con globo, agua y botella de plástico
Para realizar nuestro experimento necesitamos un globo, una botella de plástico y un recipiente con agua.
Primero cortamos la botella de plástico por la parte superior y luego ponemos el globo en la boca de la botella.
Si metemos la botella en un recipiente con agua vemos que el globo se llena de aire.
Explicación
La Ley de Boyle es una de las leyes de los gases que estudia la relación entre la presión y el volumen para un gas encerrado en un recipiente a temperatura constante.
La Ley de Boyle dice que la presión del gas es inversamente proporcional al volumen.
Si el volumen aumenta, la presión disminuye .
Si el volumen disminuye, la presión aumenta.
En nuestro experimento, si metemos la botella con el globo en el recipiente entra agua por el extremo inferior y el aire queda atrapado en el interior de la botella.
A medida que metemos la botella en el agua disminuye el volumen disponible para el aire, aumenta la presión interna y el globo se llena de aire. Si luego sacamos la botella del agua, aumenta el volumen disponible para el aire, disminuye la presión interna y el globo se desinfla.
link: http://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=MsMsIsxEuaM
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A ESTA 2DA PARTE DE "EXPERIMENTOS PARA PASAR UN RATO, BUENO EMPECEMOS
antes que nada quiero agradecer a los que comentaron
y dejaron mis primeros 15 puntos
en el que seguro deben estar viendo este
bueno ahora si empecemos:
1)_Invisibilidad
Para realizar nuestro experimento necesitamos unas perlas de hidrogel y un vaso con agua.
El hidrogel es un polímero capaz de absorber gran cantidad de agua. Se comercializan en forma de perlas muy pequeñas.
En contacto con el agua las perlas absorben gran cantidad de agua y se hinchan aumentando notablemente su volumen. El producto final son unas bolas blandas y elásticas que acumulan agua en su interior. Las perlas de hidrogel se pueden usar en decoración y en jardinería para mantener la humedad de las plantas sin necesidad de un riego continuado.
Si dejamos caer un perla de hidrogel llena de agua en un vaso con agua vemos que desaparece ante nuestros ojos. Las perlas de hidrogel llenas de agua tienen el mismo índice de refracción que el agua. Cuando la luz que viaja por el agua llega a la superficie de las perlas no sufre reflexión ni refracción y no podemos distinguir la perla del agua.
Advertencia
No es un experimento recomendable para niños pequeños. Las perlas de hidrogel, por su forma y aspecto, pueden ser confundidas con juguetes o con golosinas y existe riesgo de ingestión accidental.
link: http://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=ozKc9zOMS1E
2)_¿Como actúan los detergentes?
Para realizar nuestro experimento necesitamos agua, aceite, detergente y un frasco con tapadera.
En primer lugar ponemos en el frasco un poco de agua y de aceite. Vemos que el aceite flota en el agua.
Si agitamos el frasco el agua y el aceite se mezclan pero al dejar el frasco en reposo el aceite se separa del agua en un par de minutos.
Ahora repetimos el experimento añadiendo un poco de detergente. Al agitar el frasco el agua y el aceite se mezclan y al dejar el frasco en reposo el aceite tarda mucho en separarse del agua.
Explicación
Los detergentes son sustancias tensioactivas que tienen la propiedad de disolver las grasas y los aceites en agua.
El agua y el aceite no se pueden mezclar pero los tensioactivos influyen en la superficie de contacto de los dos líquidos no solubles permitiendo que se forme una emulsión (una mezcla de líquidos no miscibles más o menos homogénea).
La estructura molecular del detergente facilita que puedan interactuar con el agua y con el aceite facilitando la formación de la emulsión. Las moléculas de los detergentes están formadas por una cadena hidrocarbonada apolar (insoluble en agua) y un extremo polar (soluble en agua).
link: http://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=UJbINMKJv7Y
3)_La superficie del agua se tensa
Para realizar nuestro experimento necesitamos un vaso, un naipe de una baraja, unas monedas y agua
Podemos colocar una carta en el borde de un vaso sin que se caiga. Colocando una moneda sobre el naipe, en la mitad que queda fuera del vaso, se rompe el equilibrio y el naipe cae.
Repetimos el experimento pero con un vaso lleno de agua hasta el mismo borde. En este caso podemos colocar varias monedas y el naipe no cae.
