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]]Un amigo normal es alguien que nunca te pide comida… Un amigo argentino es la razón por la que organizás una comida. Un amigo normal te pregunta ¿cómo estás?… Un amigo argentino cuando te ve, te dice: "Hijo de puta, qué bien te ves" , te abraza y te besa. Un amigo normal llama a tus padres señor y señora… Un amigo argentino llama a tus padres “mi viejo” y “mi vieja…” Un amigo normal puede que nunca te haya visto llorar… Un amigo argentino ha llorado con vos, por cualquier cosa. Un amigo normal te manda flores y una tarjeta cuando estás internado en el hospital. Un amigo argentino te va a ver y se queda dormido en una silla, a tu lado. Un amigo normal te pide algo prestado y te lo devuelve a los dos días… Un amigo argentino te pide algo prestado y a la semana se olvida que no es suyo. Ni te lo devuelve ni se lo reclamás nunca. Un amigo normal te ofrece el sofá para que duermas. Un amigo argentino te brinda su cama, se acuesta en el suelo... y no te deja dormir en toooooda la noche conversando con vos. Un amigo normal sabe unas cuantas cosas acerca de vos… Un amigo argentino podría escribir un libro con las cosas que le has contado, pero no anda bocineando nada. Un amigo normal te lleva remedio cuando estás resfriado. Un amigo argentino te hace una sopa de pollo y los remedios que le enseñó su abuela. Un amigo normal toca a tu puerta para que le abras… Un amigo argentino abre la puerta, entra solo y después te dice: "¡Llegué!" Un amigo normal te pide que le hagas un café. Un amigo argentino pasa a la cocina y usa la cafetera y hasta le pide azúcar a una vecina si no tenés. Un amigo normal te invita a comer una semana antes y pide que le confirmes si vas a ir. Un amigo agentino te llama en cualquier momento y te dice: "En cinco minutos tiro la carne a la parrilla, traéte un vino..." Un amigo normal, si vas a verlo a su oficina te presenta como "el Señor Fulano..." Un amigo argentino llama al compañero de oficina y le dice: "Máquina, este fiera es mi hermano". Si tenés un resbalón en la vida, un amigo normal dice: "no te llamé por un tiempo, para no molestar..." Un amigo argentino te llama a cada rato: "Boludo, lo que necesités, avisá..." Un amigo normal puede serlo por un tiempo… Un amigo argentino es para toda la vida. Agradezco ser argentino y que mis amigos tambièn lo sean. Gracias por pasar , comenten.

Para ser colectivero: (actualizado al 2014) -Para empezar tenes que ser mayor de 21 años. -tenes que tener licencia de conducir profesional categoría D2 o D22 transporte de pasajeros (D-2 es en Capital varía según el municipio, lo importante es que sea para transporte de pasajeros de más de 20 personas). Esto es en el municipio de tu ciudad. -Luego tenes que hacer el curso de capacitación para conductores del auto transporte público de pasajeros, dictado por la C.N.R.T (Comisión Nacional Reguladora del Transporte). -Ahora tenes que sacar la licencia C.N.R.T, para ello tenes que ir a algunas de las clínicas habilitadas para hacerte el estudio psicofísico (recuerda que ésta licencia si la haces en forma particular es paga y vale alrededor de $ 630.00). a noviembre 2013 -Una vez hecho esto tendrás la licencia C.N.R.T categoría A1TP (transporte de pasajeros)que es la que necesitas para poder conducir un colectivo por Capital Federal ( Ciudad Autónoma de Buenos Aires). -Si tu intención es trabajar en una empresa de provincia (que solo circule por provincia) no necesitas la licencia nacional habilitante (C.N.R.T) -Si queres trabajar en una empresa que haga larga distancia, necesitas la licencia con la categoría A2LD (larga distancia). -Y para transporte de turismo en general, la categoría A3TR (turismo recreativo) .(Para sacar la licencia con las categorías A3TR, no necesitas el curso y para la A2LD si, y además 2 años como mínimo con la categoría A1TP. Bueno, entendiste? no te preocupes ahora te explico paso a paso con direcciones y Números de teléfonos para que no te pierdas. 1- Licencia de conducir profesional (Municipal) En el municipio de tu ciudad (si, donde se sacan los registros). Tenes que tener: -DNI (no fotocopia, ni denuncia, solo te aceptan el original) -Grupo y factor sanguíneo (eso lo sacas en cualquier hospital, salita, etc.) -Dependiendo del municipio deberás aprobar un pequeño curso. -Te harán un examen psicológico (no te asustes nada del otro mundo) -Por último deberás aprobar el examen de manejo. Si no tenes un colectivo, cosa que es raro, cualquiera tiene un colectivo jejeje. En la mayoría de las playas para rendir examen hay alguna empresa que un día de la semana prestan un colectivo para que rindan los postulantes a la licencia profesional. 