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Características de la materia Todo esta hecho de materia. La materia se puede presentar en tres estados de agregación, cada uno con sus propiedades: Sólido: • Tiene forma propia. • Tiene volumen definido (siempre ocupa el mismo espacio). • No es compresible no podemos disminuir su tamaño aunque aumentemos la presión). • No es fluido (no se desparrama). • Tiene una densidad bastante alta (mucha materia en poco espacio). • Se los puede agrupar en sólidos cristalinos (no poseen estructura cristalina o geométrica) y en sólidos amorfos (no poseen una estructura cristalina geométrica). Líquido: • No tiene forma propia. • Tiene volumen definido (siempre ocupa el mismo espacio). • No es compresible (no podemos disminuir su tamaño aunque aumentemos la presión). • Es fluido (se derrama). • Tiene menor densidad que los sólidos (menos materia en el mismo espacio). Gaseoso: • No tiene forma propia. • No tiene volumen definido. • Es compresible (podemos disminuir su tamaño aumentando la presión o disminuyendo la temperatura). • Es expansible (disminuyendo la presión o aumentando la temperatura podemos aumentar el volumen). • Se desparrama, o sea que es un fluido. • Tiene una densidad menor que los líquidos (menos materia en el mismo espacio). Un gas, ¿es siempre gaseoso? La presión y la temperatura son condiciones para del estado de agregación de la materia. Controlando estas variables podemos controlar el pasaje de un estado a otro. Expresiones de presión y temperatura. Para expresar la presión se usan los hectopascales (hPa), que son la medida más común; las atmósferas (atm); milibares (mb) y milímetros de mercurio (mmHg). Las equivalencias son: 1 atm = 1013 mb = 760 mmHg = 1000 hPa Para expresar la temperatura usamos generalmente los grados centígrados (ºC) que corresponden a la escala Celsius. En el ámbito científico se usa la escala Kelvin (K) o escala de temperatura absoluta, esta se basa en un descubrimiento de Jacques Charles en el siglo XVIII que dice que por grado centígrado que se reduce la temperatura de una masa de gas a 0ºC el volumen disminuye 1/273, por lo tanto el volumen llega a 0 a los -273.15ºC que sería la mínima temperatura alcanzable. En 1851 Lord Kelvin propuso una escala basándose en esto. Materia y partículas en movimiento. En el siglo XVII Boyle elaboró una teoría sobre la composición de la materia para explicar sus experimentos con el movimiento del aire, la teoría corpuscular de la materia, esta sostenía que todos los cuerpos estaban compuestos por corpúsculos. Existían los corpúsculos simples prima naturalia y los compuestos que eran agregados de corpúsculos simples. Muchos corpúsculso compuestos formaban la texture de un cuerpo, que no variaba ni permanecía estable sino que se modificaba con los cambios. El movimiento de los corpúsculos modificaba la mateia. Teoría cinético-molecular. Las ideas de Boyle fueron consideradas y enriquecidas varias veces. En el siglo XIXvarios científicos desarrollaron la teoría cinético-molecular. Que al pricipio se aplico a los gases explicaba el comportamiento macroscopico de la materia desde el punto de vista de las partículas y su movimiento. Postula que: • Lso gases están compuestos por partículas (moléculas), que se mueven en línea recta y al azar. Este movimiento produce energía cinética y depende de la masa y la velocidad. • Este movimiento se modifica si las partículas chocan. • El volumen de las partículas es mínimo con respecto al del gas. • Las fuerzas de atracción entre las partículas son mínimas. • La energía cinética de las partículas es proporcional a la temperatura. Los estados de la materia y la teoría cinético-molecular. Las partículas de un gas se mueven libremente y a mucha velocidad, como la fuerza de atracción es menor que la energía cinética se alejan, lo que produce: • Hay pocas partículas -poca masa- por unidad de volumen (la densidad es baja). • Las partículas están desordenadas (no tiene forma propia ni volumen definido). • Como las partículas están tan separadas los gases se pueden comprimir o expandir fácilmente, disminuyendo o aumentando la presión o la temperatura. Si un gas se comprime mucho puede convertirse