miguelquebec1

hola a todos >>> as <<<< RECIENTEMENTE ME HE ENTERADO DE UN TEMA Q ME SORPRENDIO MUCHO : I NTERNET CONTAMINA EL MEDIO AMBIENTE!!!!!!!!!!!!! SI , ASI ES . CUANDO USTEDES USAN INTERNET Y Q BUSCAN ALGO EX EN GOOGLE<< < TODOS SABEN<< USTEDES MANDAN ESTA INFORMACION A TRAVES DE CENTENAS DES MODEMS , SWICHS , ANTENAS Y AL FIN A LOS SERVIDORES = > SON ESAS CAJAS NEGRAS Q SON ENORMES DISCOS DUROS DONDE SE GUARDA TODA LA INFORMACION DE INTERNET < ESTAS SON LAS Q MAS CONTAMINAN PUES COMO TODO , SON MAQUINAS Q USAN ENERGIA < Y ESTA PUEDE VARIAR PUES PUEDE SER GENERADA DE VARIOS MODOS COMO: GASOLINA /Y/O DIESEL Y MUCHOS MAS ...... ENTONCES ESTAS MAQUINAS < LOS SERVIDORES < SE CALIENTAN MUCHISIMO Y LOGICO NECECITAN SER ENFRIADAS POR MEDIO DE VARIOS MILLONES DE CLIMATISADORES , VENTILADORES ETC... Y ESTOS PUEDEN GENERAR INCREIBLES CANTIDADES DE GASES CONTAMINANTES SOLO LOS SERVIDORES DE GOOGLE <<< OCUPAN UN ESPACIO SUPERIOR A LOS 10,000 PIES CUADRADOS Y CADA UNO DE LOS MILES Y MILES DE SERVIDORES OCCUPAN < MAS O MENOS < 10 KILO-WATS POR SEGUNDO Y PARA CADA UNO!!!!! Y AL AÑO ESTOS GENERAN MAS DE 44 TONELADAS DE CO2 = Dióxido de carbono Saltar a: Navegación , Búsqueda Dióxido de carbono Carbon-dioxide-2D-dimensions.svg3D dioxyde de carbone.PNG Estructura de dióxido de carbono. General Nombres de la IUPAC Dióxido de carbONO Apariencia Gas licuado comprimido, incoloro, inodoro 1 . Propiedades químicas Fórmula empírica C O 2 [Isómeros] Peso molecular 2 44,0095 ± 0,0014 g · Mol -1 C 27.29%, 72.71% O, Propiedades físicas Temperatura de fusión -78,48 C (Sublimación, 760 mmHg ) 3 Temperatura de ebullición -56,6 C ( 5,12 ATM ) 3 Solubilidad En el agua 20 C: 88 ml por 100 ml 1 Densidad 1,87 kg · m -3 ( Gas a 25 C 1013 bar ) más denso que el aire [+] Saturación de presión de vapor 5720 kPa ( 20 C ) 1 569,1 mmHg ( -82 C ); 104,2 mmHg ( -100 C ); 10,5 mmHg ( -120 C ) 3 [+] Viscosidad dinámica 0,07 dio · s a -78 C Punto crítico 31,3 C , 72,9 ATM , 0464 g · cm -3 3 ENTONCES DECIA Q SOLO GOOGLE PRODUCE 44 TONELADAS DE ESTE GAZ POR ANIO !!!!! CADA 1000 CLIKS DE BUSQUEDA EN GOOGLE ES = A LA CONTAMINACION HECHA POR 100 AUTOS!!!! ESTO ES INCREIBLE PERO VERDADERO!!!! Punto triple -56,6 C a 5,11 ATM 3 La conductividad térmica 3840 × 10 -5 callo · cm -1 · s -1 · K -1 a 20 C Termoquímica Δ f H 0 Gas -393,52 kJ · Mol -1 5 C p [+] Propiedad electrónica Un volver la energía de ionización 13 773 ± 0002 eV (Gas) 7 Cristalografía Cristal de clase e grupo espacial P42/mnm Tejido de parámetros una = 3535 DE b = 3535 DE c = 4140 DE α = 90,00 ° β = 90,00 ° γ = 90,00 ° 8 Volumen 51,73 Å 3 8 Propiedades ópticas Índice de refracción n^{ 0 }_{ 589 } 1,00045 (1 atm) Precauciones Directiva 67/548/CEE 9 [+] S frases : 9, 23, Transporte 20 1013 [+] 22 2187 [+] - 1845 [+] 9 WHMIS 10 A : Gaz comprimé Un [+] SGA 11 SGH04 : Gaz Atención H280, P403, P410, [+] Unidades SI & STP Salvo indicación en contrario. La Dióxido de carbono , Aussi llamada Gas Carbónico e Anhídrido carbónico EST no Compuestos Químicos a hacer CO 2 La molécula se une "con la estructura lineal de la forma O = C = O . Estuvo presente, en el marco del bajo presión y temperatura normales Al igual que un de gas incoloro, inodoro, con el sabor picante. Le CO 2 par l intérêt Utiliser ' anabolisme des Végétaux verser Produire de la biomasse à Travers la Photosynthèse , processus Qui consiste de à Réduire le dioxyde de carbone par l ' eau , la gr"ce d'un de l'énergie lumineuse reçue du Soleil et par captée la chlorophylle , en libérant de l ' Oxygène verser Produire des oses , et en premier lieu du glucose par le cycle de Calvin . Le CO 2 HNE libéré, A travers la Chaîne respiratoire , par le catabolisme des plantes , des Animaux , des champignons (mycètes, ous champignons ) et des micro-organismes . Ce catabolisme consiste de including à oxyder les lipides et les glucides en eau et en dioxyde de carbone de Gr"ce à l ' Oxygène de l ' air verser