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La moneda saltarina Presentamos una pequeña experiencia que, probablemente, será muy divertida para los más pequeños. Pero que, como todas, también tiene su fundamento científico para los más mayores. Vamos a aprovecharnos de las variaciones de presión que produce el cambio de temperatura en el aire para hacer saltar una moneda. ¿Qué nos hace falta? -Una botella de vidrio -Una moneda ¿Qué vamos a hacer? Vamos a meter durante un cierto tiempo la botella en el congelador del frigorífico, hasta que esté bien fría. Al cabo de un cierto tiempo (por ejemplo, media hora) la sacamos y la dejamos de pié en cima de una mesa. A continuación, tapamos la boca de la botella con una moneda y observamos a ver qué pasa. Si hace falta espera un poco. ¿Qué es lo que pasa? ¿Por qué crees que ocurre esto? ¿Qué ha ocurrido? Si has hecho bien el experimento, habrás podido ver como la moneda, durante unos minutos, da pequeños saltitos sobre la boca de la botella. Este efecto es debido a que, al sacar la botella del congelador, el aire que está en su interior está a una temperatura muy baja, al igual que la botella (aproximadamente -15 º C). Al colocar la moneda sobre la boca de la botella, estamos tapandola e impidiendo que entre o salga aire. Cuando pasan unos minutos, como la temperatura de la habitación es más alta (pongamos +20 ºC), la botella comienza a calentarse y también lo hace el aire de su interior. El aumento de temperatura del aire contenido en la botella supone también un aumento de su presión, hasta que es suficientemente alta para hacer saltar la moneda y dejar escapar un poco de aire. Y vuelta a empezar. La moneda seguirá saltando a intervalos cada vez más largos, mientras el aumento de temperatura del aire del interior provoque un aumento de presión suficiente para hacerla saltar. Equilibrio térmico En esta experiencia vamos a estudiar cómo se alcanza el equilibrio térmico cuando se ponen en contacto dos sistemas a distinta temperatura. En este caso dos recipientes con agua a distinta temperatura. En esta experiencia vamos a estudiar cómo se alcanza el equilibrio térmico cuando se ponen en contacto dos sistemas a distinta temperatura. En este caso dos recipientes con agua a distinta temperatura. ¿Qué necesitamos? -2 recipientes de vidrio -agua caliente y agua fría -2 termómetros ¿Cómo lo hacemos? En primer lugar vamos a calentar agua en un recipiente grande, hasta unos 50 o 60 º C aproximadamente. Después vamos a medir esa temperatura con el termómetro. En segundo lugar vamos a preparar un matraz con agua a temperatura ambiente. Mide la temperatura con otro termómetro. Ahora comienza la experiencia. Introduce el matraz en el interior del agua caliente, con un termómetro en cada recipiente. Mide la temperatura de ambos recipientes cada minuto y anótala en una tabla en la que representes tres columnas (tiempo, temperatura 1 y temperatura 2). Más sobre este experimento 1.- Prepara una tabla con los datos obtenidos 2.- Representa los datos en una gráfica (eje horizontal el tiempo y eje vertical las dos temperaturas) 3.- A qué conclusiones puedes llegar con los datos de la gráfica. 4.- A qué temperatura se alcanza el equilibrio térmico. 5.- ¿Observas algo más? Temperatura de fusión del hielo Probablemente ya conocerás que el hielo funde a la temperatura de 0 ºC y también habrás oido decir en clase que, cuando el hielo funde, su temperatura permance invariable (0 ºC) hasta que todo el hielo se ha transformado en agua. Son hechos muy conocidos. Sin embargo, son muy pocas las personas que lo han comprobado alguna vez. En esta experiencia te proponemos que compruebes estos hechos y experimentes utilizando el congelador del frigorífico de casa. Material -Un vaso pequeño -Un termómetro de frigorífico -Un frigorífico ¿Cómo lo hacemos? Basta con introducir el vasito con agua y el termómetro en el interior del congelador durante una o dos horas, hasta que el agua quede totalmente congelada. El tiempo necesario puede variar dependiendo de la potencia de enfriamiento. Lo importante es que cuando lo saques el termómetro haya quedado sujeto en el interior del hielo. Observa la