Bueno como dice el titulo es lo necesario para aprobar química (Por lo menos en mi escuela) esta pensando para la gente que en estas fechas tienen que rendir integradores
Otra cosa que comento paralelamente es que todo esto resulto en un intento desesperado de aprenderme 4 unidades para mañana XD
Sepan disculpar la pobreza del post y algún que otro error de ortografía
Empesemos trata basicamente del estudio sobre la tabla periodica actual
TABLA PERIÓDICA
PERIODOS
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales.
Periodo 1
El primer período solo llena el primer nivel de energía (1s)
Periodo 2
Este período corresponde al llenado del orbital 2s y 2p orbital.
El número máximo de electrones que estos elementos pueden acomodar es de diez, dos en el 1s orbital, dos en el 2s orbital y seis en el 2p orbital.
Periodo 3
8 elementos. Presenta sus dos primeras orbitas completas, y los electrones van llenanado los subniveles de la tercera orbita asi: los dos primeros completan el subnivel S y los seis restantes el subnivel P
Periodo 4
Todos tienen como especialidad que su configuracion electronica llega hasta el cuarto nivel
Los 12 primeros llenan el subnivel 4s los 6 restantes van llenando el 4p
Periodo 5
Los dos primeros se llena el sub 5s en los diez siguientes el 4d y en los seis restantes e l5p
Periodo 6
Son elementos del periodo 6 que llenan Orbitales 4f teniendo las capas 5 y 6 incompletas. Como se trata de una capa interna las diferencias de unos a otros son mínimas
Periodo 7
Son elementos del periodo 7 que llenan Orbitales 5f teniendo las capas 6 y 7 incompletas, por lo que sus propiedades químicas son muy parecidas entre sí y a las de los lantánidos, salvo que presentan mayor número de estados de oxidación, pues los electrones 5f están más alejados del núcleo.
GRUPOS
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí.
El grupo 1, 2, 13, 14, 15, 16 y 17 son elementos representativos; son aquellos que tienen su órbita externa incompleta, el electrón diferencial se encuentra en el subnivel S o P
Del grupo 3 al 12 son elementos de transición. Los elementos de transición llenan progresivamente su tercer nivel de energía hasta completarlo con 18 electrones; algunos de los elementos también ocupan el nivel 3d. Con excepción del Cromo y del Cobre, todos tienen dos electrones en el cuarto nivel (4s). Esta irregularidad ocurre en esos dos elementos ya que los sub niveles llenos y semillenos poseen una estabilidad adicional.
Lantánidos y actínidos elementos de transición interna. Estas dos series de e. se caracterizan por tener una estructura electrónica en la que están iniciados e incompletos los niveles 4f y 5f, respectivamente (v. ÁTOMO II); En los e. lantánidos se va llenando progresivamente el nivel 4f, que queda completo en el lutecio (Z=76). En los actínidos se completa el nivel 5f, que queda saturado en el lawrencio (Z=103). En general, se denominan también elementos f.
CARÁCTER METALICO Y NO METALICO
Un elemento se considera metal desde un punto de vista electrónico cuando cede fácilmente electrones y no tiene tendencia a ganarlos; es decir, los metales son muy poco electronegativos.
Un no metal es todo elemento que difícilmente cede electrones y sí tiene tendencia a ganarlos; es muy electronegativo
Los gases nobles no tienen ni carácter metálico ni no metálico.
Grupo 18 Ganes nobles o inertes
Esta imagen ayuda mucho para que tengan una idea
PROPIEDADES PERIODICAS
RADIO ATOMICO
La distancia de los electrones más externos al núcleo
En los grupos, el radio atómico aumenta con el número atómico, es decir hacia abajo.
En los períodos disminuye al aumentar Z, hacia la derecha, debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos, disminuyendo así la distancia núcleo-electrón.
RADIO IONICO
Para explicar el radio iónico es necesario comparar el ión con el elemento neutro.
Radio del catión: Un catión se produce cuando el átomo pierde electrones. Por esta razón al ser mayor la carga nuclear efectiva en el catión su radio es menor que el del átomo neutro.
Cuánto mayor número de electrones pierda un átomo menor será su radio iónico.
Radio de un anión: Un anión se produce cuando un átomo neutro acepta electrones. Cuanto mayor cantidad de electrones acepte un átomo mayor será su radio iónico.
POTENCIAL DE IONIZACIÓN
Dependerá de tres factores: la distancia del electrón al núcleo, la carga nuclear y el efecto pantalla.
La variación de la energía de ionización se explica a continuación:
Dentro de un mismo grupo la E.I. disminuye de arriba a abajo. Esto se debe a que conforme descendemos en la tabla periódica los átomos tienen más electrones, lo cual disminuye la atracción sobre el electrón más externo (efecto pantalla).
En un mismo periodo la E.I. aumenta de izquierda a derecha. Este comportamiento se explica debido a que conforme avanzamos de izquierda a derecha, el electrón externo del átomo está menos alejado del núcleo y por tanto la fuerza con la cual es atraído aumenta. (distancia al núcleo, radio atómico).
AFINIDAD ELECTRÓNICA
La afinidad electrónica es la energía que se absorbe o se libera cuando un átomo acepta un electrón y se convierte en un anión. Esta energía tiene valores positivos ,cuando la energía es absorbida, o negativos cuando es liberada.
A mayor carga nuclear mayor carga nuclear efectiva y mayor afinidad electrónica.
ELECTRONEGATIVIDAD
La electronegatividad es la tendencia de un átomo a captar electrones. En un grupo disminuye con el número atómico y en un período aumenta con el número atómico
Bueno concluido , esto es solo una pequeña parte bien resumida y entendible
Espero que les sirva.