en líquido. En los líquidos y en los sólidos la distancia entre partículas es menor (la fuerza de atracción entre ellas es mayor, en los sólidos son mayores que la energía cinética, los movimientos se limitan a vibraciones). En consecuencia: • Hay más masa por unidad de volumen (mayor densidad). Los líquidos tienen una densidad intermedia (no el mercurio que es muy denso) y los sólidos es alta. • Pueden dilatarse o contraerse por cambios de presión o temperatura, los líquidos pueden variar su volumen pero muy poco y los sólidos no pueden hacerlo. • En los sólidos cristalinos las partículas se ordenan en una estructura que se repite (estructura cristalina) y en los sólidos amorfos no hay un orden las partículas están muy juntas. El estado de un sistema y sus variables. Un sistema material es una porción de materia aislada imaginaria o realmente para su estudio. Todos los sistemas materiales poseen propiedades intensivas como la temperatura, la presión que nos permiten saber a que materia corresponden y las extensivas como el volumen y la masa que no nos permiten saber de que materia se trata. En ambas categorías encontramos variables. Para poder definir el estado de un sistema tenemos que conocer las variables a las que se llama variables de estado. La cantidad de variables depende de la complejidad del sistema (cuando más complejo, más variables). Para un gas ideal de acuerdo con la teoría cinético-molecular son: • Temperatura: es proporcional a la energía cinética y la velocidad de las partículas. Cuanto más velocidad y energía más temperatura. • Presión: es proporcional al número de choque entre las partículas. Si aumentan los choques aumenta la presión. • Volumen: se relaciona con la distancia entre las partículas (más separación, más volumen). • Masase relaciona con el númera de partículas que tiene el gas (más partículas, más masa). La relación matemática entre las variables de estado para un gas ideal llamada ecuación general de estadote un gas ideal es: P • V = n •R •T P: presión, V: volumen, n: una medida de la cantidad de partículas, T: temperatura y R: constante universal de los gases. Esto surge de la expresión matemática: P1 • V1 = P2 • V2 _______ ________ T1 T2 Esto relaciona la presión, la temperatura y el volumende un gas ideal en un estado y luego en otro. Las leyes experimentales de los gases. En 1662 Boyle un trabajo sobre el aire en el que describía la relación entre la presión y el volumen de una masa de gas. Decía que el aumento de la presón produce una disminución proporcional del volumen. La expresión matemática es: P • V = k o P1 • V1 = P2 • V2 No especificó la temperatura a la que había trabajado. En 1676 Mariotte repitió el experimento y determino que la relación se cumple a temperatura constante. En 1787 Jacques Charles retomó trabajos de científicos anteriores y determinó que el aumento de la temperatura produce un aumento proporcional de el volumen. Calculó que el volumen aumentaba 1/273 por grado centígrado que aumentaba la temperatura con respecto al volumen que tenía a los 0ºC. Descubrió que si la masa y la presión son constantes el cociente entre temperatura y volumen es siempre el mismo, es decir el volumen de un gas es proporcional a su temperatura. Se la conoce como Ley de Charles y su expresión matemática es: V V1 V2 ____ O ____ = ____ T T1 T2 Charles no publico sus descubrimientos sino que los hizo su colega Gay-Lussac, agregando observaciones. En 1805 Gay-Lussac propuso una ley según la que la presión sobre una masa Degas aumenta proporcionalmente a la temperatura. Esto se verifica si el volumen se mantiene, la expresión matemática es: P P1 T1 ____ = k o ___=___ T T1 T2 Cambios de estado En la naturaleza la materia se presenta en un estado de agregación excepto el agua). Los estados varían con las variaciones de presión y temperatura. Nosotros podemos cambiar el estado de una porción de materia, pero mantiene sus propiedades físicas. Desde el punto de vista de la teoría cinético-molecular si variamos la presión o la temperatura, aumentará la energía cinética de las partículas y se producirá un cambio de estado. Los cambios de estado los podemos interpretar como ganancia o pérdida de energía. Como