elseven1

Hola gente. Aclaro que lo posteado NO es de mi autoría, y que lo comparto sin fines lucrativos ni nada por el estilo, tampoco trabajo para la página de donde saco dicha info, solo la comparto acá porque me parece una buena introducción hacia la electricidad y electrónica para los que quieren aprender por sus medios y quieren adentrarse al tema. Cualquier cosa que postee que no cumpla con las normas de Taringa, sean dichos de avisarme así borro el post y me ahorro quilombos, que ya tengo de sobra en mi cabeza. Voy a transcribir todo (Copy Paste) porque la página no es conocida y me ayudó en refinar conocimientos sobre el tema. Cualquier tipo de palabra que esté avanzada en el tema y que alguno no logre entender lo sustituyo con una palabra mas fácil de entender. Con todo esto avisado, empecemos: ELECTRICIDAD BÁSICA 1.1 EL DESCUBRIMIENTO DE LA ELECTRICIDAD: (600 años A.C.) Se descubrió que, frotando una varilla de ámbar con un paño, aquélla atraía pequeños objetos como cabellos, plumas, étc. Se dice que la varilla se ha electrizado. No todas las materias poseen la propiedad de cargarse de electricidad y, aunque lo hagan, pueden comportarse de distintas maneras. El siguiente experimento explicará estas diferencias: Se construye un péndulo con una bolita de médula de saúco y un hilo. Si ahora se le acerca una varilla de ámbar previamente cargada de electricidad (por frotamiento), la bolita se acerca a la varilla, pero en el momento que la toca, se siente repelida. La explicación es la siguiente: Inicialmente, la bolita estaba descargada y la varilla cargada. La varilla atrae la bolita. (Por tener cargas de distinto signo). Cuando se tocan, parte de la electricidad de la varilla pasa al péndulo cargándolo; (ya tienen cargas del mismo signo) entonces se repelen. El péndulo está cargado. Si ahora se le aproxima otra varilla cargada por frotamiento, pero de vidrio, aquel será atraído hacia esta. De esta experiencia se deduce: Que existen dos tipos de electricidad: la que adquiere el vidrio y la que adquiere el ámbar. Que la electricidad del mismo signo se repele, y de distinto tipo se atrae. Para distinguir estos dos tipos, se les da el nombre de "positivo" (+) y "negativo" (-). 1.2 EL ATOMO DE BHOR: La materia está formada por moléculas, y estas a su vez, por átomos. El átomo es, por tanto, la parte más pequeña de la materia. Pero, ¿ de qué está constituido el átomo ?. El modelo de Bhor nos da la siguiente explicación: Existen tres tipos de partículas subatómicas: El electrón, el protón y el neutrón. -El electrón tiene una masa muy pequeña y una unidad de carga eléctrica, del tipo que llamamos negativa. -El protón tiene una masa mucho mayor que el electrón, y también una unidad de carga eléctrica, pero del tipo que llamamos positiva. -El neutrón no tiene carga eléctrica (se le denomina neutro) y posee una masa igual que la del protón. El átomo está formado por núcleo y corteza. -En el núcleo se encuentran aglutinados protones y neutrones, en números diferentes según el elemento de que se trate. Por ejemplo, el hidrógeno tiene un solo protón. En cambio el sodio tiene once protones y doce neutrones. -La corteza está formada por capas, en las cuales giran los electrones en órbitas circulares alrededor del núcleo. En cada capa hay uno o varios electrones. El número total de electrones de la corteza es igual al número de protones del núcleo, de tal manera que la carga eléctrica total de un átomo es nula. Número de cargas negativa "electrones" = número de cargas positivas "protones" Cuando un electrón salta de una capa a otra inferior, desprende energía radiante. Para que un electrón salte de una capa a otra superior, es preciso comunicarle energía exterior. 