2a-Curso de capacitación Profesional (C.N.R.T) . Para ello tenes que ir a la terminal de ómnibus de retiro y en la oficina de la C.N.R.T con tu DNI, y la licencia profesional municipal para transporte de pasajeros. Ahí te van a poner en una lista de espera para realizar el curso. Este es municipal y es gratuito. 2b-Curso Privado Debes dirigirte a: Alsina 3058 1er piso C.A.B.A. de lun a vie de 09:00 a 17:00 hs. tel: 4011-5100 int. 246. Requisitos: Original y "2" fotocopias de todo esto: -Licencia profesional D2 -Certificados de estudios primarios completos (solo aceptan certificado, no boletin) -Constancia de C.U.I.L. -Foto 4x4 El valor del curso no lo informan por tel. debes ir personalmente. 3- La licencia Nacional Habilitante. (C.N.R.T) Requisitos: -Para colectivo urbano. -DNI -Licencia categoría D2 (municipal) -Certificado del curso de capacitación. -Pagar el canon. ($ 630.00 por el momento) a noviembre de 2013 Con todo ésto tenes que ir a alguna de las clínicas habilitadas en ayuna para hacerte el examen psicofísico, es un poco más exigente que el del registro municipal. Algunas de las clínicas habilitadas son: 1-CEMLA S.A. --Bernardo de Yrigoyen 1302 Capital Federal -Tel: (011) 4300-4777 opc 1 --Montes de Oca 1615/19 Capital Federal. -Tel: (011) 4302-8917/6521 2-CENTRO MEDICO NOGOYA S:R:L: -- La Rioja 682/686 C.A.B.A. -Tel: (011) 6009-2627 Bueno espero que te haya servido la información, comenten. Saludos.

gracias por pasar.

Hola, bienvenidos a mi post.

El nitrógeno es un elemento químico de símbolo N y su número atómico 7 - nitrógeno elemental es un gas diatómico incoloro, inodoro, insípido, y en su mayoría inerte en condiciones normales, lo que constituye 78,09% en volumen de la atmósfera terrestre. El elemento nitrógeno fue descubierto como un componente separable de aire, por el médico escocés Daniel Rutherford, en 1772 - Pertenece a la familia de pnictógeno. El nitrógeno es un elemento común en el universo, que se estima en alrededor de séptimo en la abundancia total en nuestra galaxia y el Sistema Solar. Es sintetizada por fusión de carbono e hidrógeno en supernovas. Debido a la volatilidad de nitrógeno elemental y sus compuestos comunes con el hidrógeno y el oxígeno, el nitrógeno es mucho menos común en los planetas rocosos del Sistema Solar interior, y es un elemento relativamente raro en la Tierra en su conjunto. Sin embargo, como en la Tierra, el nitrógeno y sus compuestos ocurrir comúnmente en forma de gases en la atmósfera de planetas y lunas que tienen atmósferas. Muchos compuestos industrialmente importantes, como el amoníaco, ácido nítrico, nitratos orgánicos y cianuros, contienen nitrógeno. El extremadamente fuerte vínculo en nitrógeno elemental domina la química de nitrógeno, causando dificultad para ambos organismos y la industria de la conversión del N2 en compuestos útiles, pero al mismo tiempo, causando la liberación de grandes cantidades de energía útil a menudo cuando los compuestos se queman, explotan, o el decaimiento de nuevo en gas nitrógeno. Amoníaco y nitratos sintéticas son fertilizantes industriales clave y nitratos fertilizantes son los principales contaminantes en la causa de la eutrofización de los sistemas de agua. Fuera de sus usos principales como fertilizantes y-reservas de energía, compuestos nitrogenados orgánicos son versátiles. El nitrógeno es parte de materiales tan diversos como el Kevlar y cianoacrilato pegamento "super". El nitrógeno es un constituyente de las moléculas en cada clase principal de drogas farmacológica, incluyendo los antibióticos. Muchos fármacos son imitadores o profármacos de moléculas de señal que contienen nitrógeno naturales: por ejemplo, la nitroglicerina nitratos orgánicos y nitroprusiato de control de la presión arterial al ser metabolizados a óxido nítrico natural. Los alcaloides vegetales contienen nitrógeno, por definición, y así muchos que contiene nitrógeno notable drogas, tales como la cafeína y la morfina son o bien alcaloides o imitaciones sintéticas que actúan sobre los receptores de neurotransmisores animales. El nitrógeno está presente en todos los organismos, principalmente en los aminoácidos y también en los ácidos nucleicos. El cuerpo humano contiene aproximadamente 3% en peso de nitrógeno, el cuarto elemento más abundante en el cuerpo después del oxígeno, carbono, e hidrógeno. El ciclo del nitrógeno describe el movimiento del elemento desde el aire, en la biosfera y los compuestos orgánicos, luego de regreso a la atmósfera. Historia y etimología El nitrógeno se considera formalmente de haber sido descubierto por el médico escocés Daniel Rutherford en 1772, quien lo llamó aire nocivo o aire fijo. El hecho de que no era constitutiva de aire que no sostiene la combustión era claro para Rutherford. El nitrógeno también se estudió en la misma época por Carl Wilhelm Scheele, Henry Cavendish y Joseph Priestley, quien se refirió a él como el aire o el aire quemado flogisticado. El gas nitrógeno inerte fue suficiente para que Antoine