temperatura inicial que marca el termómetro (-20 o -25 º C, dependiendo de cómo esté graduado el frigorífico). Vuelve a leer la temperatura cada cinco minutos y observa cómo varía. Podrás comprobar cómo primero desciende la temperatura del hielo sin que se forme agua. El hielo sólo comienza a fundir cuando se alcanzan los 0 ºC. También podrás ver cómo esta temperatura permanece constante mientras haya hielo sin fundir. Aislantes térmicos Cuando dos cuerpos a distinta temperatura entran en contacto, el de mayor temperatura cede calor al de menor temperatura hasta alcanzar el equilibrio térmico. Podemos hacer que esta transferencia se realice más despacio si uno de los cuerpos está protegido por un material aislante. Un aislante, por tanto, dificulta la transferencia de calor. Con este experimento vamos a investigar la capacidad aislante de algunos materiales. ¿Qué necesitas? -Cubitos de hielo (procuraremos que sean todos iguales, del mismo tamaño) -Platos pequeños -Papel de periódico -Plástico para envolver alimentos -Papel de aluminio -Trozo de tela ¿Cómo lo hacemos? Si sacamos del congelador cubitos de hielo, habrá una transferencia de calor del ambiente al hielo de manera que éste terminará fundiéndose y dejando un charco de agua. En un plato pequeño colocaremos un cubito de hielo, que nos servirá de control; en los otros platos colocaremos cubitos del mismo tamaño envueltos en diferentes materiales (plástico, papel de periódico, etc.). Al cabo de unas tres horas el cubito de control se habrá convertido en agua, aunque estoen ese momento destapamos los otros y observamos el contenido de cada plato. ¿Qué resultado obtienes en el experimento? ¿Cuál es el mejor aislante? Los resultados que hemos obtenido nosotros los puedes ver en la siguiente foto. No necesariamente tienen que coincidir con los tuyos. Los cubitos envueltos en papel de periódico y tela de algodón se han conservado mejor; los envueltos en plástico se han fundido algo más y el cubito envuelto en papel de aluminio se encuentra casi fundido del todo. El peor aislante es el metal, lo que corresponde a la propiedad de los metales de ser buenos conductores del calor. Fuente:http://centros5.pntic.mec.es/ies.victoria.kent/Rincon-C/Practica/practica.html Comentar es agradecer,si vas a comentar mierda mejor no comentes!!

El Iman y la Vela Toda la materia tiene propiedades magnéticas y en algunos casos es fácil comprobarlo, por ejemplo un imán atrae a los objetos de hierro. Pero en muchas sustancias el efecto magnético es tan débil que resulta difícil de observar, sólo si disponemos de un imán bastante potente podemos poner de manifiesto esta propiedad. Las sustancias que son débilmente atraídas por los imanes se denominan paramagnéticas y las que son repelidas diamagnéticas. Podemos comprobar el diamagnetismo de un sólido (diclorobenceno, naftalina) o de un líquido (agua), preparando el montaje adecuado. En este experimento tratamos de comprobar el diamagnetismo del gas que se desprende cuando encendemos una vela. ¿Qué necesitamos? -Imanes potentes (podemos encontrarlos en algunos juguetes como el geomag, en las puntas de los dardos magnéticos, et.) -Vela ¿Cómo lo hacemos? Se trata de observar que le ocurre a la llama de la vela cuando se encuentra en un campo magnético. Si acercamos un imán se observa que la llama intenta separarse de él. Si colocamos la llama entre dos imanes con sus polos enfrentados, uno polo norte y otro polo sur, la llama se alarga hacia arriba intentando separarse de ambos polos. ¿Por qué ocurre esto? Las velas están fabricadas con cera que puede ser de abeja, o una mezcla de grasa animal y derivados del petróleo (parafina), y una mecha. Al encender la vela la cera, con el calor, funde y se convierte en un líquido que es absorbido por la mecha, a su vez, se evapora y en contacto con el oxígeno del aire se produce una combustión. Los principales productos de la combustión son dióxido de carbono y vapor de agua, y ambas sustancias son diamagnéticas, por eso son repelidas por el campo magnético. Movimiento browniano Se denomina movimiento browniano al movimiento aleatorio que experimentan pequeñas partículas visibles que flotan