Explicación
Al colocar el naipe en el borde del vaso lleno de agua podemos ver que el naipe se queda firmemente pegado a la superficie del líquido por adhesión (atracción entre una sustancia y una superficie por las fuerzas intermoleculares)
Si tiramos hacia arriba del naipe vemos que sube arrastrando una delgada capa de agua por cohesión (fuerza de atracción entre partículas adyacentes dentro de una misma sustancia)
Por otra parte, la superficie del líquido actúa como una membrana elástica por la acción de la tensión superficial.
Finalmente, si colocamos el número suficiente de monedas, la capa de agua se rompe y el naipe cae.
link: http://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=RGIlgrkunTc
4)_¿Flota o se hunde?
Para realizar nuestro experimento necesitamos agua, aceite y un par de vasos.
Procedimiento:
1 Congelamos un poco de agua y de aceite.
2 En un vaso con agua dejamos caer un cubito de hielo
3 En otro vaso con aceite dejamos caer el aceite congelado.
Vemos que el cubito de hielo flota en agua líquida y que el aceite congelado se hunde en aceite.
Explicación
Cuando se congela agua aumenta el volumen y disminuye la densidad. Al disminuir la densidad un cubito de hielo flota en agua líquida.
Cuando se congela aceite el volumen disminuye ligeramente y aumenta la densidad. Al aumentar la densidad el aceite congelado se hunde en aceite líquido.
El comportamiento del agua no es lo normal. La mayoría de las sustancias líquidas reducen el volumen al pasar al estado sólido.
link: http://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=XKvL-T-Xk4Q
5)_Electrostatica divertida
Para realizar nuestro experimento necesitamos papel de aluminio, tijeras, pegamento y un globo.
Procedimiento:
1 Recortamos unas tiras pequeñas de papel de aluminio
2 Pegamos las tiras de manera que formen una esfera.
3 Llenamos el globo de aire y lo frotamos con un paño de lana.
4 Acercamos el globo a la esfera de papel de aluminio
La esfera se estira y puede saltar en dirección al globo.
Explicación
El globo se carga de electricidad negativa por frotamiento con el paño de lana. Al aproximar el globo cargado la esfera de papel de aluminio inicialmente neutra se carga de electricidad positiva por inducción (sin contacto). Por último, se genera una fuerza atractiva entre las cargas negativas del globo y las cargas positivas de la esfera de papel de aluminio. Dependiendo de la intensidad de dicha fuerza la esfera se deforma más o menos y puede llegar a saltar en dirección al globo.
link: http://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=y2eJj95xYI0
6)_Apagar tres velas
Para realizar nuestro experimento necesitamos una jarra, bicarbonato, vinagre y tres velas
Procedimiento
1 Ponemos en la jarra un poco de vinagre
2 Encendemos las tres velas
3 Añadimos un poco de bicarbonato en la jarra con vinagre. Inmediatamente se forman unas burbujas en la superficie del líquido
4 Para terminar inclinamos la jarra sobre las velas sin dejar caer el vinagre y vemos que las velas se apagan.
Explicación
La reacción química entre el bicarbonato de sodio y el vinagre produce un gas llamado dióxido de carbono. Dicho gas es más pesado que el aire por lo que permanece en el interior de la jarra desplazando el aire.
Por último, al inclinar la jarra el dióxido de carbono cae sobre las velas desplazando el oxígeno que mantiene la combustión y las velas se apagan.
link: http://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=-xGl0A1X_sM
7)_ Atracción y repulsión electrostática
Para realizar nuestro experimento necesitamos un palito de madera, papel de aluminio y un globo
Procedimiento:
1 Recortamos unas tiras pequeñas de papel de aluminio.
2 Sujetamos el palito de madera horizontalmente.
3 Clavamos una de las tiras de papel de aluminio en el extremo libre del palito.
4 Llenamos el globo de aire y lo frotamos con un paño de lana.
5 Acercamos el globo a la tira de papel de aluminio.
Vemos que la tira se acerca al globo.
Ahora colocamos dos tiras en el palito de madera y repetimos el experimento. Vemos que una de las tiras se aproxima al globo (la que está más cerca) y la otra se aleja. Si colocamos más tiras de papel de aluminio, la primera se aproxima al globo, la última se aleja y el resto permanece más o menos en el mismo sitio.