1.3 IONES: Un átomo es, como se ha dicho, eléctricamente neutro. Ahora bien, debido a fuerzas externas, puede perder o ganar electrones procedentes de otros átomos. En el caso de que gane o acepte electrones, se queda con exceso de carga negativa (es decir tiene más electrones que protones), por el contrario, cuando pierde o cede electrones, se queda con exceso de carga positiva (tiene más protones que electrones). En ambos casos, dicho átomo con exceso de carga (positiva o negativa) se comportará como si fuera él mismo una carga susceptible de moverse, siendo atraído o repelido, según el caso, por otras cargas. Debido a esa capacidad de moverse que tiene ahora ese átomo cargado se le da el nombre de ión (viajero, en griego). -El átomo que ha cedido electrones será pues un ión positivo o catión. -El átomo que ha ganado electrones será pues un ión negativo o anión. 1.4 NIVELES DE ENERGIA: En un átomo, los electrones están girando alrededor del núcleo formando capas. En cada una de ellas, la energía que posee el electrón es distinta. En efecto; en las capas muy próximas al núcleo, la fuerza de atracción entre éste y los electrones es muy fuerte, por lo que estarán fuertemente ligados. Ocurre lo contrario en las capas alejadas, en las que los electrones se encuentran débilmente ligados, por lo que resultará más fácil realizar intercambios electrónicos en las últimas capas. El hecho pues, de que los electrones de un átomo tengan diferentes niveles de energía, nos lleva a clasificarlos por el nivel energético (o banda energética) en el que se encuentra cada uno de ellos. Las bandas que nos interesa a nosotros para entender mejor el comportamiento del átomo son: -La Banda de Valencia y la Banda de Conducción. La Banda de Valencia es un nivel de energía en el que se realizan las combinaciones químicas. Los electrones situados en ella, pueden transferirse de un átomo a otro, formando iones que se atraerán debido a su diferente carga, o serán compartidos por varios átomos, formando moléculas. El átomo de Sodio (Na) tiene 11 electrones, 2 en la primera capa, 8 en la segunda y 1 en la tercera, y el Cloro (Cl) tiene 17 electrones, 2 en la primera, 8 en la segunda y 7 en la tercera. Debido a que todos los átomos tienden a tener 8 electrones en la última capa (regla del octete): el Sodio cederá 1 electrón al Cloro con lo que el primero se quedará con 8 electrones en su ahora última capa, en cambio el Cloro aceptará ese electrón pasando su última capa de tener 7 electrones a 8 Así pues. el átomo de Sodio que ha perdido un electrón se ha transformado en un ión positivo: Na -> Na+ y el Cloro que lo ha ganado se transforma en un ión negativo: Cl -> Cl- Ambos se atraerán y formarán la molécula de Cloruro Sódico o Sal común (Cl Na) La Banda de conducción es un nivel de energía en el cual los electrones están aún más desligados del núcleo, de tal forma que, en cierto modo, todos los electrones (pertenecientes a esa banda) están compartidos por todos los átomos del sólido, y pueden desplazarse por este formando una nube electrónica. Cuando un electrón situado en la banda de valencia se le comunica exteriormente energía, bien sea eléctricamente, por temperatura, luz, étc. puede (al ganar energía) saltar a la banda de conducción, quedando en situación de poder desplazarse por el sólido. 1.5 CONDUCTIVIDAD: De lo anteriormente expuesto se concluye que hay sustancias que tienen más electrones en la Banda de Conducción que otras, o que en un mismo material, cuando las condiciones exteriores cambian, se comporta de diferente manera. Cada capa electrónica puede tener un número determinado de electrones. En el caso de la última capa, que es la que origina la valencia o conducción, este número es de ocho, y todos los átomos tienden a completar su última capa con ocho electrones (regla del octete). Por ejemplo, un átomo que tenga siete electrones en la última capa, tendrá fuerte tendencia a captar uno de algún otro átomo cercano, convirtiéndose en un anión. En cambio, un átomo que tenga sólo un electrón en su última capa, tendrá tendencia a perderlo, quedándose con los ocho de