en agua (por ejemplo, los granos de polen). En esta experiencia vamos a intentar observar el movimiento browniano. Más información sobre el movimiento browniano en el artículo: Einstein y el movimiento browniano. Una buena forma de observarlo es, en una habitación oscura, fijándose en un rayo de sol que entra por una rendija. Si no hay corrientes de aire, podremos ver los pequeños granos de polvo iluminados por el rayo de sol moviéndose aleatoriamente. El problema es que puede confundirse el movimiento browniano con el causado por las pequeñas corrientes de convección que hay en toda habitación. Otra forma de hacerlo es intentando reproducir, en cierta forma, el experimento de Browm. ¿Qué vamos a necesitar? -Un pequeño recipiente para agua. Si es posible, la tapa de una caja de plástico transparente. Si no, puede servir ---cualquier otro recipiente, por ejemplo, un pequeño plato. -Una lupa potente. Con la lupa basta, pero se observa mejor el fenómeno con un pequeño microscópio de los --------equipos de juegos científicos. -Granos de polen de una flor. También puedes utilizar pimentón en polvo del que encuentras en la cocina. ¿Cómo lo hacemos? Pon un poco de agua en el recipiente y espera a que esté totalmente en reposo. Espolvorea el polen o un poco de pimentón sobre el agua y espera otra vez a que todo esté en reposo. Observa con la lupa las partículas que flotan en el agua. Intenta fijarte en las más pequeñas y toma algún punto de referencia (por ejemplo, otras partículas más grandes a algún punto del recipiente). Con un poco de paciencia verás que esas pequeñas partículas van cambiando de posición. Probablemente tendrás que tener cuidado en poner un fondo blanco o negro para poder observar mejor las partículas o jugar con la iluminación. También es importante que busques un sistema de sujetar la lupa lo más fija posible (apoyándote en una mesa o sujetándola a algún soporte) para que esté en total reposo. Si utilizas un microscopio desaparecen algunas de estas dificultades. Separación de sustancias: decantación La decantación es un método que se utiliza para separar dos líquidos que no son miscibles, por ejemplo, agua y aceite. En esta experiencia vamos a ver cómo podemos fabricar un embudo de decantación en nuestras casas. ¿Qué necesitamos? -Agua y aceite -Una botella de agua mineral, de plástico, cortada por la mitad. -Un alfiler -Tijeras ¿Cómo se prepara el embudo de decantación? Corta la botella por la mitad, utilizando unas tijeras. Tomando la mitad superior, aprieta el tapón y clava un alfiler en el centro (del tapón). Si está muy duro o te cuestra trabajo puedes calentar un poco el alfiler. Pero no mucho, porque el alfiler tiene que quedar clavado sin holgura. La parte inferior de la botella sirve como recipiente para recoger el líquido separado. Coloca el embudo como se ve en la figura. Si no tienes soporte puedes apoyar la parte superior de la botella (embudo) en la inferior. ¿Cómo hacemos la decantación? Prepara en un vaso una mezcla de agua y aceite y agítala bien. Vierte la mezcla en el embudo y espera hasta que las dos partes estén bien separadas, una encima de otra. Coloca el embudo encima del recipiente de recogida y quita el alfiler. El agua comenzará a gotear, más o menos lentamente en función del tamaño del agujero. Cuando acabe de caer el líquido cambia el recipiente de recogida y puedes empezar a recoger el segundo componente de la mezcla. Experimenta con la triboluminiscencia La triboluminiscencia es un fenómeno que se produce al frotar ciertas sustancias. Consiste en la producción de luz cuando algo ha sido golpeado, rozado, triturado, etc. ¿Qué nos hace falta? Un cuarto oscuro Terrones de azúcar Una tabla de madera Un bote de cristal Aceite de gaulteria (se puede conseguir en herbolarios) ¿Qué vamos a hacer? En la práctica, podemos ver el fenómeno de la triboluminiscencia con las siguientes experiencias: a) En una habitación completamente a oscuras, después de unos minutos para que los ojos se acostumbren bien a la oscuridad, se muerde un terrón de azúcar con fuerza y con los dientes (hay que tener cuidado de no mojar el terrón). Se verá una luz débil, como una ráfaga. Tendrás que