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Buenas! comparto en mi primer post material acerca de los Oxoácidos y las Sales Ternarias u Oxosales. OXOÁCIDOS: Son compuestos ternarios, formados por la combinacion de un óxido ácido y agua. Poseen tres elementos distintos, Hidrógeno, Oxígeno y otro elemento, que por ahora llamaremos E, y que en la mayoría de los casos es no metálico. La fórmula general de los oxoácidos es: HaEbOc Cada subíndice representa, como siempre, el número de veces que ese elemento está presente en el compuesto (a=nº H; b=nº E; c=nº O). Nomenclatura de los oxoácidos. Nomenclatura tradicional: Se realiza anteponiendo la palabra ácido y agregando la terminación (y el prefijo si se requiere) correspondiente al estado de oxidación, al nombre del elemento (se trabaja igual que con los óxidos e hidróxidos). Ejemplo: el oxoácido de N(III) se llama ácido nitroso HNO2, porque usa el menor número de oxidación y el de S(VI) será ácido sulfúrico, H2SO4 porque usa el mayor. El ácido perbrómico, si buscamos en la tabla podemos observar que tiene 4 números de oxidación con los que puede formar oxoácidos, (+1; +3; +5; +7), como el nombre usa el prefijo "per" y la terminación "ico" deducimos que en este caso se está utilizando el mayor de ellos, +7. Escribimos el óxido perbrómico y lo combinamos con agua: Br2O7 + H2O = 2 HBrO4 Nomenclatura IUPAC: No metal ato de hidrógeno utilizando numeral de stock indicando el estado de oxidacion del no metal cuando este posea más de un estado de oxidacion posible. Ejemplos: HNO3 (nitrato de hidrógeno (V)) HNO2 (nitrato de hidrógeno(III)) H2SO4 (sulfato de hidrógeno (VI)) H2SO3 (sulfato de hidrógeno (IV)) HClO4 (clorato de hidrógeno (VII)) Ahora, ¿qué pasa si nos encontramos con la fórmula y tenemos que nombrarlo? Necesitamos saber con qué numero de oxidación está actuando el elemento E. La forma más simple de determinar el número de oxidación de E es recordando que; La carga total es cero. El oxígeno, en este tipo de compuestos, actúa siempre con número de oxidación -2 El hidrógeno, en este tipo de compuestos, con número de oxidación +1 E actua con número de oxidación positivo Entonces, para saber con cuál de sus números de oxidación está actuando, debemos sumar los números de oxidación de todos los elementos que forman el compuesto, multiplicados por su respectivo subíndice e igualarlos a cero, y de esta ecuación despejar el valor del número de oxidación. Un ejemplo: H2SO4 Este es uno de los posibles ácidos del Azufre (S), si planteo la ecuación: 2.(+1)+x+4.(-2)=0 2+x-8=0 x-6=0 x=+6 El número de oxidación del S es +6. Ahora ya puedo nombrarlo, es el Ácido Sulfúrico. Bueno, ahora tratemos de obtener los siguientes oxoácidos: Para el ácido nitroso, partimos de los reactivos, óxido de nitrógeno (III) y una molécula de agua, para obtener como producto el oxoácido. La forma más simple es escribir primero el esqueleto del mismo, y a continuación sumar todos los átomos de cada elemento que están presentes como reactivos, colocando este número como subíndice del elemento correspondiente en el producto Tenemos 2 átomos de N; 2 átomos de H y 4 de O entre los reactivos, o sea que en el producto pondremos: N2O3 + H2O = H2N2O4 Esta no es la fórmula del ácido nitroso, ¿qué paso? Nos falta un paso, simplificar. Acordate que simpre que todos los subíndices de un compuesto sean múltiplos entre sí o de algún número (generalmente 2) hay que simplificarlos. En este caso, todos son divisibles por , por lo cual, la formula quedaría así: N2O3 + H2O = HNO2 Ahora sí, tenemos el ácido nitroso. Pero falta algo más... Estamos trabajando con una reacción química y dijimos que estas eran representadas por ecuaciones químicas, que deben estar siempre balanceadas. Si miran bien la ecuación, tenemos de cada elemento, el doble en los reactivos que en los productos. Como en este caso solo hay un producto, bastará con multiplicarlo por 2 para equilibrar la ecuación. N2O3 + H2O = 2 HNO2 Ahora sí, la reacción está completa. Oxosales Son compuestos químicos cuya fórmula contiene un elemento metálico, oxígeno y un elemento no metálico. Responden a la fórmula general Mx(NmyOz)w. Donde Nm representa al no metal y M representa al metal. Nomenclatura: Tradicional: La primera parte de la nomenclatura deriva del oxoácido correspondiente, eliminando la palabra ácido y cambiando la terminación OSO por ITO y la terminación ICO por ATO. En la segunda parte de la nomenclatura se dan dos casos; 1 - Si el elemento metálico tiene un solo estado de oxidación se coloca la preposicion " de" y el nombre del elemento metálico. 2- Si el elemento metálico tiene dos números de oxidación se coloca el nombre del elemento metálico y con su terminación oso o ico Sistemática: Se nombran igual que en los ácidos, solo se cambian las palabras de hidrógeno por el nombre del metal con el estado de oxidación entre parentesis y con números romanos EJEMPLOS: ZnSO3 = Trioxosulfato (IV) de cinc Cu(NO2)2 = Dioxonitrato (III) de cobre (II) Hg(NO3)2 = trioxonitrato (V) de mercurio (II) Numerales de stock: El metal se nombra poniendo la preposición de, seguida del nombre del metal con su estado de oxidación en números romanos y entre parentesis. Si el metal solo tiene una valencia, no hace falta ponerla. Ejemplos: ZnSO3 = Sulfito de cinc Cu(NO2)2 = Nitrito de cobre (II) Método para obtener la fórmula química: Ejemplo: dada la nomenclatura de la sal Sulfato férrico se deduce que el oxoácido del cuál deriva es el ácido sulfúrico: H2SO4. El método consiste en eliminar todos los hidrógenos del ácido correspondiente, considerando el resto como una unidad a la cuál se le asigna un supuesto número de oxidación igual al número de hidrógenos eliminados y de signo negativo. H2SO4 -> (SO4)-² Luego se escribe el elemento metálico: Fe³ (SO4)-² Para terminar se cruzan los números de oxidación: Fe2(SO4)3 Simplificar siempre que sea posible. Eliminar los paréntesis cuando el subíndice es 1. Acá dejo un video explicativo acerca de los hidróxidos, luego subiré información acerca de estos compuestos Espero que les sea de utilidad! Saludos y comenten!