THEHOLLOWMAN

Un ácido es aquel compuesto que en solución se disocia liberando protones (H+) y una base como: sustancia que al disolverse en agua se disocia liberando iones oxhidrilo o hidroxilo (OH-). Disociación: separación de los cationes y aniones de un compuesto iónico al disolverse o al fundirse. El agua es un compuesto molecular que tiene la capacidad de autodisociarse: H2O  H+ + (OH-), o bien 2H2O  (H3O+) + (OH-). Producto iónico del agua: Al multiplicar la concentración de los iones hidronio y oxidrilo en el agua, se obtiene una constante que expresa el grado de disociación de las moléculas de agua, en condiciones normales: (una atm de presión y 25°C) K = [H+] [OH-] = 1x10-14 La ionización del agua a 25°C produce una concentración de iones H+ igual a 1x10-7 mol/L y de los iones OH- igual a, 1x10-7 mol/L. Se emplea, [ ] para indicar que la concentración de H+ se expresa en moles por litro, [H+] = 1.0x10-7 mol/L [OH-] = 1.0x10-7 mol/L. El carácter ácido de una solución acuosa es función de la concentración de iones hidrógeno (o hidronio) en ella. La forma en que se acostumbra expresar una medida del grado o carácter ÁCIDO o BÁSICO de una solución acuosa, es en términos de la [H+], o menos frecuente, en términos de la [OH-]. El término usado es el pH, que se define como – log [H+], o bien el pOH, como -log [OH-]. Esto es: pKw = -log Kw = – log [H+] - log [OH-] = 14 pH = – log [H+]; pOH = -log [OH-] pKw = pH + pOH =14 En agua pura [H+] = [OH-], entonces [H+] = [OH-] = 1x10-7. El pOH = 7, el pH = 7 Un ácido disuelto aumenta la concentración de [H+], por lo cual [H+] > 10-7 y pH < 7 por lo tanto: pOH > 7 Para las bases [OH-] > 10-7 y pOH < 7, por lo tanto, pH > 7 pH < 7.0 indica una solución ácida pH = 7.0 indica una solución neutra pH > 7.0 indica una solución básica pH 0_ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pOH 14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 Soluciones ácidas neutro Soluciones básicas Indicadores: Un indicador ácido–base es una sustancia que adquiere una coloración determinada según el pH de la solución en la que se encuentre por lo que resulta una forma práctica para identificar si una solución acuosa tiene carácter ácido, básico o neutro. Neutralización de ácidos con bases: Una reacción de neutralización se lleva a cabo cuando se igualan la cantidad de iones H+ que proviene de un ácido con la cantidad de iones OH- que provienen de una base. Para poder saber cuando hemos llegado al equilibrio en una reacción al neutralizarla, contamos con indicadores ácido–base que nos señalarán el punto de equivalencia o de equilibrio de la misma. Estos indicadores cambian de color al variar el pH de la solución. Indicadores más comunes: Violeta de metilo: Amarillo(ph=0), Violeta(ph=2). Azul de timol: Rojo(ph=1), Amarillo(ph=3), Amarillo(ph=7), Azul(ph=11). Naranja de metilo: Rojo(ph=2), Amarillo(ph=5). Rojo de metilo: Rojo(ph=4), Amarillo(ph=7). Azul de bromotimol: Amarillo(ph=5), Azul(ph=8). Fenolftaleina: Incoloro(ph=7), Rosa(ph=11). Amarillo alizarina R.: Amarillo(ph=9), Rojo(ph=13).