Lavoisier se refirió a él como "el aire pestilente" o azote, de la palabra griega ? T? que significa "sin vida". En ella, los animales muertos y las llamas fueron extinguidas. Nombre de Lavoisier para el nitrógeno se utiliza en muchos idiomas y aún permanece en Inglés en los nombres comunes de muchos compuestos, tales como compuestos de hidrazina y el ion azida. La palabra Inglés nitrógeno entró en el idioma de la nitrogne francés, acuñado en 1790 por el químico francés Jean-Antoine Chaptal, de la "nitron" griego y la GNE francés. El gas se había encontrado en ácido nítrico. Significado de Chaptal fue que el gas nitrógeno es el elemento esencial de ácido nítrico, a su vez formada por salitre, entonces conocido como el nitro. Esta palabra en el mundo más antiguo originalmente descrito sales de sodio que no contenían nitrato, y es un cognado de natrón. Los compuestos de nitrógeno son bien conocidas en la Edad Media. Los alquimistas sabían ácido nítrico como agua fuerte. La mezcla de ácidos nítrico y clorhídrico era conocido como aqua regia, célebre por su capacidad para disolver el oro. Las primeras aplicaciones militares, industriales, agrícolas y de compuestos de nitrógeno utilizados salitre, más notablemente en la pólvora, y más tarde como fertilizante. En 1910, Lord Rayleigh descubrió que una descarga eléctrica en gas nitrógeno producido "nitrógeno activo", una forma alotrópica considerado como monoatómico. La "nube de remolino de luz amarilla brillante", producido por el aparato reacciona con el mercurio para producir nitruro de mercurio explosivo. Producción El gas nitrógeno es un gas industrial producida por la destilación fraccionada del aire líquido, o por medios mecánicos utilizando aire gaseoso. Nitrógeno comercial es a menudo un subproducto de procesamiento de aire para la concentración de oxígeno industrial para la fabricación de acero y otros fines. Cuando se suministra comprimido en cilindros a menudo se llama OFN. En un laboratorio químico que se prepara por tratamiento de una solución acuosa de cloruro de amonio con nitrito de sodio. NH4Cl + NaNO2? N2 + NaCl + 2 H2O Pequeñas cantidades de impurezas NO y HNO3 también se forman en esta reacción. Las impurezas se pueden eliminar haciendo pasar el gas a través de ácido sulfúrico acuosa que contiene dicromato de potasio. Nitrógeno muy puro se puede preparar por la descomposición térmica de azida de bario o azida de sodio. 2 NaN3? 2 Na + 3 N2 Propiedades El nitrógeno es un no metal, con una electronegatividad de 3,04. Tiene cinco electrones en su capa externa y es, por lo tanto, trivalente en la mayoría de los compuestos. El triple enlace en nitrógeno molecular es uno de los más fuertes. La dificultad que resulta de la conversión de N2 en otros compuestos, y la facilidad de conversión de compuestos de nitrógeno en N2 elementales, han dominado el papel de nitrógeno en la naturaleza y las actividades económicas humanas. A presión se condensa nitrógeno molecular atmosférico a 77 K y se congela a 63 K en la forma alotrópica cristalina hexagonal compacta beta. Debajo de 35.4 K nitrógeno asume la forma alotrópica cristalina cúbica. El nitrógeno líquido, un líquido de agua se asemeja en apariencia, pero con el 80,8% de la densidad, es un refrigerante común. Alótropos inestables de nitrógeno que consiste en más de dos átomos de nitrógeno se han producido en el laboratorio, como N3 y N4. Bajo extremadamente altas presiones y altas temperaturas, como producidos usando una celda de yunque de diamante, nitrógeno polimeriza en la estructura de cristal único unido cúbico gauche. Esta estructura es similar a la del diamante, y ambos tienen enlaces covalentes muy fuertes. N4 se apoda "diamante de nitrógeno". Otros alótropos incluyen hexazine y octaazacubane. El primero se prevé que sea muy inestable, mientras que el segundo se prevé que sea cinéticamente estable, por razones de simetría orbital. ISÓTOPOS Hay dos isótopos estables de nitrógeno: 14N y 15N. Con mucho, el más común es el 14N, que se produce en el ciclo CNO en las estrellas. De los diez isótopos producidos sintéticamente, 13N tiene una vida media de diez minutos y los isótopos restantes tienen vidas medias del orden de segundos o menos. Biológicamente reacciones mediadas controlan fuertemente dinámica del nitrógeno en el suelo. Estas reacciones dan lugar típicamente en el enriquecimiento de 15N del sustrato y el agotamiento del producto. Una pequeña parte del nitrógeno molecular en la atmósfera de la Tierra es el 14N15N isotopologue, y casi todo lo demás es 14N2. El radioisótopo 16N es el radionúclido dominante en el refrigerante de los reactores de agua a presión o reactores de agua en ebullición durante el funcionamiento normal. Se produce a partir de 16O a través de la reacción. Tiene una corta vida media de aproximadamente 7,1 s, pero durante su decadencia de nuevo a 16O produce la radiación gamma de alta energía. Debido a esto, el acceso a la tubería de refrigerante primario en un reactor de agua a presión debe ser restringido durante el funcionamiento de la potencia del reactor. 