hacerlo frente a un espejo o con un compañero. b) En una habitación a oscuras, en las mismas condiciones que en a), se colocan unos terrones de azúcar encima de una tabla de picar, o algo similar, y se hace pasar, como si fuera un rodillo, un bote de cristal de los de las conservas, de forma que se vaya triturando el azúcar. El cristal actúa como una lupa y permite ver, mejor que en la experiencia anterior, los destellos de luz. ATENCIÓN: Es necesario que los ojos se acostumbren a la oscuridad. Por ello, antes de experimentar debes permanecer un tiempo en la habitación en total oscuridad. Sigue experimentando Puedes intentar hacer la experiencia con un caramelo Wint-o green Savers, que contienen azúcar y gaulteria. En este caso se verá una luz más intensa, de color azulado, que en cuando lo haces con el azúcar. Se puede hacer la experiencia b), machacando con fuerza un caramelo de gaulteria (wint-o-green Savers) en un mortero, preferentemente de cristal, como los de laboratorio. Se verán muy bien destellos de luz azulada. Los caramelos de gaulteria no se encuentran en España, o al menos no los hemos encontrado, pero sí es posible encontrar aceite de gaulteria. En un mortero ponemos azúcar, preferentemente en terrones, y humedecemos la mano del mortero en el aceite, machacamos con fuerza y veremos muy claramente los destellos azulados en la oscuridad. Así lavaba, así, así En nuestro afán por hacer ver que la Química es una Ciencia cercana al hombre; nos planteamos la posibilidad de explicar aquellos procesos en los que desaparecen manchas. Así, se completaba el trabajo realizado de búsqueda de "remedios caseros" empleados por las abuelas, madres, etc. para eliminar manchas indeseables. N. de la R.: Esta experiencia necesita materiales que probablemente no se encuentren fácilmente en las casas, aunque pueden llegar a encontrarse en algunos comercios. A pesar de ello, nos ha parecido interesante recogerla en esta sección. ¿Qué nos hace falta? -Tiras de tela blanca de algodón cuya anchura permita introducirlas en los tubos de ensayo. -Tubos de ensayo. -Diferentes reactivos (yodo, nitrato de plata, permanganato de potasio, ácido clorhídrico, etanol, ...). -Hierba. ¿Qué vamos a hacer? Dado que los procesos físicos, aquellos en los que no varía la naturaleza de las sustancias, son menos abrasivos; comenzaremos por aplicar éstos. La mayoría de los procesos físicos, que suponen eliminación de manchas, no son más que disoluciones. Para ello se estudia el carácter polar o apolar de las manchas. Así, las sustancias apolares se disuelven en disolventes apolares como por ejemplo la grasa en hexano, o el conocido "chapapote" con aceite. La mancha de hierba con etanol; ya que la clorofila (pigmento verde de las plantas) es soluble en dicho alcohol. Esto se puede comprobar sumergiendo en este líquido hojas de espinacas que pasado cierto tiempo habrán perdido su tonalidad. Si la mancha persiste tras aplicar procesos físicos se recurre a los químicos más dañinos, lo que nos obligará a tener cuidado con el color de la prenda, composición, etc. En nuestro caso estos factores se han obviado al emplear tela blanca de algodón. Ahora la mancha desaparece al transformarse en otra sustancia diferente. La mancha de yodo al tratarla con una disolución saturada de tiosulfato de sodio "desaparece" debido a un proceso redox en el que se transforma en yoduro (incoloro): I2 (s) + 2 Na2S2O4 (aq) --> 2 NaI (aq) + Na2S4O6 (aq) Este tipo de proceso es el responsable de la desaparición de la mancha de permanganato de potasio al tratarla con ácido clorhídrico diluido: 2 KMnO4 (aq) + 16 HCl (aq) -> 2 MnCl2 (aq) + 2 KCl (aq) + 5 Cl2 (g) + 8 H2O (l) Mientras; la desaparición de la mancha de nitrato de plata, oxisal usada en fotografía como fijador, debe su eliminación a una reacción de formación de complejo. Hay que prestar especial atención a la luz que no debe incidir sobre la prenda; ya que este compuesto es fotosensible y si esto sucede será imposible eliminar la mancha negra. El proceso es bien sencillo; consiste en introducir la tela en una disolución de amoníaco o de tiosulfato de sodio: AgNO3 (aq) + Na2S2O4 (aq) -> Ag(S2O3)2 3- AgNO3 (aq) + NH3 (aq) -> Ag(NH3)2 + Completa el experimento La mancha de yodo se puede eliminar por un proceso físico tan simple como es un cambio de estado. Esta sustancia es capaz de pasar directamente de sólido a gas (sublimación), si se le aporta la energía necesaria para que transcurra el proceso. Así, si se deja la tela al aire durante un tiempo la mancha desaparecerá. Este comportamiento lo presentan otras sustancias como por ejemplo la cafeína, nicotina, etc. Este huevo no se come Se podría definir un huevo como la célula de mayor tamaño que existe, o como, un alimento muy completo y bastante frecuente en nuestra gastronomía. Sin embargo, desde un punto de vista educativo es algo mucho más amplio y complejo. Se trata de un recurso didáctico interdisciplinar. Dicho alimento nos permite abordar conceptos de Biología, Física, Química, etc. Un huevo de gallina consta de dos partes: la clara y la yema (parte nutritiva). Además su cáscara está formada por carbonato de calcio en un 94%. ¿Qué nos hace falta? -Huevos crudos de gallina. -Vinagre. -Bote de cristal. -Miel ¿Qué vamos a hacer? Se toma un huevo de gallina y se sumerge en un bote que contiene vinagre. Se tapa dicho frasco para evitar que el olor poco agradable, tanto del ácido acético que forma el vinagre como del acetato de calcio formado, salga al exterior. Tras un breve periodo de tiempo se observa la aparición de pequeñas burbujas que se deben a la generación de un gas; el dióxido de carbono. Vinagre + Cáscara de huevo ------> Gas Ácido acético + Carbonato de calcio ------> Dióxido de carbono + Agua + Acetato de calcio Poco a poco se va viendo cómo la cáscara se hace más fina hasta "desaparecer" en un tiempo aproximado de dos días; siendo en algunas ocasiones necesario renovar el vinagre. Estos cambios se deben a que el ácido acético que forma el vinagre, al reaccionar con el carbonato de calcio va desapareciendo; siendo necesario más reactivo (vinagre) para que el proceso continúe. Además de perder la cáscara, la membrana semipermeable que envuelve a la célula y está situada inmediatamente debajo de ella, adquiere consistencia gomosa. Esto permite que se puedan llegar a realizar pequeños botes con el huevo sin que se rompa. Completa tu experimento Se observa que el huevo introducido en vinagre no solamente "pierde" su cáscara y adquiere la consistencia gomosa; sino que aumenta su tamaño debido a que parte del líquido atraviesa la membrana semipermeable. Si se introduce en miel dicho líquido seguirá el sentido inverso; esto es, saldrá del huevo, lo que provoca una disminución de su tamaño. Precipitaciones corrosivas Nadie pone en duda la importancia del agua para la vida y, sin embargo, el hombre a lo largo de su historia ha contaminado ríos, lagos, manantiales, etc. y destruido su flora y fauna. Actualmente, la situación ha cambiado y parece que al ser humano le empieza a interesar la conservación del medio ambiente. Así, se investiga en fábricas, facultades y entidades de todo tipo sobre la búsqueda de procesos alternativos a los existentes que permitan seguir obteniendo los productos que generan nuestro bienestar pero contaminando menos. En esta actividad vamos a comprobar la importancia de mantener el pH del agua de lluvia dentro de los límites normales; ya que la Naturaleza no es capaz de regular modificaciones importantes del mismo. Esta lluvia contaminada (lluvia ácida) es la responsable del deterioro de monumentos (fachada de la catedral de Burgos, acueducto de Segovia, etc.), muerte de los bosques de coníferas, etc. ¿Qué nos hace falta? -Mármol. -Vinagre. -Sistema de goteo, por ejemplo un cuentagotas. -Planta ¿Qué vamos a hacer? El pH de la lluvia es de por sí ligeramente ácido, razón por la cual se considera lluvia ácida a aquellas precipitaciones con un pH inferior a 5,6 y no a 7 (pH neutro). En esta actividad simularemos dicha lluvia empleando diferentes vinagres. Sobre una placa de mármol se dejará caer gota a gota el vinagre. En poco tiempo se observará como va apareciendo un surco en la misma, debido a la reacción del vinagre con el carbonato de calcio (mármol). Mármol + Vinagre -----> Gas Carbonato de calcio + Ácido acético -----> Dióxido de carbono + Acetato de calcio + Agua Tras un par de horas de goteo continuo el resultado es el que se observa en las fotografías adjuntas. Recoge en un recipiente el vinagre que escurre del mármol; ya que es reutilizable por lo que no se debe tirar sino poner nuevamente en contacto con la placa. Completa tu experimento 1.