esto es válido en ambas direcciones los cambios de estado son reversibles. Los cambios de estado que producen pérdida de energía don los regresivos. Los cambio de estado regresivos son: • Condensación que es el pasaje de vapor de agua a agua. Las partículas empiezan a perder energía y a acercarse que terminan por unirse y formar agua. Si esto ocurre en un gas este cambio de estado se denomina licuefacción. • Solidificación que es el pasaje de estado líquido a sólido. • Sublimación es el pasaje de estado gaseoso a estado sólido, sin pasar por estado líquido solo se produce en algunas sustancias como el yodo y la naftalina. Los cambios de estado progresivos son los producen una ganancia de energía: • Fusión es el pasaje del estado sólido al líquido y se produce de esta manera: se le entrega energía a un sólido, las partículas empiezan a adquirirenergía cinética hasta el punto en el que esta supera a las fuerzas de atracción y se produce el cambio de estado. • Vaporización es el pasaje de estado líquido a estado gaseoso y puede presentarse de dos formas: o Si las partículas están en la superficie libre del líquido, reconvierten el vapor sin el aumento de la temperatura, esto se llama evaporación. Esto se produce porque algunas partículas tienen más energía que otras y cuando vencen la presión externa salen a la superficie. o La ebullición es cuando el vapor se desprende de toda la masa del líquido por el amumento de la temperatura. • Volatilización es el pasaje de estado sólido a gaseoso sin pasar por el estado líquido. Punto de fusión y de ebullición. Mientras ocurre un cambio de estado la temperatura se mantiene constante. Esto significa que las fuerzas de atracción de las partículas se equilibran y la energía cinética tiende a separa las partículas. En este momento conviven dos estados de materia. El punto de fusión del agua es 0ºC y el punto de ebullición del agua es de 100ºC. cada sustancia tiene su punto de fusión y de ebullición.

A todos nos ha pasado que luego de estar varias horas frente al pc terminamos con un terrible dolor de espalda. Aca les dejo unos concejos para que esto no vuelva a pasar. ¿Estás horas frente a la computadora? Una mala postura puede ocasionarte varios problemas que van desde dolor de cabeza, fatiga visual, dolores en múltiples articulaciones como son hombros, cuello, espalda, rodillas, manos hasta el agravamiento de enfermedades como la ciática, las lumbalgias o el túnel carpiano. Es por eso que a continuación te ofrecemos algunos consejos para evitar esas malas posturas que pueden perjudicar tu salud. El cuerpo humano no está diseñado para usar computadoras, pero el problema no es tanto usar la computadora: sino utilizarla de manera inadecuada, sin descanso, y en exceso. La mayoría de las lesiones tiene carácter progresivo. Esto significa que no se producen de un día para el otro, como un golpe (en términos médicos, un macrotrauma), sino que son consecuencia de una acumulación de microtraumas cotidianos que, al cabo de un tiempo, provocan dolor y otros síntomas. 1 Como colocar la silla La silla debe ser lo más confortable y acolchada posible. La posibilidad de regular la altura del asiento, la presencia de apoyabrazos y de un respaldo basculante son fundamentales para que cada persona la acomode de acuerdo a sus propias necesidades. 2 Como sentarse correctamente La posición incorrecta de la pantalla y los documentos que estés usando de referencia, puede resultar en posturas incómodas. Ajusta el monitor y los documentos para que tu cuello se encuentre en un punto neutral en una posición relajada. La altura de la silla debe estar regulada de tal forma que la persona pueda apoyar los pies en el piso y la espalda contra el respaldo en posición recta. Las rodillas deben formar un ángulo de 90 grados y si esto no se logra regulando la altura de la silla, se puede colocar un apoya-pies. Los codos también deben formar un ángulo de 90 grados y reposar en los apoyabrazos cuando no haga falta escribir o utilizar el mouse. El monitor es una fuente de luz, y la iluminación del lugar debe ser la adecuada para no sobreexigir la vista. Ajusta las cortinas o persianas según sea necesario. Ajusta el ángulo vertical de la pantalla y los controles de la pantalla para minimizar el resplandor de las luces. 