16N es uno de los principales medios utilizados para detectar inmediatamente incluso pequeñas fugas del refrigerante primario en el ciclo de vapor secundario. En forma similar, el acceso a cualquiera de los componentes del ciclo de vapor en una planta de energía nuclear de agua en ebullición debe ser restringido durante el funcionamiento. Condensado desde el condensador está normalmente retenido durante 10 minutos para permitir la desintegración de la 16N. Esto elimina la necesidad de proteger y restringir el acceso a cualquiera de las tuberías o bombas de agua de alimentación. ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO El nitrógeno molecular es en gran parte transparente a la radiación infrarroja y visible debido a que es una molécula de homonuclear y, por lo tanto, no tiene un momento dipolar para acoplar a la radiación electromagnética a estas longitudes de onda. Se produce una absorción significativa a longitudes de onda del ultravioleta extremo, comenzando alrededor de 100 nanómetros. Esto se asocia con transiciones electrónicas en la molécula a los estados en los que carga no se distribuye uniformemente entre los átomos de nitrógeno. Absorción de nitrógeno conduce a una absorción significativa de la radiación ultravioleta en la atmósfera superior de la Tierra y la atmósfera de otros cuerpos planetarios. Por razones similares, los láseres puros nitrógeno molecular normalmente emiten luz en el rango ultravioleta. El nitrógeno también contribuye al resplandor de aire visible de la atmósfera superior de la Tierra, a través de la excitación por impacto electrónico seguido por la emisión. Este resplandor aire azul visible normalmente no se traduce a partir de nitrógeno molecular, pero en lugar de átomos de nitrógeno libres que combinan con el oxígeno para formar óxido nítrico. El gas nitrógeno también exhibe centelleo. REACCIONES En general, el nitrógeno no es reactivo a temperatura y presión estándar. N2 reacciona espontáneamente con pocos reactivos, siendo resistente a los ácidos y bases, así como de los oxidantes y la mayoría de los reductores. Cuando el nitrógeno reacciona espontáneamente con un reactivo, la transformación neta a menudo se llama fijación de nitrógeno. El nitrógeno reacciona con el litio elemental. Quemaduras de litio en una atmósfera de N2 para dar nitruro de litio: 6 Li + N2? 2 Li3N El magnesio también se quema en nitrógeno, la formación de nitruro de magnesio. 3 Mg + N2? Mg3N2 N2 forma una variedad de productos de adición con metales de transición. El primer ejemplo de un complejo de dinitrógeno es 2 +. Sin embargo, es interesante observar que el ligando de N2 se obtuvo por la descomposición de la hidracina, y no coordinación de dinitrógeno libre. Tales compuestos son ahora numerosas, otros ejemplos incluyen IrCl2, W22, y 2. Estos complejos ilustran cómo N2 pueden enlazar al metal en nitrogenasa y el catalizador para el proceso de Haber. Un proceso catalítico para reducir N2 al amoníaco con el uso de un complejo de molibdeno en presencia de una fuente de protones se publicó en 2005. El punto de partida para la producción industrial de compuestos de nitrógeno es el proceso de Haber, en el que el nitrógeno se fija mediante la reacción de N2 y H2 sobre un catalizador de óxido de hierro a aproximadamente 500 C y 200 atmósferas de presión. Fijación biológica del nitrógeno en las cianobacterias de vida libre y en los nódulos de las raíces de las plantas también produce amoníaco a partir del nitrógeno molecular. La reacción, que es la fuente de la mayor parte de nitrógeno en la biosfera, es catalizada por el complejo de la enzima nitrogenasa que contiene Fe y átomos de Mo, el uso de la energía derivada de la hidrólisis del trifosfato de adenosina en difosfato de adenosina y fosfato inorgánico. Aparición Ver también Categoría: Minerales de nitrato Véase también Categoría: Minerales de amonio El nitrógeno es el componente más grande de la atmósfera de la Tierra. Sin embargo, esta alta concentración no refleja baja abundancia total de nitrógeno en la composición de la Tierra, de la cual la mayor parte del elemento escapó por evaporación solar, a principios de la formación del planeta. El nitrógeno es un elemento común en el universo, y se estima que aproximadamente el séptimo elemento químico más abundante en masa en el universo, nuestra galaxia y el Sistema Solar. Su aparición no se piensa que es enteramente debido a la síntesis por fusión de carbono e hidrógeno en supernovas. En estos lugares fue creado originalmente por los procesos de fusión de carbono e hidrógeno en supernovas. Compuestos de nitrógeno y nitrógeno