- Si aproximas tu oído a la placa oirás un leve burbujeo debido al desprendimiento de un gas, el dióxido de carbono. Éste sonido se hará más perceptible si sumerges una porción de la placa de mármol en un recipiente que contiene vinagre e incluso se verán las burbujas. 2.- Si se emplean diferentes vinagres (de manzana, vino, etc.) se simularán lluvias de diferente acidez y se observará que cuanto menor es el pH, o lo que es igual, más ácida sea la lluvia, mayor es el deterioro del mármol. 3.- Si se aumenta la frecuencia de goteo la corrosión será más rápida, al igual que si el mármol está finamente dividido o no pulido. 4.- Se puede comprobar la influencia de la lluvia ácida en la muerte de la flora si se riega una planta con vinagre. No es necesario que riegues la planta hasta su destrucción, así que una vez que observes su deterioro comienza a regarla con agua. Recuerda que las plantas son organismos vivos y que se debe respetar el medio ambiente. Tan fuerte como Hércules Por todos es sabido que Hércules, hijo de Zeus, era un mítico héroe griego que fue transformado en un dios. A él se le atribuyen las más variadas virtudes, entre ellas la fuerza. Sabiendo que un hueso es cada uno de los órganos duros y resistentes cuyo conjunto forma el esqueleto de los vertebrados, ¿quién no se creería un Hércules si fuera capaz de doblar huesos con sólo dos dedos? Desde el punto de vista de su composición, diremos que los huesos son ricos en sustancias minerales y especialmente en sales cálcicas. Éstas son las responsables de su dureza; de ahí que si somos capaces de encontrar una sustancia que "robe" los minerales del mismo, éste perdería firmeza transformándose en algo flexible. ¿Qué nos hace falta? -Huesos de pollo cocidos y limpios. -Vinagre -Bote de cristal ¿Qué vamos a hacer? Toma el bote de cristal y llénalo de vinagre. En él introducirás el hueso de pollo lavado y seco, tapando posteriormente dicho bote. En esta situación se deja reposar el mismo durante una semana, tiempo en el que se cambiará el vinagre del interior del frasco al menos dos veces. Puedes observar que el olor antes de cambiarlo ya no es a vinagre, sino a algo diferente (al acetato de calcio generado en la reacción). Transcurridos los siete días se saca el hueso del bote y observarás que éste ha adquirido una consistencia gomosa, siendo fácil doblarlo con dos dedos. Este fenómeno se debe a una reacción química, en la que el ácido acético contenido en el vinagre forma junto con el calcio del hueso una sustancia nueva, el acetato de calcio. Este compuesto es soluble en agua, por lo que pasa al vinagre quedando el hueso empobrecido en calcio. Completa tu experimento Se pueden comparar los resultados obtenidos con otros provenientes de la inmersión del hueso en agua. En este caso se observa que el mismo no pierde rigidez, lo cual es muy interesante ya que el ser humano está constituido en un 75% de agua que no será por tanto capaz de reblandecer nuestra estructura ósea. Es importante destacar que el vinagre "roba" minerales al hueso cuando se pone en contacto directo, pero no por ingestión de dicho condimento alimenticio ya que en este caso se transforma en otras sustancias a lo largo del tubo digestivo. La falta de calcio en los huesos en medicina se conoce como osteoporosis. Puedes buscar más información sobre este problema y proponer posibles soluciones. Fuente:http://centros5.pntic.mec.es/ies.victoria.kent/Rincon-C/Practica/practica.html Comentar es agradecer,si vas a comentar mierda no comentes!!!

Hola Les traigo la historia de Lionel Messi en 3 Partes de video ak estan Parte 1 link: http://www.youtube.com/watch?v=fX0Jk-J4V88 Parte 2 link: http://www.youtube.com/watch?v=kq2kl29ORgE Parte 3 link: http://www.youtube.com/watch?v=LgEqbYKfOvA&feature=related Comentar es agradecer,Si vas a comentar mierda mejor no comentes!!!