Produire de l'énergie et du Pouvoir Réducteur, sous respectively clichés d ' ATP et de NADH + H + . Le CO 2 par conséquent intérêt élément fondamental de l'ONU du cycle du carbone sur Notre Planète. Il Est nominale product also la combustion des énergies fossiles Telles Que le charbon , le gaz naturel et le Pétrole , Ainsi Que Celle nominale de Toutes les Matières Organiques en general. Des quantites les significatifs de CO 2 sont rejetées par Ailleurs par les volcans et Autres Phénomènes géothermiques tells Que les geysers . El dióxido de carbono está presente naturalmente en elambiente a una concentración de alrededor de 0,039% en volumen principios de la década de 201012, Es decir 390 ppmv (Partes por millón por volumen) o 591 PPTM (Partes por millón en peso). En 2009, esta concentración precisamente alcanzado 386 ppmv13, Sólo Contras 283,4 ppmv en 1839 de acuerdo con Núcleos de hielo recogidos en la región Cabo Poinsett en elLa Antártida14, Un aumento global 36,2 % en 170 años15. Le CO 2 non CEST gaz à Effet de Serre et connuer, transparent en lumière visible MAIS Dans Le Domaine absorbant Infrarouge , en Sorte qu'il a tendance à bloquer la réémission vers l'espace de l ' énergie thermique au sol receipt L'Effet sous du solaire RAYONNEMENT , il serait responsable de 26% de l ' Effet de serre à l'œuvre DANS Notre atmosphère (la Vapeur d'eau dans Assurant 60%) 16 , Où l'augmentation de sa concentration en serait responsable party du Climate Réchauffement J'ai noté à l'Echelle de Notre Planète DEPUIS les Dernières décennies du XX e siècle . Resumen [ Masquer ] 1 Físico-químicos 1,1 Solubilité aqueuse 2 Histoire 3 Usos 1,3 clichés sous Gazeuse 3,2 Liquide clichés Sous 3,3 Solide clichés Sous 3,4 phase supercritique Dans 4 Réactivité 5 la toxicité des 6 Gaz à Effet de Serre 7 Recherche 8 Notas y referencias 9 articles connexes Físico-químicos[el cambio] (en) Diagrama de fase de dióxido de carbono de presión y temperatura, mostrando los punto triple y punto crítico. atmospheric pressure A, si le sublime à -78,5 ° C 9 (passage de l'état gazeux à l'état solide), maïs Pas fond (passage de l'état à l'état solide, liquide). La fase líquida sólo puede existir una presión mínima de 519 kPa (Es decir, 5,12 ATM), Y en un rango de temperatura de -56,6 C (punto triple) Para 31,1 C hasta 7,38 MPa (Es decir, 72,8 ATM) (punto crítico). Pression de Vapeur saturante 17 Estructura cristalina de "hielo seco": fcc. Calor latente de transición de un estado Transition Temperatura Calor latente Vaporización 0 ° C 234,5 kJ.kg -1 Vaporización -16,7 ° C 276,8 kJ.kg -1 Vaporización -28,9 ° C 301,7 kJ.kg -1 Fusion -56,6 ° C 199 kJ.kg -1 Solubilité aqueuse [ modificateur ] CO2 se disuelve en agua y forma laácido carbónico H2CO3 : CO 2 (aq) + H 2 O (l) begin{smallmatrix}rightleftharpoonsend{smallmatrix} H 2 CO 3 (aq) , AVEC K h = [H 2 CO 3 ] / [CO 2 ] ≈ 1,70 × 10 -3 à 25 ° C . También es liposolubles. El ácido carbónico es sólo moderadamente estable y fácilmente se descompone en H2O y CO2. Sin embargo, cuando el dióxido de carbono se disuelve en una solución de base acuosa (sodio, potasio ...), basada desprotona ácido carbónico para formar un ion de hidrógeno (HCO3–), También llamados iones bicarbonatoY un ion carbonato de (CO32–). De esta manera, la solubilidad del CO2 es mucho mayor. Por ejemplo, una solución acuosa saturada de carbonato de potasio (K2CO3) Tiene una concentración de 112% (en peso) de carbonato 20 C. Así, el piedra caliza se disuelve en agua, en el rango de pH ácido en el cual el hidrógeno es estable, la solución de producción de hidrógeno carbonato (s) (calcio y magnesio ...). Por tanto, es probable que precipitan cuando el CO2 disuelto desgasificado, como en la formación de estalagmitas y estalactitas. Así, en presencia de CO2La piedra caliza tiene muchos seguidores que la solubilidad de los gases (que disminuye con la temperatura) y no el de los sólidos (que aumenta con la