Explicación
Al frotar el globo con un paño de lana se produce una transferencia de electrones y el globo queda cargado negativamente (electrización por frotamiento).
Si acercamos el globo cargado negativamente a una tira de papel de aluminio neutra la tira se carga positivamente sin necesidad de contacto (electrización por inducción) y la fuerza eléctrica atractiva entre cargas de distinto signo hará que la cinta se aproxime al globo.
Si colocamos dos tiras de papel de aluminio en el palito de madera, al aproximar el globo cargado negativamente las dos tiras se cargan positivamente. La fuerza eléctrica atractiva entre el globo cargado negativamente y la primera cinta cargada positivamente hará que la cinta se aproxime al globo. Por otra parte, las dos cintas con carga positiva se alejan por la fuerza eléctrica repulsiva entre cargas del mismo signo.
Con un razonamiento parecido podemos explicar lo qué sucede si colocamos más de dos cintas de papel de aluminio.
link: http://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=VF-WG5XYMJM
8)_Velocidad de una reaccion quimica
Para realizar nuestro experimento necesitamos dos vasos, agua fría, agua caliente y unas pastillas efervescentes.
Las pastillas efervescentes contienen bicarbonato sódico y un ácido sólido (por ejemplo ácido cítrico). En contacto con el agua se produce una reacción química entre el ácido y el bicarbonato. Los productos que se obtienen son una sal, agua y dióxido de carbono que forma las burbujas que suben a la superficie del agua.
Son muchos los factores que pueden modificar la velocidad de una reacción química. En nuestro experimento estudiaremos el efecto de la temperatura (primera parte del experimento) y la influencia del estado físico de los reactivos (segunda parte).
Primera parte: efecto de la temperatura
Llenamos un vaso con agua caliente y el otro con la misma cantidad de agua fría. Luego dejamos caer una pastilla efervescente en cada vaso y vemos que en el vaso con agua caliente la velocidad de la reacción química es mayor y la pastilla se disuelve en menos tiempo.
Al elevar la temperatura aumenta la velocidad de las moléculas reaccionantes, aumenta el número de choques y, por tanto, se incrementa la velocidad de la reacción química.
Segunda parte: Estado físico de los reactivos
Llenamos los dos vasos con la misma cantidad de agua fría. Luego trituramos una pastilla efervescente y, por último, dejamos caer una pastilla en un vaso y la pastilla triturada en el otro vaso. Podemos ver que en el vaso con la pastilla triturada la velocidad de la reacción química es mayor y la pastilla se disuelve en menos tiempo.
Cuando un sólido reacciona con un líquido la reacción química sólo tiene lugar en la superficie del sólido en contacto con el líquido. Si trituramos el sólido (la pastilla efervescente) aumenta notablemente la superficie de contacto y se incrementa la velocidad de reacción. La pastilla triturada se disuelve en menos tiempo.
link: http://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=ExH_YRfYToI
9)_Un globo que no se rinde
Para realizar nuestro experimento necesitamos una botella, un globo y un recipiente con una mezcla de agua con cubitos de hielo.
En primer lugar llenamos la botella con un poco de agua caliente. Agitamos bien para calentar el recipiente y luego vaciamos la botella.
Colocamos el globo en la boca de la botella de manera que contenga algo de aire y quede en posición vertical. Y por último metemos la botella en el recipiente con agua helada. En unos segundos el globo se desinfla y cae.
Si luego dejamos la botella encima de la mesa y esperamos un tiempo el globo se inflará lo suficiente para recuperar la vertical.
Explicación
La presión del aire en el interior del globo es directamente proporcional a la temperatura:
Si aumenta la temperatura del aire aumenta la presión interna y el globo se infla.
Si disminuye la temperatura disminuye la presión del aire y el globo se desinfla.
En nuestro experimento, variamos la temperatura del aire metiendo la botella en una mezcla de agua con cubitos de hielo.
link: http://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=u-oD1YZ2LQ8
10)_Burbujas inflamables
Para realizar nuestro experimento necesitamos agua oxigenada, una pila alcalina, una sierra pequeña, un palito de madera, un mechero y un vaso.