1 Paso : Hacer el Arroz Blanco Cocido (Gohan) Ingredientes: 1 kg de arroz del tipo medio o doble carolina Fortuna 00000 (el arroz para hacer sushi en casa se consigue en supermercados, generalmente en las grandes cadenas, disco, carrefour, etc) 1 litro de agua limpia. Utensillos: Una cacerola con tapa (queda muy bien con las ollas essen) Procedimiento: Colocamos el arroz de sushi en la cacerola y lo lavamos con agua frotándolo suavemente (desalmidonar). Lavamos en abundante agua, 7 u 8 veces sin frotar para no quebrar el grano. Luego le agregamos 1 litro de agua. Cocción: Ponemos a fuego máximo y bien tapado, de 10 a 11 minutos. Una vez que hirvió y se consumió prácticamente el agua, bajar el fuego bien al mínimo y cocinar 11 minutos más. Apagar y dejar reposar 15 minutos antes de destapar la olla. Observaciones: Cuando el arroz esté cocido duplicará su peso, lo que hará que el sushi sea mas rendidor (1 kg de arroz crudo cocido pesará 2kg aproximadamente) 2 Paso : Arroz Aderezado para Sushi Ingredientes: 2kg de Gohan (arroz cocido blanco neutro), ver receta de Gohan. 190 cc de vinagre de arroz o alcohol. 10 grs de azúcar. 1 cdta de sal 1 cda de mirín, sake (opcional) Utensillos: 1 bowl pequeño 1 bowl grande de plástico de 50 a 60 cm de diámetro 1 cuchara de madera o espátula 1 ventilador o abanico 1 servilleta de tela humedecida en agua Procedimiento: Cocinamos: El arroz Gohan (ver receta de Gohan arriba) Aderezo: Colocamos en el bowl pequeño, el vinagre, el azúcar, la sal y el mirín (opcional). Revolver hasta disolver el azúcar. Shari: Colocamos el arroz caliente en el bowl grande y verter el aderezo muy lentamente por todo el arroz. Encendemos el ventilador inmediatamente o utilizamos un abanico y enfriamos el arroz aderezado moviéndolo continuamente con la espátula. Una vez frío, cubrimos con una servilleta húmeda. Dejamos reposar como mínimo 1 hora antes de usar. NOTA: Prueben darle un toque personal agregando alguna bebida blanca a su gusto. Observaciones: Si bien realizar un buen Shari requiere años de experiencia, a medida que lo vayan practicando verán que les sale mejor. La cantidad de azúcar es a gusto, pudiendo reducirla si les resulta muy dulce. 3 Paso Pequeños rolls envueltos en alga nori, de un solo sabor (Hosomaki). (Este paso es para hacer un sushi más bien simple, de forma q podamos hacerlo con un solo sabor, y luego hacer sushi con otros sabores diferentes o bien colocar el sushi en el mismo roll) Ingredientes: 400 grs de shari, (ver receta de arroz para sushi "Shari" 2 algas nori 10 grs de wasabi, (rabanito picante para sushi) Salsa de soja Rellenos: 3 huevos 1 pepino 100 grs de salmón rosado fresco o kani kama (a mi gusto, el sushi queda mejor con kani kama) Utensilios: Una esterilla de sushi Procedimiento para hacer sushi: Tamagoyaki: (Omelette de huevo): Batimos 3 huevos con una cucharada de azúcar y una pizca de sal. Vertemos sobre la sartén caliente (previamente aceitada). Cocinamos a fuego mínimo hasta que cuaje. Damos vuelta y cocinamos 1 minuto. Colocamos en un plato, dejamos enfriar y cortamos en tiras de 1x1 por 18 cm de largo. Pepino: Cortamos en tiras de 1x1 por 18cm de largo. Salmón: Cortamos en tiras (ídem anterior) Como hacer sushi: Armado: Cortamos las algas por la mitad, luego una de las mitades la colocamos sobre la esterilla. Sobre el alga, poner el shari (el arroz aderezado para sushi), dejando libre 2 cm en el margen superior. Colocamos un poquito de wasabi en el centro del shari (excepto en el relleno de huevo). Arriba del wasabi ponemos el relleno elegido y luego enrollamos con ayuda de la esterilla. Por último, cortamos en seis cortes cada rollo y servimos. Ese fue mi post ,Espero haberle ayudado!