3 Como usar el teclado Para centrar el teclado, puedes utilizar la barra espaciadora como punto de ubicación. Usa el mecanismo de las patas del teclado, para ajustar la inclinación de modo que los hombros y brazos estén relajados, los codos deben encontrarse en una posición ligeramente abierta. Si te sientas en una posición hacia delante o vertical, intenta inclinar el teclado lejos de ti, pero si estas un poco inclinado y con una ligera inclinación hacia adelante te ayudará a mantener una posición recta de las muñecas. Escribe con las manos y las muñecas flotando encima del teclado, de manera que pueda utilizar todo el brazo para llegar a teclas distantes en lugar de estirar los dedos. Evita que las palmas o las muñecas descansen sobre cualquier tipo de superficie mientras escribes. Presiona las teclas con suavidad y mantén las muñecas rectas. 4 Como usar el mouse Coloca el mouse al nivel del codo. Los brazos deben descansar de un modo relajado a los costados. No lo aprietes ni agarres con demasiada fuerza. Mueve el mouse girando el brazo por el codo. Evita doblar la muñeca hacia arriba, hacia abajo o hacia los lados. No permitas que se desplacen justo por encima de los botones sin tocarlos. Cuando no necesites usarlo, no lo sujetes. Por último, haz descansos frecuentes, aleja la vista del monitor cada diez minutos, levantate cada media hora para cambiar de postura, mover los músculos y facilitar la circulación sanguínea. Pero para aquellos que no tienen tiempo de realizar un ejercicio de manera regular les recomendamos nuestros post 10 Recomendaciones para hacer ejercicio mientras trabajas, para poner nuestro cuerpo en movimiento y Fatiga visual: Una consecuencia de la tecnología, para cuidar nuestros ojos. Estas son unas simples medidas que pueden ahorrarte muchas molestias en un futuro, pero para que quede más claro aún te compartimos un par de vídeos que la compañía Vodafone realizo para ilustrarnos esta problemática del uso incorrecto tanto de la computadora en casa como de manera portátil. link: http://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=jbV5dGvJWyo link: http://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=nb9pqqHbPy4

COMO DARSE DE BAJA EN EL FACE DEFINITIVAMENTEUna de las pesadillas que persiguen a los usuarios descontentos de Facebook es cómo darse de baja de una vez por todas y que se borre todo el contenido que había en el perfil.Como es lógico, a Facebook no le interesa que sus usuarios desaparezcan, por lo tanto ofrecen una manera muy fácil (y engañosa) para que la gente se de de “baja”, pero cuidado, de ese modo no eliminamos la cuenta, sino que la dejamos en “standby” hasta que volvemos a acceder. Más adelante explicaré como hacerlo. Primero explicaré lo que nos interesa:Cómo darse de baja para siempre:Para darnos de baja definitivamente Facebook nos complican la vida muchísimo y nos hacen buscar por sus entrañas un enlace muy oculto que nos servirá para desaparecer por completo.Así que para que no te vuelvas loco buscando te dejo el enlace aquí mismo:https://www.facebook.com/help/contact.php?show_form=delete_accountSiguiendo ese enlace podrás darte de baja para siempre sin preocuparte por tus fotos, mensajes, etc… Teóricamente se eliminan por completo de su web y no podrás acceder nunca más, al menos con ese nombre de usuario.Esa es la manera definitiva de acabar con tu cuenta, pero si lo que quieres es suspenderla temporalmente y tener opción de recuperarla más adelanta haz lo siguiente:Cómo darse da baja temporalmente:Configuración – Configuración de la cuenta:Y en el cuadro que aparece clicamos en Desactivar cuenta.Seguidamente aparecerá una página donde nos preguntarán por qué nos damos de baja e intentarán que no lo hagamos. Elegimos una de los motivos y aceptamos.Advertencia: Haciendo ésta operación no te darás de baja completamente, ya que si intentas ingresar con tu nombre de usuario y contraseña, que supuestamente habías dado de baja, se reactiva la cuenta. Además las fotos, avatar y demás no desaparecen aunque no vuelvas a acceder. Podría ser interesante para desaparecer del mapa un tiempo, pero no para siempre.