En primer lugar tenemos que cortar por la mitad la pila alcalina. Se puede utilizar una sierra pequeña y es mejor ponerse unos guantes de látex. La operación tiene su dificultad y se requiere la ayuda de un adulto.
En el interior de la pila alcalina, ocupando la zona periférica, encontramos dióxido de manganeso pegado a la carcasa exterior. Necesitamos una cantidad muy pequeña y no es necesario vaciar la pila.
Por último, ponemos un poco de agua oxigenada en un vaso y añadimos una cantidad pequeña de dióxido de manganeso. Inmediatamente se forman burbujas y una espuma que asciende rápidamente. También podemos observar que el vaso se calienta.
Explicación
Un catalizador es una sustancia que, incluso en cantidades muy pequeñas, modifica enormemente la velocidad de una reacción química, sin que ella misma sufra un cambio químico permanente en el proceso. Como un ejemplo consideremos la descomposición del peróxido de hidrógeno (agua oxigenada) en agua y oxígeno. En ausencia de catalizador esta reacción se realiza muy lentamente. Muchas diferentes sustancias son capaces de catalizar la reacción, entre ellas el dióxido de manganeso.
La adición de dióxido de manganeso de la pila causa la descomposición del agua oxigenada para dar agua y burbujas de oxígeno. La reacción es exotérmica (desprende energía) y por este motivo el vaso se calienta. Podemos reconocer el oxígeno introduciendo una astilla incandescente en el recipiente y comprobando que se aviva la llama.
Por último, los catalizadores proporcionan un camino alternativo para la reacción química, alterando la velocidad de la misma, pero no se consumen. Al final de la reacción se observa que el dióxido de manganeso permanece en el fondo del recipiente.
link: http://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=gyXfzgpM0A4
11)_Monigote enjaulado
Para realizar nuestro experimento necesitamos una jaula metálica pequeña, un par de monigotes de papel y un par de globos.
En primer lugar llenamos un globo de aire y luego lo frotamos con un trozo de lana para cargarlo de electricidad y, finalmente, acercamos el globo a uno de los monigotes de papel. A una cierta distancia los monigotes experimentan una fuerza de atracción y saltan hacia el globo cargado de electricidad.
Si repetimos el experimento colocando el monigote en una jaula metálica pequeña vemos que no aparece fuerza de atracción y el monigote permanece en reposo en el interior de la jaula.
Explicación
Al aproximar el globo cargado de electricidad se produce una interacción eléctrica entre las cargas del globo y las cargas de los monigotes neutros. Como consecuencia de dicha interacción eléctrica se produce una redistribución de cargas en la superficie de los monigotes, de manera que las cargas de signo contrario a las cargas del globo se acumulan en las proximidades de éste. Finalmente, la fuerza eléctrica atractiva entre cargas de distinto signo hace que los monigotes neutros salten hacia los globos cargados de electricidad.
En la electrización por inducción (sin contacto) la redistribución de cargas en la superficie del cuerpo neutro (el monigote) es temporal y desaparece al alejar el cuerpo cargado (el globo).
Por otra parte, podemos aislar un cuerpo de la interacción eléctrica si lo metemos en el interior de un conductor metálico (una jaula de Faraday). Es lo que sucede al meter el monigote en el interior de nuestra jaula metálica. Al aproximar el globo cargado de electricidad vemos que el monigote no experimenta atracción eléctrica.
link: http://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=UdlOx1g4J5E
12)_Inflar un globo con coca cola
Para realizar nuestro experimento necesitamos una botella de coca cola, un globo y un recipiente con agua caliente.
Procedimiento:
1 Quitamos el tapón de la botella de coca cola
2 Colocamos un globo en la boca de la botella
3 Metemos la botella en un recipiente con agua caliente
Pasados unos minutos el globo se infla
Explicación
Los refrescos con gas contienen dióxido de carbono. En una botella de coca cola una parte del gas está disuelto en el interior del refresco y otra parte ocupa el espacio sin líquido en la botella. El gas no disuelto está a una presión superior a la presión atmosférica.
El gas disuelto en el refresco y el gas no disuelto están en equilibrio. Al quitar el tapón el gas escapa de la botella, disminuye la presión interna, se rompe el equilibrio y el gas sale del líquido en forma de burbujas que suben a la superficie del refresco. Si no cerramos la botella el refresco perderá todo el gas disuelto.