temperatura). Histoire [ modificateur ] El dióxido de carbono es uno de los gases de primera (con vapor de agua) que se han descrito como una sustancia distinta de la del aire. En XVIIedel sigloEl químico y médico Flamenco Jean-Baptiste Van Helmont observó que la quema carbón vegetal de forma aislada, la masa resultante de la ceniza es menor que la del carbón. Su interpretación fue que la masa que falta se transmutado en una sustancia invisible que él llama " de gas"O Sylvestre spiritus ("Espíritu salvaje"18. Las propiedades de dióxido de carbono fueron estudiados en más detalle en 1750 por el químico y físico Escocés José Negro. Descubrió que al calentar o mediante el vertido de ácido en piedra caliza (Rock compuesto por carbonato de calcio), Esto dio lugar a la emisión de un gas, al que llamó "aire fijo", lo que socava la teoría de la flogisto todavía se enseña en ese momento. Señaló que es más denso que el aire y no puede sostener una llama, o la vida de un animal. Negro también encontraron que cuando el dióxido de carbono se introduce en una solución de piedra caliza (de hidróxido de calcio), Resultando en una precipitado carbonato de calcio. Él utilizó este fenómeno para ilustrar que el dióxido de carbono es producido por la respiración animal y la fermentación microbiana19. En 1772 , il chimiste anglais Joseph Priestley Publia une ouvrage intitulé imprégnation de l'eau avec l'air fixe DANS lequel il décrivit une approche cohérente Processus de voir de l ' acide sulfurique (UO «Huile de vitriol" sur le this à Comme nommait époque) au sud de la CRAI affine de Produire du carbone Dioxyde IUP forçant à gaz sera dissoudre d'eau DANS bol des Nations Unies. Il vint sur fel d '«inventer» l' eau Gazeuse 20 . Le CEST Procédé ensuite reprise par Johann Jacob Schweppe Qui auberge, en 1790 , à Londres rejoint usine de production de soude sous le nom connuer de Schweppes . En 1781El químico francés Antoine Lavoisier sacado a la luz el hecho de que el gas es el producto de de combustión de carbón con dioxígeno. El dióxido de carbono fue licuado por primera vez en 1823 por Humphry Davy y Michael Faraday21. La primera descripción de dióxido de carbono en la fase sólida fue escrito por Charles Thilorier, ¿Qué 1834 abrió un recipiente a presión de dióxido de carbono líquido y descubrió que el enfriamiento producido por la rápida evaporación de líquidos que se generan a partir de la "nieve" de CO222,23. Utilisations [ modificateur ] Sous Gazeuse clichés [ modificateur ] CO2 tiene muchos usos, incluyendo: extinción incendios: Muchos centros de datos (Salas de informática de servidor) o la sala de registros está equipado con un sistema que, en caso de incendio se llena la sala de CO2 Esto tiene el efecto de extinguir el fuego; componente de la aguja bebidas no alcohólicas ; en acuario y el invernadero de cultivo para un mejor crecimiento de las plantas; en el envasado en atmósfera controlada como un factor de neutralización; en el agua potable, asociadas con carbonato, para satisfacer las la dureza del agua (TH) aguas demasiado agresivo; solubilización piedra caliza en agua dura (TH> 25 ° F) ; cerveza bombas de estar en contacto con la superficie de la cerveza, evita su oxidación y prolonga su conservación, a diferencia de un compresor de aire utilizando (ambiente); también se usa CO2 en los mataderos de ganado porcino con el fin de insensibilizar ante el sangrado y se utilizó para preservación de la carne. extracción de la cafeína café (el café descafeinado para producir un lado, y la cafeína en el otro). Sous clichés liquide [ modificateur ] En forma líquida, se utiliza como: refrigerante congelación ciertos alimentos; refrigerante en la industria electrónica; agente extintor en extintores llamada "de dióxido de carbono", a veces llamado hielo seco ya que el CO2 líquido se solidifica de inmediato a la salida del extintor, produciendo un polvo blanco; propelente (ya veces