450 A.c. - Modelo atómico de Demócrito.
El desarrollo filosófico de Demócrito postulaba la imposibilidad de la división infinita de la materia y la consecuente necesidad de la existencia de una unidad mínima de la cual estarían compuestas todas las sustancias.
Interesante el que Demócrito pudiera haber acertado plenamente, lo único que lo llamaron átomo en lugar de globus.
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1808 modelo atómico de Dalton: La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.
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1897 Modelo atómico de Thompson: De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
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1911 modelo atómico de Rutherford: Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.
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1913 modelo atómico de Bohr: Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.
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1916 modelo atómico de Sommerfeld: En 1916, Arnold Sommerfeld, con la ayuda de la relatividad de Albert Einstein, hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr: a) Los electrones se mueven alrededor del núcleo en orbitas circulares o elípticas. b) A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel. c) El electrón es una corriente eléctrica minúscula. En consecuencia el modelo atómico de Sommerfeld es la corrección y complementación del modelo atómico de Bohr, más no pudo demostrar las formas de emisión de las órbitas elípticas, solo descartó su forma circular.
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1926 modelo atómico de Schrodinger: El modelo atómico de Schrodinger no se trata de un modelo relativista, sino cuántico, que está basado en la ecuación que este físico austríaco realizó en 1925.
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Números cuánticos: 1) El número cuántico principal (n) Este número cuántico indica la distancia entre el núcleo y el electrón
II) El número cuántico del momento angular o azimutal (l = 0, 1, 2, 3, 4,5,..., n-1), indica la forma de los orbitales y el subnivel de energía en el que se encuentra el electrón. Un orbital de un átomo hidrogenoide tiene l nodos angulares y n-1-l nodos radiales.
Si:
l = 0: Subórbita "s" ("forma circular" ) →s proviene de sharp (nítido) (*)
l = 1: Subórbita "p" ("forma semicircular achatada" ) →p proviene de principal (*)
l = 2: Subórbita "d" ("forma lobular, con anillo nodal" ) →d proviene de difuse (difuso) (*)
l = 3: Subórbita "f" ("lobulares con nodos radiales" ) →f proviene de fundamental (*)
l = 4: Subórbita "g" (*)
l = 5: Subórbita "h" (*)
III) El número cuántico magnético (m), Indica la orientación espacial del subnivel de energía, "(m = -l,..., 0,..., l)". Para cada valor de l hay 2l+1 valores de m.
IV) El número cuántico de espín (s), indica el sentido de giro del campo magnético que produce el electrón al girar sobre su eje. Toma valores 1/2 y -1/2.
ÁTOMO: es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos.
se compone de un núcleo de carga positiva formado por protones y neutrones, en conjunto conocidos como nucleones, alrededor del cual se encuentra una nube de electrones de carga negativa.
El desarrollo filosófico de Demócrito postulaba la imposibilidad de la división infinita de la materia y la consecuente necesidad de la existencia de una unidad mínima de la cual estarían compuestas todas las sustancias.
Interesante el que Demócrito pudiera haber acertado plenamente, lo único que lo llamaron átomo en lugar de globus.
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1808 modelo atómico de Dalton: La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.
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1897 Modelo atómico de Thompson: De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
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1911 modelo atómico de Rutherford: Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.
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1913 modelo atómico de Bohr: Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.
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1916 modelo atómico de Sommerfeld: En 1916, Arnold Sommerfeld, con la ayuda de la relatividad de Albert Einstein, hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr: a) Los electrones se mueven alrededor del núcleo en orbitas circulares o elípticas. b) A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel. c) El electrón es una corriente eléctrica minúscula. En consecuencia el modelo atómico de Sommerfeld es la corrección y complementación del modelo atómico de Bohr, más no pudo demostrar las formas de emisión de las órbitas elípticas, solo descartó su forma circular.
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1926 modelo atómico de Schrodinger: El modelo atómico de Schrodinger no se trata de un modelo relativista, sino cuántico, que está basado en la ecuación que este físico austríaco realizó en 1925.
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Números cuánticos: 1) El número cuántico principal (n) Este número cuántico indica la distancia entre el núcleo y el electrón
II) El número cuántico del momento angular o azimutal (l = 0, 1, 2, 3, 4,5,..., n-1), indica la forma de los orbitales y el subnivel de energía en el que se encuentra el electrón. Un orbital de un átomo hidrogenoide tiene l nodos angulares y n-1-l nodos radiales.
Si:
l = 0: Subórbita "s" ("forma circular" ) →s proviene de sharp (nítido) (*)
l = 1: Subórbita "p" ("forma semicircular achatada" ) →p proviene de principal (*)
l = 2: Subórbita "d" ("forma lobular, con anillo nodal" ) →d proviene de difuse (difuso) (*)
l = 3: Subórbita "f" ("lobulares con nodos radiales" ) →f proviene de fundamental (*)
l = 4: Subórbita "g" (*)
l = 5: Subórbita "h" (*)
III) El número cuántico magnético (m), Indica la orientación espacial del subnivel de energía, "(m = -l,..., 0,..., l)". Para cada valor de l hay 2l+1 valores de m.
IV) El número cuántico de espín (s), indica el sentido de giro del campo magnético que produce el electrón al girar sobre su eje. Toma valores 1/2 y -1/2.
ÁTOMO: es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos.
se compone de un núcleo de carga positiva formado por protones y neutrones, en conjunto conocidos como nucleones, alrededor del cual se encuentra una nube de electrones de carga negativa.