Hasta la proxima
Otra cosa que comento paralelamente es que todo esto resulto en un intento desesperado de aprenderme 4 unidades para mañana XD
Sepan disculpar la pobreza del post y algún que otro error de ortografía
Empesemos trata basicamente del estudio sobre la tabla periodica actual
TABLA PERIÓDICA
PERIODOS
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales.
Periodo 1
El primer período solo llena el primer nivel de energía (1s)
Periodo 2
Este período corresponde al llenado del orbital 2s y 2p orbital.
El número máximo de electrones que estos elementos pueden acomodar es de diez, dos en el 1s orbital, dos en el 2s orbital y seis en el 2p orbital.
Periodo 3
8 elementos. Presenta sus dos primeras orbitas completas, y los electrones van llenanado los subniveles de la tercera orbita asi: los dos primeros completan el subnivel S y los seis restantes el subnivel P
Periodo 4
Todos tienen como especialidad que su configuracion electronica llega hasta el cuarto nivel
Los 12 primeros llenan el subnivel 4s los 6 restantes van llenando el 4p
Periodo 5
Los dos primeros se llena el sub 5s en los diez siguientes el 4d y en los seis restantes e l5p
Periodo 6
Son elementos del periodo 6 que llenan Orbitales 4f teniendo las capas 5 y 6 incompletas. Como se trata de una capa interna las diferencias de unos a otros son mínimas
Periodo 7
Son elementos del periodo 7 que llenan Orbitales 5f teniendo las capas 6 y 7 incompletas, por lo que sus propiedades químicas son muy parecidas entre sí y a las de los lantánidos, salvo que presentan mayor número de estados de oxidación, pues los electrones 5f están más alejados del núcleo.
GRUPOS
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí.
El grupo 1, 2, 13, 14, 15, 16 y 17 son elementos representativos; son aquellos que tienen su órbita externa incompleta, el electrón diferencial se encuentra en el subnivel S o P
Del grupo 3 al 12 son elementos de transición. Los elementos de transición llenan progresivamente su tercer nivel de energía hasta completarlo con 18 electrones; algunos de los elementos también ocupan el nivel 3d. Con excepción del Cromo y del Cobre, todos tienen dos electrones en el cuarto nivel (4s). Esta irregularidad ocurre en esos dos elementos ya que los sub niveles llenos y semillenos poseen una estabilidad adicional.
Lantánidos y actínidos elementos de transición interna. Estas dos series de e. se caracterizan por tener una estructura electrónica en la que están iniciados e incompletos los niveles 4f y 5f, respectivamente (v. ÁTOMO II); En los e. lantánidos se va llenando progresivamente el nivel 4f, que queda completo en el lutecio (Z=76). En los actínidos se completa el nivel 5f, que queda saturado en el lawrencio (Z=103). En general, se denominan también elementos f.
CARÁCTER METALICO Y NO METALICO
Un elemento se considera metal desde un punto de vista electrónico cuando cede fácilmente electrones y no tiene tendencia a ganarlos; es decir, los metales son muy poco electronegativos.
Un no metal es todo elemento que difícilmente cede electrones y sí tiene tendencia a ganarlos; es muy electronegativo
Los gases nobles no tienen ni carácter metálico ni no metálico.
Grupo 18 Ganes nobles o inertes
Esta imagen ayuda mucho para que tengan una idea
PROPIEDADES PERIODICAS
RADIO ATOMICO
La distancia de los electrones más externos al núcleo
En los grupos, el radio atómico aumenta con el número atómico, es decir hacia abajo.
En los períodos disminuye al aumentar Z, hacia la derecha, debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos, disminuyendo así la distancia núcleo-electrón.
RADIO IONICO
Para explicar el radio iónico es necesario comparar el ión con el elemento neutro.
Radio del catión: Un catión se produce cuando el átomo pierde electrones. Por esta razón al ser mayor la carga nuclear efectiva en el catión su radio es menor que el del átomo neutro.
Cuánto mayor número de electrones pierda un átomo menor será su radio iónico.
Radio de un anión: Un anión se produce cuando un átomo neutro acepta electrones. Cuanto mayor cantidad de electrones acepte un átomo mayor será su radio iónico.
POTENCIAL DE IONIZACIÓN
Dependerá de tres factores: la distancia del electrón al núcleo, la carga nuclear y el efecto pantalla.
La variación de la energía de ionización se explica a continuación:
Dentro de un mismo grupo la E.I. disminuye de arriba a abajo. Esto se debe a que conforme descendemos en la tabla periódica los átomos tienen más electrones, lo cual disminuye la atracción sobre el electrón más externo (efecto pantalla).
En un mismo periodo la E.I. aumenta de izquierda a derecha. Este comportamiento se explica debido a que conforme avanzamos de izquierda a derecha, el electrón externo del átomo está menos alejado del núcleo y por tanto la fuerza con la cual es atraído aumenta. (distancia al núcleo, radio atómico).
AFINIDAD ELECTRÓNICA
La afinidad electrónica es la energía que se absorbe o se libera cuando un átomo acepta un electrón y se convierte en un anión. Esta energía tiene valores positivos ,cuando la energía es absorbida, o negativos cuando es liberada.
A mayor carga nuclear mayor carga nuclear efectiva y mayor afinidad electrónica.
ELECTRONEGATIVIDAD
La electronegatividad es la tendencia de un átomo a captar electrones. En un grupo disminuye con el número atómico y en un período aumenta con el número atómico
Bueno concluido , esto es solo una pequeña parte bien resumida y entendible
Espero que les sirva.
Hasta la proxima