DarkScythe09

Aca les dejo algunas frases interesantes sobre variados temas: El amor es sabiduría en los locos, y locura en los sabios. (Samuel Johnson) En la vida todos tenemos un secreto inconfesable, un arrepentimiento irreversible, un sueño inalcanzable y un amor inolvidable." (Diego Marchi) Una mentira puede correr 6 veces por el mundo antes de que la verdad haya tenido tiempo para ponerse los pantalones (Twain). El peor castigo de un mentiroso no es que no se le crean los demás, sino que él mismo será incapaz de creer o confiar en otros. Un amigo verdadero es alguien que llega cuando todos los demás se van, y se queda cuando todos los demás han desaparecido No esperes que lleguen las circunstancias ideales ni la mejor ocasión para actuar, porque tal vez no lleguen nunca. Cuando mis padres se dieron cuenta de que alguien me había secuestrado, tomaron medidas inmediatamente. Alquilaron mi habitación. (Woody Allen) No tienes que prometerme la luna.... Me bastaría si solo te sentarías conmigo un rato debajo de ella. Es increíble como alguien puede romper tu corazón, y sin embargo sigues amándole con cada uno de los pedacitos. Anoche pedí a un ángel que fuese a protegerte mientras dormías. Al rato volvió y le pregunté por qué había vuelto. Una ángel no necesita que otro lo proteja, me respondió. Si realmente quieres a alguien, lo único que quieres para él es su felicidad, incluso si tú no se la puedes dar Nunca existió una buena guerra y tampoco una mala paz. (Franklin) En nombre de la paz, desatan guerras. ¿No tienen vergüenza? (Nikki Giovanni) La Paz cuesta mucho, pero el gasto merece la pena. Para triunfar en la vida, no es importante llegar el primero. Para triunfar simplemente hay que llegar, levantándose cada vez que se cae en el camino. Los grandes espíritus siempre han tenido que luchar contra la oposición feroz de mentes mediocres. (Einstein) Saber no es suficiente; tenemos que aplicarlo. Tener voluntad no es suficiente: tenemos que implementarla. (Goethe ) Despues coloco mas. Comenten

En los post anteriores de mitologia, les hable de los dioses y titanes y de como se fue formando todo en base a la mitologia griega, bueno pues como lo dije en el post anterior, en este post voy a hablar sobre los heroes y sus hazañas. Héroes más Sobresalientes Aquiles Este heroe se caracterizaba por su gran fuerza y que era casi inmortal. Hijo de la nereida Tetis y el mortal Peleo. Según dice la leyenda, de niño fue zambullido en las aguas del Estigia para que sea invulnerable, pero el talón que fue el lugar de donde lo agarró su madre para zambullirlo, era el único punto vulnerable. Peleó durante la guerra de Troya y murió al ser abatido por una flecha de Paris que fue a dar justo en su talón. Cástor y Pólux Hermanos gemelos, integraron la tripulación del Argos, un barco magico liderado por Jasón. Esta tripulación estaba integrada por los mejores heroes del momento. Hijos de Zeus y Leda. Eneas Heroe troyano, uno de los pocos que sobreviven a la guerra. Abandona la ciudad con su familia y escapan hacia la costa africana, cerca de Cartago. El protagonista de la Eneida. Hijo de Anquises y la diosa Afrodita. Héctor El principal heroe troyano y el príncipe de la misma. Hijo de Priamo. Con su funeral finaliza la Iliada. El defnseor de troya durante la guerra. Y esposo de Andrómaca. Hércules Heroe con extraordinario fuerza. Autor de innumerables hazañas y aventuras. Hijo de Zeus. Su primera hazaña la realizo de bebe estrangulando a dos serpientes. Mato al león de Nemea, a la Hidra de Lerna, a las Amazonas y a unos mas tratado de redimirse haciendo las doce tareas. Jasón El lider del Argos y capitán del mismo. Su tio le arrebato el trono de Yolcos. Su empresa que realizo en el Argos y con los mas valientes heroes de Grecia fue la de buscar el vellocino de oro, tarea casi imposible para un mortal. Ulises El heroe mas astuto, carismatico e ingenioso de toda la Iliada, fue suya la idea del caballo de madera. Protagonista de la Odisea en la cual se relata su viaje de regreso desde Troya a su hogar. El viaje esta plagado de peligros y aventuras que el heroe supera para poder llegar lo antes posible a su casa. Perseo Heroe responsable de la hazaña de haber matado a la Medusa, ser mitologico que petrificaba a quien le miraba a los ojos. Regalo la cabeza de la misma a Atenea por eso se la suele representar con un escudo con la cabeza de Medusa. Teseo Heroes ateniense que mata al Minotauro, hijo del rey Egeo. Mata al minotauro y logra escapar del laberinto con la ayuda de Ariadna l ahija de Minos con la cual se enamora pero no puede llegar a concretarse el casamiento. Informacion extraida de: http://www.apocatastasis.com/glosario-dioses-heroes-mitologia-griega.php Aqui estan los heroes, luego publicare una historia de cada uno, pero si ustedes quieren, pueden poner en los comentarios el heroe del que quieran que haga el siguiente post. No olviden comentar y si les gusta puntarme