molecular se han detectado en el espacio interestelar por los astrónomos usando el Explorador espectroscópico Extremo Ultravioleta. Debido a la volatilidad de nitrógeno elemental y sus compuestos comunes con el hidrógeno y el oxígeno, el nitrógeno y sus compuestos fueron expulsados de los planetesimales en el Sistema Solar temprano por el calor del Sol, y en forma de gases, se perdieron durante el planetas rocosos del Sistema Solar interior. Por lo tanto, El nitrógeno es un elemento relativamente raro en estos planetas interiores, incluida la Tierra, como un todo. En este, el nitrógeno se asemeja neón, que tiene una abundancia similar en el universo, sino que también es poco frecuente en el Sistema Solar interior. El nitrógeno se estima en 30 de los elementos en abundancia en la corteza. Existen algunos minerales de nitrógeno relativamente poco comunes, como el salitre, Chile salitre y sal amoniaco. Aunque estos son conocidos principalmente como concentrado de camas evaporación del océano, debido a su fácil solubilidad de compuestos nitrogenados mayoría de origen natural en el agua. Un patrón similar se produce con la solubilidad en agua del elemento boro luz poco común. Sin embargo, el nitrógeno y sus compuestos se producen más comúnmente en forma de gases en la atmósfera de planetas y lunas que son lo suficientemente grandes como para tener atmósferas. Por ejemplo, el nitrógeno molecular es un componente importante, no sólo de la atmósfera de la Tierra, sino también la espesa atmósfera de la luna de Saturno Titán. También, debido a la retención por gravedad a temperaturas más frías, nitrógeno y sus compuestos se producen en rastro de cantidades apreciables en atmósferas planetarias de los planetas gigantes de gas. El nitrógeno está presente en todos los organismos vivos, en proteínas, ácidos nucleicos, y otras moléculas. Es típicamente constituye alrededor del 4% del peso seco de la materia de la planta, y alrededor de 3% del peso del cuerpo humano. Es un gran componente de los residuos animales, por lo general en la forma de urea, ácido úrico, compuestos de amonio, y derivados de estos productos nitrogenados, que son nutrientes esenciales para todas las plantas que no se pueden fijar el nitrógeno atmosférico. Compuestos Ver también Categoría: Compuestos de nitrógeno El principal hidruro de neutro de nitrógeno es amoniaco, hidrazina aunque también se usa comúnmente. El amoníaco es más básico que el agua por 6 órdenes de magnitud. En una solución de amoníaco forma el ion de amonio. El amoníaco líquido es amphiprotic y forma de amonio y los iones amida menos comunes, se conocen dos amidas y sales de nitruro, pero se descomponen en el agua. Compuestos de alquil Individualmente, doblemente, triplemente sustituidos y cuádruplemente de amoniaco se denominan aminas. Las grandes cadenas, anillos y estructuras de hidruros de nitrógeno también son conocidos, pero son generalmente inestables. Otras clases de aniones de nitrógeno son las azidas venenosas, que son lineales y isoelectrónico a dióxido de carbono, pero que se unen a las enzimas que contienen hierro importantes en el cuerpo de una manera que se asemeja más cianuro. Otra molécula de la misma estructura es la anestesia de óxido nitroso gas incoloro y relativamente inerte, también conocido como gas de la risa. Este es uno de una variedad de óxidos de nitrógeno que forman una familia a menudo abreviado como NOx. El óxido nítrico, es un radical libre natural utilizado en la transducción de señales en las plantas y los animales, por ejemplo, en la vasodilatación haciendo que el músculo liso de los vasos sanguíneos para relajarse. El dióxido de nitrógeno NO2 rojizo y venenoso contiene un electrón no apareado, y es un importante componente del smog. Moléculas de nitrógeno que contienen electrones desapareados muestran una tendencia a dimerizar, y son, en general, altamente reactivo. Los ácidos correspondientes son HNO2 nitroso y ácido nítrico HNO3, con las correspondientes sales llamados nitritos y nitratos.} Los óxidos superiores trióxido de dinitrógeno N2O3, tetróxido de dinitrógeno N2O4 y pentóxido de dinitrógeno N2O5, son inestables y explosivo, una consecuencia de la estabilidad química de N2. Casi todos los motores de cohete hipergólico N2O4 utiliza como oxidante; sus combustibles, las diversas formas de la hidrazina, también son compuestos de nitrógeno. Estos motores se utilizan ampliamente en las naves espaciales, tales como la lanzadera espacial y los del Programa Apolo porque sus propulsores son líquidos a temperatura ambiente y se produce la ignición en contacto sin un sistema de encendido, permitiendo muchas quemaduras controladas con precisión. Algunos vehículos de lanzamiento, como el Titan II y Ariane 1 a 4 también utilizan combustibles hipergólicos, aunque la tendencia está lejos de estos motores, por