Por otra parte, la cantidad de gas disuelto en el interior de un líquido (solubilidad) disminuye al aumentar la temperatura. En nuestro experimento, al colocar la botella con el globo en el interior de un recipiente con agua caliente, aumenta la temperatura del refresco, disminuye la solubilidad del gas y aumenta la presión interna. Pasados unos minutos la presión en el interior de la botella es suficiente para inflar el globo.
link: http://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=kixEescHDf0
13)_Buscando almidón en la comida
Para realizar nuestro experimento necesitamos tintura de yodo, un cuenco pequeño, agua, un cuentagotas, una cuchara y algunos alimentos: pan, patata, harina, arroz y carne.
En primer lugar tenemos que preparar una disolución diluida de yodo mezclando un poco de agua con unas 10 gotas de tintura de yodo. Luego colocamos en un cuenco una cantidad pequeña de los alimentos que queremos estudiar con algo de agua. Finalmente añadimos unas gotas de nuestra disolución de yodo y removemos con la cuchara.
En algunos casos se produce un cambio de color y la mezcla se tiñe de color azul oscuro o violeta.
Explicación
El almidón es un carbohidrato presente en muchos alimentos procedentes de las plantas.
El cambio de color que se produce en algunos casos es característico de la reacción química entre el almidón de los alimentos y el yodo de la disolución. La disolución resultante adquiere un color entre azul oscuro y violeta cuando el alimento contiene almidón.
Es fácil detectar la presencia de almidón en los siguientes alimentos: pan, patata, harina y arroz. Por el contrario, la carne no contiene almidón.
link: http://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=Mu2VkJ04lSA
14)_Eliminar el oxido con coca cola, vinagre y zumo de limon
Para realizar nuestro experimento necesitamos tres vasos, tres tuercas oxidadas, vinagre, zumo de limón y coca cola.
En el primer vaso colocamos un poco de coca cola. En el segundo vaso colocamos la misma cantidad de vinagre y, por último, colocamos zumo de limón en el tercer vaso. Es importante que los tres vasos contengan la misma cantidad. Luego dejamos caer una tuerca en cada vaso y esperamos unas cinco horas. Transcurrido ese tiempo sacamos las tuercas de los vasos.
Resultados
La coca cola quitó una cantidad muy pequeña de óxido En el mismo tiempo, el zumo de limón quitó una cantidad mucho mayor de óxido. El vinagre logró quitar casi todo el óxido de la superficie de la tuerca.
Explicación
Se puede eliminar el óxido de las tuercas con una disolución ácida. El vinagre contiene ácido acético y el zumo de limón contiene ácido cítrico. La coca cola es una bebida ácida (contiene ácido fosfórico) pero los resultados aportados por nuestro experimento nos permiten afirmar que es mejor utilizar vinagre o zumo de limón para quitar el óxido de las tuercas.
Dependiendo de la cantidad y de la concentración del ácido tardaremos más o menos tiempo en eliminar el óxido de la superficie del metal. Con un ácido concentrado podemos dañar la pieza metálica.
link: http://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=izkEiWKmQH0
15)_Ley de Boyle con globo, agua y botella de plástico
Para realizar nuestro experimento necesitamos un globo, una botella de plástico y un recipiente con agua.
Primero cortamos la botella de plástico por la parte superior y luego ponemos el globo en la boca de la botella.
Si metemos la botella en un recipiente con agua vemos que el globo se llena de aire.
Explicación
La Ley de Boyle es una de las leyes de los gases que estudia la relación entre la presión y el volumen para un gas encerrado en un recipiente a temperatura constante.
La Ley de Boyle dice que la presión del gas es inversamente proporcional al volumen.
Si el volumen aumenta, la presión disminuye .
Si el volumen disminuye, la presión aumenta.
En nuestro experimento, si metemos la botella con el globo en el recipiente entra agua por el extremo inferior y el aire queda atrapado en el interior de la botella.
A medida que metemos la botella en el agua disminuye el volumen disponible para el aire, aumenta la presión interna y el globo se llena de aire. Si luego sacamos la botella del agua, aumenta el volumen disponible para el aire, disminuye la presión interna y el globo se desinfla.
link: http://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=MsMsIsxEuaM
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