Bueno en este post voy a presentarles la mitologia desde el principio, En el post anterior hable de teseo y el minotauro pero no explique los de los dioses, titanes y heroes. Asi que voy a hacerlo aqui Comienzo En el comienzo de la mitologia habia una especie de Titan, era Caos es decir era un profundo vacio. De Caos emergio otro titan pero mujer esa era Gea, que respresentaba a la naturaleza. Tambien de Caos emergieron otros dioses tales como Eros, el Abismo que era el Tartaro (mas adelante voy a hablar de el) y Erebo. Luego de que emergieron esttos titanes, Gea, sin ayuda masculina, dio a luz a Urano que respresenta el cielo. Y se unieron Gea y Urano y de esta unión salieron primero los titanes: Océano, Ceo, Crío, Hiperión, Jápeto, Tea, Rea, Temis, Mnemósine, Febe, Tetis y Cronos. En segundo lugar los Cíclopes ( a proposito estos son demasiados para nombrarlos a todos aqui por lo que los ire nombrando a medida que tomen lugar en la historia). Y en tercer lugar los Hecatónquiros los cuales eran un tipo de monstruos con varios pares de brazos. Urano al ver a los Hecatónquiros y la os Cíclopes y lo deformes que eran decidio encerrarlos en el Tártaro el cual era una prisión que se encontrraba en Erebo o el Inframundo es decir en otras palabras debajo de la tierra una especie de infierno. Luego de que Urano hizo eso, Cronos, el más joven de los hijos de Gea y el más terrible, castró a su padre y se hizo coronar como rey de todos los Dioses, con su hermana y esposa Rea y los demas titanes como su corte. Cronos reino sobre la tierra y sobre los titanes y dioses por un tiempo, durante ese reinado el se percato de que tal vez su descendencia lo traicionara tal como el habia hecho con su padre, por esa razón Cronos comenzó a devorarse a sus hijos para que nadie pudiera traicionarlo. Pero Rea, cansada de que sus hijos fueran devorados, envolvo una piedra con pañales y se la entrego a Cronos en lugar de uno de sus hijos, Zeus. Zeus al haber podido ser liberado de su padre, crecio en secreto y una vez adulto le dio un veneno a su padre para que vomitara a sus hermanos que se encontraban en su estomago. Al haber hecho esto, Zeus con ayuda de los Cíclopes que había liberado de su prision en Erebo, y con ayuda de sus hermanos, derrotaron a Cronos y lo encerraron en el Tártaro a el y a los demas titanes. De esa manera, Zeus, Poseidón y Hades reinaron cada uno en su reino: Zeus el señor de los dioses vivía en el Olimpo junto a su corte. Poseidón dominaba los mares y las tormentas por eso su ira era temible. Hades era el señoñr del Inframundo, custodiaba la prisión del Tártaro y el Rio de los Muertos (Estigia). Zeus tambien sufrio la preocupacion de su padre de que alguien de su descendencia lo pudiera traicionarle. Por esta razón cuando le profetizaron que Metis, su primera esposa daria a luz a un hijo mas grande que el, se la devoro. Pero Metis estaba encinta de Atenea por lo que Zeus sintio pesar por su actuar hasta que Atenea "nacio" se su cabeza. De esta manera se va conformando el Panteón griego. Los dioses griegos son muchos, tales como Hermes que era el mensajero de los dioses, Apolo, que era el dios del sol, Hefesto, era el herrero de los dioses. Pero al igual que los humanos, los dioses griegos tenian debilidades, tales como ira, celos, deseos, tristeza, etc. Por estas razones es que aveces los heroes griegos tales como Aquiles, o las bestias mitologicas tales como el minotauro, eran cruzas entre los dioses y humanos. Pero de los heroes y demas hablare en los siguientes posts. Gracias por leer. Por favor comenta y si te interesa este tema dejame puntitos

