Hoy fui científica

Hola, taringueros. Quería mostrarles las experiencias de laboratorio que hicimos hoy en química en mi queridísima FIUBA (Facultad de Ingeniería de la Universidad de Buenos Aires). El primer práctico se llama REACCIONES DE DOBLE DESCOMPOSICIÓN CON FORMACIÓN DE UNA FASE SÓLIDA NO! No se vayan!! Es mucho más simple de lo que suena: Lo que hicimos fue mezclar dos sustancias en solución, que fueran insolubles entre sí. Así notamos como reaccionaba entre sí formando... bueno... mejor veanlo ustedes Estos son los reactivos que usamos Si la calidad de la foto lo permitiese se podría ver hidróxido de sodio, nitrato de plata, cloruro de níquel, de cobalto, de potasio, sulfato de hierro... y algunas más que no me acuerdo. Todas soluciones acuosas transparentes o con tonos celestes, amarillentos, rosas pasteles, todos transparentes. Esto es una mezcla de hidróxido de sodio (una solución transparente) con sulfato de hierro (una solución ligeramente celeste) A medida que va cayendo se empieza a ver cómo va tomando el color rojizo, caracterísitico del óxido de hierro. Esto es sulfato de cobalto y carbonato de potasio Hidróxido de sodio con nitrato de plata Esto no me acuerdo qué era (no me acuerdo bien y no les quiero mentir... prometo averiguar bien y editarlo despues) Este tampoco... sé que tenía cobalto Sulfato de níquel e hidróxido de potasio Esta es la que más me impresionó... cuando empezó a reaccionar parecía tomar una consistencia del tipo... yogur de frutilla Dejamos pasar un tiempo y los sólidos empezaron a decantar. Así se puede distinguir bien la fase sólida de la líquida, que era el objetivo del práctico. Deleitesé, señora: ahí óxido de hierro... sonrió para la foto y acá una foto grupal el segundo práctico se trata de DETERMINAR LA MASA MOLAR DEL MAGNESIO Básicamente se hace reaccionar ácido clorídrico (HCl) con una tirita de magnesio (Mg) Lo que sucede es que se forma cloruro de magnesio y el hidrógeno que aporta el ácido es liberado. Lo que hacemos es "juntar sin que se escape" ese hidrógeno y a través de procedimientos y ecuaciones muy poco atractivas () determinar la masa molar del magnesio. Les muestro lo más divertido que es cómo hacer que no se "escape" el hidrógeno Primero armamos el dispositivo que se muestra en el esquema: Nos quedó igualito, no? después echamos la cinta de magnesio e inmediatamente tapamos para que se escape lo menos posible de hidrógeno. A los pocos segundos empieza a reaccionar y se puede ver cómo burbujea el hidrógeno dentro de la pipeta invertida, acumulándose todo arriba. Tomamos nota del volúmen de H2 recolectado: (50 ml? anoten!) Acá les dejo el video del burbujeo!! (no los iba a dejar con las ganas de verlo) link: http://www.videos-star.com/watch.php?video=oRWvef3XW_k -CURIOSIDADES- -En el video del burbujeo... estoy insultando a mi celular por haberse colgado en el momento que echamos la cinta de magnesio y no me dejó filmar la reacción completa... Le ofresco a mi compañero cambiarselo por su nokia 1100 "mano a mano". -No se nos exigió el uso de guantes, delantal ni gafas para hacer los experimentos... Al momento de usar el ácido clorhídrico sentí que me ardió la mano un tiempo :S no sé si habrá sido sugestión o realmente me quemé. -Es mi primer post . Por favor, comenten! EDIT: agregaron la categoría "ciencia y educación" aí que retiro mi manifestación pública de disconformidad