GASES
Bueno gente de taringa aca les dejo algunas de las leyes de gases y teorias que les puede sevir. Espero que les guste y cualquier sugerencia sera bienvenida.
TEORÍA CINÉTICA-MOLECULAR DE LOS GASES
En 1905 Einstein aplicó la teoría cinética al movimiento browniano de una partícula pequeña inmersa en un fluido y sus ecuaciones fueron confirmadas por los experimentos de Perrín en 1908, convenciendo de esta forma a los enérgicos de la realidad de los átomos. La teoría cinética de los gases utiliza una descripción molecular para explicar el comportamiento macroscópico de la materia y se basa en los siguientes postulados:
POSTULADOS
-Los gases están constituidos por partículas que se mueven en línea recta y al azar.
- Este movimiento se modifica si las partículas chocan entre sí o con las paredes del recipiente.
- El volumen de las partículas se considera despreciable comparado con el volumen del gas.
- Entre las partículas no existen fuerzas atractivas ni repulsivas.
- La energía cinética media de las partículas es proporcional a la temperatura absoluta del gas.
LEY DE AVOGADRO
Esta ley descubierta por Avogadro en el siglo XIX, establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la presión y la temperatura.
k es constante.
El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas:
-Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen.
-Si disminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye.
LEY DE BOYLE
Fue descubierta por Robert Boyle en 1962. Edne Mariotte también llego a la misma conclusión que Boyle, pero no publico su trabajo asta 1976. Esta es la razón por la que muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.
Esta ley establece la que la presión de un gs en un recipiente es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
k es constante
El volumen es inversamente proporcional a la presión:
-Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
-Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
LEY DE CHARLES
Relación que existe entre la temperatura y el volumen cuando la temperatura es constante.
k es constante
En 1787, Charles estudio por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a una presión constante y observo que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen diminuía.
LEY DE GAY-LUSSAC
Fue enunciada por Josep Louis Gay-Lussac a principios de 1800. Establece la relacion entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.
k es contante
La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura:
-Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.
-Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.
Acá les dejo este vídeo por si se quedaron con alguna duda o quieren saber un poquito mas.
Espero que les haya gustado el post. Desde ya muchas gracias .