carbonatos) para bebidas que se sirven de barril. Cuando se utiliza como refrigerante, CO2 se llama R744. A la presión atmosférica, el dióxido de carbono no es en forma líquida. Se va directamente de sólido a estado gaseoso (sublimación). Sous clichés Solide [ modificateur ] Agregados de "hielo seco" se sublima en elaire. El dióxido de carbono en forma sólida, tiene muchos nombres "hielo", "hielo seco", "hielo seco", "hielo seco". Viene de la solidificación CO2 líquido. Se pone el hielo seco que se comprime para obtener hielo seco. El hielo seco se sublima sin dejar residuos y consume una gran cantidad de el calor (150 kcallo/kgO 628 kJ/ Kg, -78,5 C)[Ref. Necesaria] y 1 atm. Él rápidamente se ha encontrado muchas aplicaciones como refrigerante. Se comercializa bajo diferentes presentaciones dependiendo del uso: gránulos (del tamaño de un grano de arroz 3 mm de diámetro): principalmente para la limpieza y desmontaje criogénico ; palos (con una longitud de unos 16 mm) Por Conservación, El transporte de la temperatura de los productos controlados (productos farmacéuticos, transporte transporte de muestras congeladas, etc.) para la investigación básica o aplicada; Pour la vinification : ralentit il l' fermentation et éviter l ' oxydation ; plaquetas o bloques: de reabastecimiento en vuelo (Vacaciones), Catering, funerales, etc. fr douleurs: para hacer humo (efectos especiales, cine, vídeo). El dióxido de carbono en estado sólido también está presente en abundancia en los polos del planeta De marzo, Donde forma una las capas de hielo real. En phase supercritique [ modificateur ] Más allá de su punto crítico, el dióxido de carbono entra en una fase llamada supercrítico. La curva de equilibrio líquido-gas se interrumpe en el punto crítico, asegurando un continuo de supercrítico físico-química sin cambio de fase. Esta es una fase más densa que el inmueble de transporte de líquidos, sino proporcionar (viscosidad, difusión) se parecen a las de un gas. dióxido de carbono supercrítico se utiliza como disolvente verde, los extractos son libres de trazas de solvente. En esta forma es: à la décaféination du café ; la eliminación de 2,4,6-tricloroanisol (TCA) en tapones de corcho tratado con cloro (hipoclorito o) para no dar un sabor corcho de vino después de embotellado; la elaboración de ingredientes activos y nanoescala forma micronizada; aextracción compuestos químicos o biológicos; purificación de compuestos químicos (fase móvil cromatografía, Incluyendo SFC) ; para el transporte y almacenamiento cuando secuestro geológico de dióxido de carbono (En raras aplicaciones industriales). Réactivité [ modificateur ] Laelectronegatividad átomos de oxígeno hace que el carbono muy céntrico electrofílica. Partituras nucleófilos puede reaccionar con el dióxido de carbono, pero el producto de la reacción no es necesariamente estable. En general, el hielo seco se coloca en un recipiente sellado con una manguera, el hielo seco es sublime y se burbujea el gas de dióxido de carbono en el medio de reacción. Algunos ejemplos de la reacción: con amina: Llamamos a esta reacción carbonatación. El producto es un bicarbonato de amonio (R3N + CO2 + H2O → R3NH+HCO3–). Itinéraires de l'ONU carbanions : un cliché où l'acide carboxylique appris hydrolyser. l avec ' eau . Toxiques [ modificateur ] El aire contiene ahora alrededor de 0,04% de CO2. Desde una cierta concentración en el aire, este gas es peligroso y hasta mortal. El límite de exposición es de 3% en un período de 15 minutos. Este valor no debe superarse. Más allá de los efectos sobre la salud son más graves que el contenido de CO2 aumenta. Por lo tanto, el CO 2%2 en el aire, el aumento de la amplitud de las vías respiratorias. En el 4%, la frecuencia respiratoria se está acelerando. El 10%, puede revelar alteraciones visuales, temblor y sudoración. En el 15%, la pérdida repentina de la conciencia. El 25%, paro respiratorio con resultado de muerte.