la penúltima capa, y convirtiéndose en un catión. Estas posibilidades dependen del tipo de átomo, es decir del tipo de sustancia (hay 103 átomos distintos conocidos), y dan lugar a las combinaciones químicas o a la conducción eléctrica. La propiedad que poseen algunas sustancias de tener electrones libres (en la Banda de Conducción), capaces de desplazarse, se llama conductividad. Estos materiales serán capaces, baja la acción de fuerzas exteriores, de "conducir" la electricidad, ya que existe una carga eléctrica (los electrones) que pueden moverse en su interior. Basándose en el criterio de mayor o menor conductividad, se pueden clasificar los materiales en tres grupos: -CONDUCTORES: Son aquellos con gran número de electrones en la Banda de Conducción, es decir, con gran facilidad para conducir la electricidad (gran conductividad). Todos los metales son conductores, unos mejores que otros. Buenos conductores son: la plata, el cobre, el aluminio, el estaño. Malos conductores son: el hierro, el plomo. -AISLANTES O DIELECTRICOS: Son aquellos cuyos electrones están fuertemente ligados al núcleo y por tanto, son incapaces de desplazarse por el interior y, consecuentemente, conducir. Buenos aislantes son por ejemplo: la mica, la porcelana, el poliéster, el aire. -SEMICONDUCTORES: Algunas sustancias son poco conductoras, pero sus electrones pueden saltar fácilmente de la Banda de Valencia a la de Conducción, si se les comunica energía exterior: son los semiconductores, de gran importancia en la electrónica. Algunos ejemplos son: el Silicio, el Germanio, el Arseniuro de Galio. La próxima parte la pueden encontrar en la fuente, o esperan que lo publique cuando pueda, sin mas que decir eso es todo por hoy.

Hola!, hoy les voy a enseñar a escupir de forma silenciosa y que no se de cuenta NADIE Según el diccionario escupir significa: Arrojar saliva por la boca Bueno empezemos con el tutorial: 1º Paso: Es la de juntar saliva en la punta de la boca 2º Paso: Es la acercar el dedo medio de la mano derecha en la punta de la boca 3º Paso: Es la de retirar la saliva que tenias retenida en la boca y llevarla al dedo medio de la mano 4º Paso y ultimo: Es la de hacer una especie de tincaso con el dedo del medio donde tenes la saliva. Si te fijas, la saliva salio disparada hacia el aire, SIN HACER RUIDO Y SIN QUE NADIE SE DE CUENTA, eso si, si le queres atinar a alguien tenes que ser preciso y en el momento oportuno! Bueno espero que te haya servido Si te sirvió y era justo lo que estabas buscando +10 papu Un consejo antes de terminar el post, NUNCA escupas para arriba, se te va caer ensima

hola papu, si entraste es porque seguramente te rompen las bolas los granos en la cara bueno la solucion a continuacion, preparate lince simple papu: comprate jabon neutro o jabon de glicerina si es posible marca veritas el procedimiento a continuacion: 1ro: prende la canilla de tu baño y pone el agua a una temperatura considerablemente caliente, tampoco te quemes lince, te pasas agua por toda tu cara esto hará que se te abran todos los poros de la cara 2do: ahí es cuando tenes que proceder al jabon especial este, lo sumerges en el agua y te enjabonas toda la mano con el jabon y te lo pasas por toda la cara, o simplemente donde consideres que tengaqs mas problemas con el acne 3ro: una vez hecho esto te dejas la cara enjabonada por un minuto asi se seca un poco el jabon y ahi es cuando el grifo lo cambias a agua fria, yo diria helada si es posible y te lavas toda la cara esto es por el efecto contrario al agua caliente, te cierra los poros, pero ahora con todo el jabon que mas puedo agregar lince, es hacer esto todos los dias, esta en tu decision cuando, yo lo hago al mediodia y a la noche, pero ten cuidado que si te lo pasas demasiado te va a resecar mucho la piel y te va hacer mal NO ESPERES RESULTADOS RAPIDOS, pero confia, perseverá, que al final tiene sus frutos. Eso fue todo papus.