razones de coste y seguridad. N2O4 es un intermedio en la fabricación de ácido nítrico HNO3, uno de los pocos ácidos más fuertes que hidronio y un bastante fuerte agente oxidante. El nitrógeno es notable por la gama de compuestos explosivamente inestables que se puede producir. Nitrógeno triiodide NI3 es un contacto muy sensible explosivo. Nitrocelulosa, producida por nitración de la celulosa con ácido nítrico, también se conoce como pólvora de algodón. La nitroglicerina, hecha por nitración de glicerina, es el ingrediente explosivo peligrosamente inestable de la dinamita. El comparativamente estable, pero menos potente explosivo trinitrotolueno es el explosivo estándar contra el cual se miden la potencia de explosiones nucleares. El nitrógeno también se puede encontrar en los compuestos orgánicos. Grupos funcionales de nitrógeno comunes incluyen: aminas, amidas, grupos nitro, iminas y enaminas. La cantidad de nitrógeno en una sustancia química puede ser determinada por el método de Kjeldahl. Aplicaciones EL GAS NITRÓGENO El gas nitrógeno tiene una variedad de aplicaciones, incluyendo servir como un reemplazo inerte para el aire, donde la oxidación no es deseable; En una atmósfera modificada, puro o mezclado con dióxido de carbono, para preservar la frescura de los alimentos envasados o mayor de nitrógeno puro como aditivo alimentario está etiquetado en la Unión Eurpean con el número E E941. En las bombillas incandescentes ordinarias como una alternativa económica a argón. La producción de componentes electrónicos tales como transistores, diodos y circuitos integrados. Secos y a presión, como un gas dieléctrico para equipos de alta tensión. La fabricación de acero inoxidable. Se utiliza en los sistemas de combustible de aviones militares para reducir el riesgo de incendio. En la parte superior de explosivos líquidos como medida de seguridad. Llenado de los neumáticos de automóviles y aviones, debido a su inercia y la falta de humedad o cualidades oxidativos, en contraposición al aire. La diferencia en el contenido de N2 entre el aire y N2 puro es 20%. Se utiliza como un agente propulsor para proyecto de vino, y como una alternativa a, o junto con dióxido de carbono para otras bebidas. El nitrógeno se usa comúnmente durante los procedimientos de preparación de muestras para el análisis químico. Se utiliza para concentrar y reducir el volumen de muestras líquidas. Dirigir una corriente de nitrógeno a presión de gas perpendicular a la superficie del líquido permite que el disolvente se evapore, dejando el disolvente soluto y un-evaporó atrás. Tanques de nitrógeno también están sustituyendo el dióxido de carbono como fuente de alimentación principal para pistolas de paintball. El nitrógeno debe mantenerse a una presión más alta que el CO2, N2 hacer tanques más pesados y más caros. El nitrógeno se puede utilizar como un reemplazo de, o en combinación con, el dióxido de carbono para presurizar barriles de algunas cervezas, en particular cerveza negra y cervezas británicas, debido a las burbujas más pequeñas que produce, lo que hace que la cerveza dispensada más suave y más embriagadora. Una cápsula de nitrógeno sensible a la presión conocido comúnmente como un "widget de" permite nitrógeno cervezas cargados a ser envasados en latas y botellas. NITRÓGENO LÍQUIDO El nitrógeno líquido es un líquido criogénico. A presión atmosférica, hierve a -195,8 C. Cuando aislada en recipientes apropiados tales como frascos de Dewar, que puede ser transportado sin mucha pérdida por evaporación. Como el hielo seco, el principal uso de nitrógeno líquido como refrigerante. Entre otras cosas, se utiliza en la criopreservación de la sangre, células reproductoras, y otras muestras y materiales biológicos. Se utiliza en el ámbito clínico en la crioterapia para eliminar quistes y verrugas en la piel. Se utiliza en las trampas de frío para ciertos equipos de laboratorio y para enfriar los detectores de infrarrojos o detectores de rayos-X. También se ha utilizado para enfriar las unidades de procesamiento centrales y otros dispositivos en los equipos que están overclockeado, y que producen más calor que durante el funcionamiento normal. LOS COMPUESTOS DE NITRÓGENO El nitrógeno molecular en la atmósfera es relativamente no reactivo debido a su fuerte unión, y N2 desempeña un papel inerte en el cuerpo humano, no siendo ni producido ni se destruye. En la naturaleza, el nitrógeno se convierte en compuestos biológicamente útiles por un rayo, y de algunos organismos vivos, especialmente ciertas bacterias. El nitrógeno molecular se libera a la atmósfera en el proceso de descomposición, en planta muerta y los tejidos animales. La capacidad de combinar, o fijar, nitrógeno molecular es una característica clave de la química industrial moderna, donde el nitrógeno y el gas natural se convierten en amoniaco a