todos los procesos electroquimicos implican REDOX
Agente oxidante es una especie quimica que oxida a otra y en ese proceso se reduce gana e-
Agente reductor: es una especie quimica que reduce a otra y en ese proceso se oxida pierde e-
OXIDACION:aumento algebraico del nro o estado de oxidacion
REDUCCION: disminucion algebraica del nro o estado de oxidacion
REDUCCION
perdida de O
ganancia de H
ganancia de e-
OXIDACION
ganancia de O
perdida de H
perdida de e-
Numero o estado de oxidacion
es la carga fictisia asignada a at. o grupo de at. suponiendo que el at. mas electroneg. es el q aporta el par e-
en el caso de tratarse de un compuesto binario simple el nro de electrones ganados o perdidos corresponden cuando se formo el compuesto
Ag+
en el caso de un ion es la carga que adopta dicho ion
REGLAS
1 el nro de estado de ox de un elemento al estado libre es 0
2 la suma algebraica de los nro o estados de ox. es 0
3 en el caso de un ion monoat. es = a la carga
4 en el caso de un ion poliat. es = a la carga
5 H combinado +1 salvo hidruros -1 (metalicos)
6 O combinado -2 salvo peroxidos -1 superoxidos -1/2
7 el F siempre actua con nro o estado de ox -1
8 los elementos del grupo I +1 y del 2 +2
9 en el caso de los halogenos al cuando actuan como elementos mas electroneg del compuesto el estado es -1 es el estado (MEDIO OBVIO
)
10 el azufre cuando actua con alguien mas electroneg siempre lo hace con nro o estado de -2
me iamgino que saben valancear reacciones redox? si no saben consultar por las le muestro una
MEDIO ACIDO
agua donde menos O hay
protones doble del otro lado
Cl2 --> ClO3-
1- valance de masa
2- valance de carga
6H2O +Cl2--> 2ClO3-+12H+ 10e-
la flecha de oxidacion o red me indica donde iran los e-
tiene q dar la misma carga de ambos lados
10+2 neg 12 neg
12 H+
0
esta bien el redox
medio basico
H2O va donde mas oxigeno hay
OH- va el doble del otro lado
Los e- no varian
12 OH +Cl2--> 2ClO3-+6H2O+ 10e-
• Aclaracion; parecera que ise mal pero no pasa q las cargas deben ser las mismas
Potencial de reduccion
- Es la capacidad de una sustancia o elemento de oxidar a otra y por lo tanto reducirse, ganando e-, en forma cuantitativa (Ag. Oxidante)
- Es la tendencia de una sustancia de ganar los e- frente a otra que los done
- PROPIEDAD INTENSIVA
Potencial estandar de electrodo: es el voltaje secundario a una rxn. De reduccion en un electrodo cuando todos los stos. Tienen una concentracion 1M si fuesen gas 1 atm a 25 ºC
Electrodo estandar de H: 0.00V arbirario
PILA DE DANIELL’S
http://www.acienciasgalilei.com/alum/qui/imag/redox-daniel.gif
- el puente salino esta formado por AGAR-AGAR 5%
- fuciones: CERRAR EL CIRCUITO
mantener la electroneutralidad de la sn
evitar el contacto liq-liq
E0’
10-7 M
pH= 7
T=37ºC
ECUACION DE NERST
E=E0-0.059/n.log Q
1- sacar el loq de Q
2- 0.059/n
3- Hacer todo la resta y la multiplicacion
- Hacer en pasos si no no sale
GALVANICAS O VOLTAICAS (LUIGI GALVANI Y ALESSANDRO VOLTA) son espontaneas E+, producen electricidad y la suministran a un circuito externo. Pueden ser primarias no se recargan (pilas secas o comunes) y secuandarias (baterias)
ELECTROLITICAS: la energia electrica de una fuente externa hace q la rxn tenga lugares no espontanea E-
Δ G0= - ΔE + K>1 espontanea
Δ G0= + ΔE - K<1 no espontanea
Δ G0= 0 ΔE 0 K=1 equilibrio
Catodo en las pilas galvanicas + anodo –
Electroliticas – el catodo y el anodo +
En el catodo SIEMPRE ocurre la reduccion
En el anodo la oxidacion
∆G0 = - n x F x ∆E0
n = número de moles de electrones transferidos y
F = constante de Faraday (96500 J/v.mol) o 23,06 Kcal/mol
Los procesos de electrólisis están regido por la LEY DE FARADAY:
1°- La cantidad de sustancia que sufre oxidación o reducción en cada electrodo durante la electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que pasa a través de la pila.
AGREGADO
2°- Un FARADAY: cantidad de electricidad que reduce un peso equivalente de una sustancia en el cátodo y oxida a un peso equivalente de una sustancia en el ánodo. Corresponde a 6.022 x 1023 electrones.
m = Eq-gr x I x t
96500 coulombs
donde m = masa, Eq-gr = equivalente gramo, t = tiempo,
I = intensidad eléctrica.
1 F--------------96500 C------------Na e--------------------1 Peq
Peq = PM/ valencia
Ahh me canse..... quiero aclarar q me base en mis estudios...
dejen ptos
COMO COLOCO IMAGENES????????????????????????????
