Si algo caracteriza esta serie desde sus inicios es la Metanfetamina azul que cocinan los protagonistas. Esa Meta de color azul, codiciado por los ‘Meth-heads’ de todo el mundo en la ficción, se ha convertido en un objeto fetiche para los fans de la serie.
Aca les dejo la receta que, aunque es mucho más sencilla que la de la meta de la serie, tiene su punto de química curioso.
Para el que no haya visto la serie, su premisa principal se podría resumir en: Profesor loser es diagnosticado un cáncer terminal, desesperado por poder dejar a su familia bien acomodada decide cocinar Metanfetamina con un ex alumno poco brillante. Drogas, dinero, poder, un cuñado policía, capos de la droga… en fin todo un cuadro digno de ver y admirar.
Antes de ir con la receta quiero explicarles la ciencia del caramelo, y es que parece una tontería pero para hacer un buen caramelo cristalizado hay que tener en cuenta varios factores químicos.
Lo primero que hay que tener en cuenta es la temperatura de cocción y no el tiempo, cuanta más temperatura mayor concentración de azúcar y por lo tanto más rígido quedará cuando se seque. También hay que evitar la cristalización del caramelo durante la cocción. Cuanta mayor sea la concentración de sacarosa mayores serán las opciones de cristalización, para evitarlo hay que introducir fructosa y/o glucosa, de esta forma evitamos que las moléculas de sacarosa se unan. La forma más sencilla de introducir glucosa en la ecuación es mediante el jarabe de maíz, sé que no es la opción más saludable pero al fin y al cabo estamos haciendo caramelos… No sería recomendable utilizar jarabe de arce, ya que contiene mucha sacarosa.
Una vez tenemos el agente que prevenga la cristalización, hay que tener en cuenta lo higroscópico (la cantidad de humedad que absorbe) que es, ya que si utilizamos un agente que absorbe mucha humedad obtendremos un caramelo duro que se termina poniendo blando con el paso del tiempo. La fructosa por lo general absorbe mucha humedad ambiental, es por eso por lo que es más recomendable usar jarabe de maíz que contiene más glucosa que fructosa.
Terminada la clase de ciencia pasamos a la receta, los ingredientes son muy básicos y se pueden encontrar en casi todas las grandes superficies, tal vez el único elemento poco común es el termómetro para caramelo pero no debería de ser difícil de encontrar en tiendas especializadas. A estas alturas alguno se estará preguntando ¿y no será más fácil buscar caramelos normales de color azul y romperlos? Si, seguramente sea más sencillo, pero con esto te aseguras el haber tenido The full Breakign Bad Experience.
Caramelo Blue Meth
Tiempo de Preparación: 1 hora, 15 minutos
Tiempo de Cocción: 45 minutos
Rendimiento: 750g
Ingredientes:
3 tazas de azúcar en grano
3/4 de taza de agua
2 o 3 cucharadas pequeñas de esencia del sabor que quieras darle al caramelo
1 o 2 gotas de colorante alimentario azul (preferiblemente en gel o líquido)
Sartén u olla de fondo grueso
Espátula de silicona
Cuchara de madera
Martillo
Instrucciones:
1. Poné a hervir 500 ml. de agua en una olla
2. Cuando el agua esté medio caliente, vertíe 1 kg. de azúcar.
3. Cuando el agua se espese y la superficie se vuelva con un tono amarillo, retirar la olla del calor.
4. Vierte luego un poco de jarabe que te guste. En este caso es limón.
5. Después de eso, vertír unas gotas de colorante azul
6. Vertír todo en una bandeja de horno.
7. Esperar unas 4 horas hasta que esté completamente duro.
8. Usar un martillo para romper en trozos.
9. Meter en bolsitas para mayor realismo.
Yapa: Experimentos cientificos en gif
Un experimento es un procedimiento mediante el cual se trata de comprobar (confirmar o verificar) una o varias hipótesis relacionadas con un determinado fenómeno, mediante la manipulación de la/s variables que presumiblemente son su causa. La experimentación constituye uno de los elementos clave del método científico. La experimentación es fundamental para poder ofrecer explicaciones causales.
Durante un experimento se consideran todas la variables que intervienen en un fenómeno determinado, mediante la moderación contralada, en un ambiente adecuado, se debe reproducir el mismo fenómeno pero de una forma controlada y así encontrar las diferentes relaciones entre las variables y el fenómeno investigado.
Es muy importante diseñar un experimento para que pueda ser repetido por otros investigadores, ya que el conocimiento científico debe ser reproducible o replicable, caso contrario, el mismo no tiene validez interna.
Cada repetición del experimento se llama prueba o ensayo. acá en este post ver vas a algunos de ellos
Experimento con agua y sonido
Iman de neodimio cayendo en un tubo de cobre
Efecto de la lana de acero y una batería
Agua hidrofóbica
La reacción de la espuma
Una de las cosas más divertidas que se pueden efectuar en un laboratorio de ciencias es padecer diferentes formas de reacciones químicas, siempre con la conveniente supervisión y seguridad, para observar qué ocurre. Y viendo cómo funcionan, es más desembarazado que podamos enterarse algunas de las partes pudendas más complicadas de la química.
En este caso,vemos que se trata de menear peróxido de hidrógeno con yoduro potásico.
¿Qué hace que salga tanta espuma tras realizar la reacción?
El peróxido de hidrógeno, más reconocido como agua oxigenada, puede descomponerse en caldo (H20) y H2O molecular (O2).
El yoduro potásico acelera la descomposición del caldo oxigenada, de manera que ocurre una reacción exotérmica (es decir, que libera calor), por lo que segmento del caldo que se desprende se encuentra en manera de vapor.
Además, la coloración marrón que examinamos se debe, a que “algunos aniones yoduro se oxidan a yodo molecular, que reacciona con aniones yoduro presentes para formar el anión triyoduro”.
La extraña polimerización
Aca vemos a polimerización de la p-nitroanilina.
Este compuesto, también reconocido como 4-nitroanilina o aún 1-amino-4-nitrobenceno, es un aseado orgánico que argumenta a la fórmula de C6H6N2O2.
Comúnmente es utilizado como contratista en la producción de colorantes, insecticidas o fármacos, tratándose de un polvo de color amarillo brillante, con evidente olor a amoníaco. Es una fondo química peligrosa, que se debe manipular con cuidado.
En la siguiente animación, lo que se observa es la polimerización de este aseado químico, que se tráfico en cierta manera de una reacción química bastante explosiva. Ocurre oportuno a que añaden a la taza de terracota con p-nitroanilina ácido sulfúrico concentrado.
La cuchara que se derrite
Aca vemos una cuchara metálica que, literalmente, se derrite en un vaso de agua. Increíble, ¿no? ¿Por qué pasa?
Para enterarse el proceso, primero debemos examinar el material del que está hecho la cuchara: galio. Como nos dicen en este blog, el galio es un sujeto químico cuyo bordadura de fundición es de solo 28,56ºC. De este modo, aunque la paleta en arranque parece de acero, no lo es, y esta singularidad hace que se “derrita” en un vaso de caldo templada.
"Todos provienen del rey"