través del proceso de Haber. El amoníaco, a su vez, se puede utilizar directamente, o como un precursor de muchos otros materiales importantes, incluyendo explosivos, en gran medida a través de la producción de ácido nítrico por el proceso de Ostwald. Las sales orgánicas e inorgánicas de ácido nítrico han sido importantes históricamente como tiendas de conveniencia de energía química. Ellos incluyen compuestos importantes tales como nitrato de potasio y nitrato de amonio, un fertilizante y explosivo importante. Varios otros compuestos orgánicos nitrados, como la nitroglicerina, trinitrotolueno, y nitrocelulosa, se utilizan como explosivos y propelentes para las armas de fuego modernas. El ácido nítrico se usa como un agente oxidante en cohetes de combustible líquido. Derivados de hidracina y la hidracina encuentran uso como combustibles para cohetes y monopropelentes. En la mayoría de estos compuestos, la inestabilidad básica y tendencia a quemarse o explotar se deriva del hecho de que el nitrógeno está presente como un óxido, y no como la molécula de nitrógeno mucho más estable, que es un producto de la descomposición térmica de los compuestos. Cuando nitratos queman o explotan, la formación de la poderosa triple enlace en la N2 produce la mayor parte de la energía de la reacción. El nitrógeno es un constituyente de las moléculas en cada clase de drogas importante en la farmacología y la medicina. El óxido nitroso se descubrió a principios del siglo 19 al ser un anestésico parcial, a pesar de que no se utilizó como un anestésico quirúrgico hasta más tarde. Se llama "gas de la risa", se encontró capaz de inducir un estado de desinhibición social, la embriaguez parecida. Otras notables medicamentos que contienen nitrógeno son fármacos derivados de alcaloides de la planta, tales como la morfina. Los medicamentos que contienen nitrógeno incluyen todas las principales clases de antibióticos y fármacos de nitrato orgánicos como nitroglicerina y nitroprusiato que regulan la presión sanguínea y la acción del corazón imitando la acción de óxido nítrico. Papel biológico El nitrógeno es un elemento esencial de los aminoácidos y ácidos nucleicos, esenciales para la vida en la Tierra. Nitrógeno elemental en la atmósfera no se puede utilizar directamente por cualquiera de las plantas o animales, y debe ser convertido a un estado reducido para ser útil para las plantas y animales superiores. Precipitación a menudo contiene cantidades sustanciales de amonio y nitrato, cree que resulta de la fijación de nitrógeno por un rayo y otros fenómenos eléctricos atmosféricos. Esto fue propuesto por primera vez por Liebig en 1827 y más tarde confirmado. Sin embargo, como amonio se mantiene preferentemente por el dosel forestal en relación a nitrato atmosférica, el nitrógeno más fijo llega a la superficie del suelo bajo los árboles en forma de nitrato. Nitrato del suelo es preferentemente asimilado por las raíces del árbol en relación con amonio del suelo. Bacterias específicas poseen enzimas nitrogenasa que pueden fijar el nitrógeno atmosférico en una forma que es químicamente útil para los organismos superiores. Este proceso requiere una gran cantidad de energía y las condiciones anóxicas. Estas bacterias pueden vivir libremente en el suelo sino que existen normalmente en una relación simbiótica en los nódulos de las raíces de las plantas leguminosas. Bacterias fijadoras de nitrógeno también son simbióticas con un número de especies de plantas no relacionados, como alisos spp., Líquenes, Casuarina, Myrica, hepáticas y Gunnera. Como parte de la relación simbiótica, la planta convierte el ion amonio 'fija' a los óxidos de nitrógeno y aminoácidos para formar proteínas y otras moléculas,. A cambio del nitrógeno "fijo", la planta segrega azúcares a las bacterias simbióticas. Las legumbres mantienen un ambiente anaeróbico por sus bacterias fijadoras de nitrógeno. Las plantas son capaces de asimilar el nitrógeno directamente en forma de nitratos que pueden estar presentes en el suelo de depósitos naturales minerales, fertilizantes artificiales, desechos animales, o la descomposición orgánica. Nitratos absorbida de esta manera se convierten en nitritos por la enzima nitrato reductasa, y luego se convierte en amoníaco por otra enzima llamada reductasa, nitrito. Los compuestos de nitrógeno son bloques de construcción básicos de la biología animal. Utilizar animales que contienen nitrógeno aminoácidos de fuentes vegetales como materiales de partida para todos los animales bioquímica de nitrógeno-compuesto, incluyendo la fabricación de proteínas y ácidos nucleicos. Insectos se alimentan de plantas dependen de nitrógeno en su dieta, de tal manera que la variación de la cantidad de fertilizante nitrogenado aplicado a una planta puede afectar a la tasa de reproducción de los insectos que se alimentan de