Agente oxidante es una especie quimica que oxida a otra y en ese proceso se reduce gana e-
Agente reductor: es una especie quimica que reduce a otra y en ese proceso se oxida pierde e-
OXIDACION:aumento algebraico del nro o estado de oxidacion
REDUCCION: disminucion algebraica del nro o estado de oxidacion
REDUCCION
perdida de O
ganancia de H
ganancia de e-
OXIDACION
ganancia de O
perdida de H
perdida de e-
Numero o estado de oxidacion
es la carga fictisia asignada a at. o grupo de at. suponiendo que el at. mas electroneg. es el q aporta el par e-
en el caso de tratarse de un compuesto binario simple el nro de electrones ganados o perdidos corresponden cuando se formo el compuesto
Ag+
en el caso de un ion es la carga que adopta dicho ion
REGLAS
1 el nro de estado de ox de un elemento al estado libre es 0
2 la suma algebraica de los nro o estados de ox. es 0
3 en el caso de un ion monoat. es = a la carga
4 en el caso de un ion poliat. es = a la carga
5 H combinado +1 salvo hidruros -1 (metalicos)
6 O combinado -2 salvo peroxidos -1 superoxidos -1/2
7 el F siempre actua con nro o estado de ox -1
8 los elementos del grupo I +1 y del 2 +2
9 en el caso de los halogenos al cuando actuan como elementos mas electroneg del compuesto el estado es -1 es el estado (MEDIO OBVIO
)
10 el azufre cuando actua con alguien mas electroneg siempre lo hace con nro o estado de -2
me iamgino que saben valancear reacciones redox? si no saben consultar por las le muestro una
MEDIO ACIDO
agua donde menos O hay
protones doble del otro lado
Cl2 --> ClO3-
1- valance de masa
2- valance de carga
6H2O +Cl2--> 2ClO3-+12H+ 10e-
la flecha de oxidacion o red me indica donde iran los e-
tiene q dar la misma carga de ambos lados
10+2 neg 12 neg
12 H+
0
esta bien el redox
medio basico
H2O va donde mas oxigeno hay
OH- va el doble del otro lado
Los e- no varian
12 OH +Cl2--> 2ClO3-+6H2O+ 10e-
• Aclaracion; parecera que ise mal pero no pasa q las cargas deben ser las mismas
Potencial de reduccion
- Es la capacidad de una sustancia o elemento de oxidar a otra y por lo tanto reducirse, ganando e-, en forma cuantitativa (Ag. Oxidante)
- Es la tendencia de una sustancia de ganar los e- frente a otra que los done
- PROPIEDAD INTENSIVA
Potencial estandar de electrodo: es el voltaje secundario a una rxn. De reduccion en un electrodo cuando todos los stos. Tienen una concentracion 1M si fuesen gas 1 atm a 25 ºC
Electrodo estandar de H: 0.00V arbirario
PILA DE DANIELL’S
http://www.acienciasgalilei.com/alum/qui/imag/redox-daniel.gif
- el puente salino esta formado por AGAR-AGAR 5%
- fuciones: CERRAR EL CIRCUITO
mantener la electroneutralidad de la sn
evitar el contacto liq-liq
E0’
10-7 M
pH= 7
T=37ºC
ECUACION DE NERST
E=E0-0.059/n.log Q
1- sacar el loq de Q
2- 0.059/n
3- Hacer todo la resta y la multiplicacion
- Hacer en pasos si no no sale
GALVANICAS O VOLTAICAS (LUIGI GALVANI Y ALESSANDRO VOLTA) son espontaneas E+, producen electricidad y la suministran a un circuito externo. Pueden ser primarias no se recargan (pilas secas o comunes) y secuandarias (baterias)
ELECTROLITICAS: la energia electrica de una fuente externa hace q la rxn tenga lugares no espontanea E-
Δ G0= - ΔE + K>1 espontanea
Δ G0= + ΔE - K<1 no espontanea
Δ G0= 0 ΔE 0 K=1 equilibrio
Catodo en las pilas galvanicas + anodo –
Electroliticas – el catodo y el anodo +
En el catodo SIEMPRE ocurre la reduccion
En el anodo la oxidacion
∆G0 = - n x F x ∆E0
n = número de moles de electrones transferidos y
F = constante de Faraday (96500 J/v.mol) o 23,06 Kcal/mol
Los procesos de electrólisis están regido por la LEY DE FARADAY:
1°- La cantidad de sustancia que sufre oxidación o reducción en cada electrodo durante la electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que pasa a través de la pila.
AGREGADO
2°- Un FARADAY: cantidad de electricidad que reduce un peso equivalente de una sustancia en el cátodo y oxida a un peso equivalente de una sustancia en el ánodo. Corresponde a 6.022 x 1023 electrones.
m = Eq-gr x I x t
96500 coulombs
donde m = masa, Eq-gr = equivalente gramo, t = tiempo,
I = intensidad eléctrica.
1 F--------------96500 C------------Na e--------------------1 Peq
Peq = PM/ valencia
Ahh me canse..... quiero aclarar q me base en mis estudios...
dejen ptos
COMO COLOCO IMAGENES????????????????????????????