plantas fertilizadas. Nitrato soluble es un factor limitante importante en el crecimiento de ciertas bacterias en las aguas oceánicas. En muchos lugares del mundo, los fertilizantes artificiales aplicados a los cultivos Bajos para aumentar los rendimientos resultan en la entrega de escorrentía de nitrógeno soluble a los océanos en las desembocaduras de los ríos. Este proceso puede dar lugar a la eutrofización del agua, como nitrógeno impulsada por el crecimiento de bacterias agota el oxígeno del agua hasta el punto de que todos los organismos superiores mueren. Conocido zonas "muertas" de la zona de la Costa del Golfo de EE.UU. y el Mar Negro se deben a este importante proceso contaminante. Muchos peces de agua salada fabricar grandes cantidades de óxido de trimetilamina para protegerlos de los efectos osmóticos altos de su medio ambiente, la conversión de este compuesto a dimetilamina es responsable del olor a principios de filetes de pescado de agua salada. En los animales, el óxido nítrico radical libre, sirve como una importante molécula reguladora para la circulación. Rápida reacción del óxido nítrico con agua en animales como resultado la producción de nitrito de su metabolito. Metabolismo de los animales de nitrógeno en proteínas, en general, los resultados en la excreción de urea, mientras que el metabolismo de los animales de ácidos nucleicos resultados en la excreción de urea y ácido úrico. El olor característico de la carne animal caries es causada por la creación de de cadena larga, aminas que contienen nitrógeno, tales como putrescina y cadaverina, que son productos de degradación de los aminoácidos ornitina y lisina, respectivamente, en las proteínas en descomposición. Descomposición de los organismos y sus productos de desecho puede producir pequeñas cantidades de nitrato, pero la mayoría decaimiento finalmente devuelve contenido de nitrógeno a la atmósfera, como nitrógeno molecular. La circulación de nitrógeno de la atmósfera, a compuestos orgánicos, a continuación, de nuevo a la atmósfera, se conoce como el ciclo del nitrógeno. Seguridad La liberación rápida de gas nitrógeno en un espacio cerrado puede desplazar el oxígeno, y por lo tanto representa un peligro de asfixia. Esto puede suceder con pocos síntomas de advertencia, ya que el cuerpo carotídeo humano es relativamente lenta y un sistema de detección de bajo oxígeno pobre. Un ejemplo se produjo poco antes del lanzamiento de la primera misión del transbordador espacial en 1981, cuando dos técnicos perdió el conocimiento después de que entraron en un espacio situado en Mobile Platform Launcher del traslado que fue presurizado con nitrógeno puro como medida de precaución contra incendios. Los técnicos habrían sido capaces de salir de la sala si habían experimentado síntomas tempranos de nitrógeno para respirar. Cuando se inhala a altas presiones parciales, nitrógeno comienza a actuar como un agente anestésico. Puede causar narcosis del nitrógeno, un estado semi-anestesiados temporal de deterioro mental similar a la causada por el óxido nitroso. El nitrógeno también se disuelve en la sangre y las grasas del cuerpo. Descompresión rápida puede conducir a una enfermedad potencialmente fatal llamada enfermedad de descompresión, cuando se forman burbujas de nitrógeno en la sangre, los nervios, las articulaciones y otras zonas sensibles o vitales. Otros gases "inertes" causan los mismos efectos de burbujas compuestas por ellos, por lo que la sustitución de nitrógeno en los gases de respiración puede evitar la narcosis de nitrógeno, pero no previene la enfermedad de descompresión. Contacto directo de la piel con nitrógeno líquido causará graves congelaciones. Esto puede suceder casi instantáneamente al contacto, o después de un segundo o más, dependiendo de la forma de nitrógeno líquido. Nitrógeno líquido a granel provoca congelamiento menos rápida que un aerosol de la niebla de nitrógeno. El área de superficie adicional proporcionada por los materiales empapados de nitrógeno también es importante, con la ropa empapada o algodón causando mucho más rápida de los daños de un derrame de líquido directo con la piel. "Contacto" Full entre la piel desnuda y grandes recogidos-gotas o piscinas de nitrógeno líquido puede ser prevenida por un segundo o dos, por una capa de aislante de gas del efecto Leidenfrost. Esto puede darle a la piel un segundo de la protección de nitrógeno líquido a granel. Sin embargo, el nitrógeno líquido se aplica a la piel en nieblas, y en los tejidos, evita este efecto y causa la congelación local de inmediato. Los sensores de oxígeno se utilizan a veces como medida de seguridad cuando se trabaja con nitrógeno líquido para alertar a los trabajadores de los derrames de gas en un espacio confinado. espero que les haya sido de interes.

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