Alejandro III de Macedonia era el mismo que hoy conocemos como Alejandro Magno. Fue rey de Macedonia desde el 336 a.C. hasta su muerte en Babilonia en el Año 323 a.C. Ahora es considerado uno de los mas grandes lideres militares de la historia, puesto que consiguio crear un imperio tan grande como nunca se habia visto antes de el y ademas de haber podido subyugar al imperio persa que era considerado el mas grande del mundo antiguo. Su padre, Filipo de Macedonia habia conquistado casi toda la antigua Grecia y tras su muerte, las ciudades estado pensaron que se podrian volver a ser libres, pero su hijo, Alejandro, las volvio a dominar con puño de hierro. Su maestro habia sido Aristóteles, un genio del mundo antiguo, y el le habia inculcado la "doctrina" de que Macedonia necesitaba un rey, un rey que no fuera dominado ni por las leyes ni por los dioses, y en eso se baso Alejandro al subir al poder a la muerte de su padre. Alejandro invadio Anatolia, el Imperio Persa, Egipto y parte de Arabia, antes de su muerte el habia planeado volver a Arabia y terminar de conquistarla y tambien invadir la peninsula Ibérica y la Itálica. Luego de haber luchado y siempre triunfado en todas las batallas por 12 años, Alejandro, este genio militar del mundo antiguo, murio en Babilonia. No se conoce exactamente la causa de su muerte pero se supone que fue por fiebre tifoidea o malaria. Su unico hijo, el heredero al trono de su imperio, fue asesinado a manos de Cassandro y dejo el imperio a merced de sus generales que se lo repartieron. Alejandro durante sus campañas por Asia y Egipto, fue fundando ciudades, casi todas en honor a su nombre, tales como la famosa Alejandría en Egipto la cual se hizo famosa gracias a su biblioteca la cual tenia muchos rollos con informacions y era un tesoro cultural en ese entonces, y seguramente si no hubiera sido destruida, tambien lo seria ahora. Este es un mapita del Imperio de Alejandro que llego desde Grecia hasta el rio Indo aproximadamente, y llegando a parte de Arabia. En Grecia, Occidente y Oriente, su legado fue puesto en la historia y mitología ya que ha quedado como un heroe similar a Aquieles. Otro dato que tambien puede interesarles son los diferentens nombre por los cuales se los conocia, aqui les van algunos por si tienen que dar algo de información : -Eskandar-e Maqduni (‘Alejandro de Macedonia’) -En persa, Dhul-Qarnayn (‘el de los dos cuernos’) -Alexander Mokdon en hebreo -Tre-Qarnayia (‘el de los dos cuernos’) en arameo Estos nombres "raros", me refiero a esos de "el de los dos cuernos" se refiere a una moneda acuñada durante su reinado en la cual aparece con los cuernos del dio carnero egipcio Amón. Su entierro, es decir a su muerte, su entierro fue uno de los mas grandiosos debido al gasto que ocasiono el sarcófago por ejemplo. Aqui van los datos: El sarcófago antropomorfo era de oro, es decir que Alejandro fue colocado en un sarcofago de oro, y este a su vez se coloco en otro de oro, luego estos dos sarcofagos se cubrieron con una capa de púrpura, estos materiales eran algo muy caro, y lo siguen siendo en este entonces. Hay diferentes leyendas de sobre que destino sufrio el sarcofago contenedor de Alejandro, aqui les dejo algunas de estas: -Según una leyenda, se conservó el cadáver de Alejandro en un recipiente de arcilla lleno de miel (que puede actuar como conservante) y metido en un ataúd de cristal. Claudio Eliano cuenta que Ptolomeo robó el cuerpo mientras lo llevaban a Macedonia y lo trajo a Alejandría, donde se mostró hasta la Antigüedad Tardía.[49] Ptolomeo IX, uno de los últimos sucesores de Ptolomeo I, reemplazó el sarcófago de Alejandro por uno de cristal, y fundió el oro del original para acuñar monedas y saldar deudas que surgieron durante su reinado. Los ciudadanos de Alejandría se mostraron horrorizados por esto y poco después Ptolomeo IX fue asesinado. -Se dice que el emperador romano Calígula saqueó la tumba, robando la coraza de Alejandro para ponérsela. Alrededor del 200 d. C., el emperador Septimio Severo cerró la tumba de Alejandro al público. Su hijo y sucesor, Caracalla, admiraba mucho a Alejandro y visitó la tumba durante su reinado. Tras esto, los detalles sobre el destino de la tumba son confusos. -Ahora se piensa que el llamado «Sarcófago de Alejandro», descubierto cerca de Sidón y ahora situado en el Museo Arqueológico de Estambul, pertenecía en realidad a Abdalónimo, a quien Hefestión nombró rey de Sidón por orden de Alejandro. El sarcófago muestra a Alejandro y a sus compañeros cazando y luchando contra los persas. Aqui hay una foto del que llaman el sarcofago de Alejandro que muestr a ael y a sus amigos en lucha contra los persas. En fin, Alejandro es un hombre que se recuerda por sus hazañas contra los imperios del mundo antiguo y que gano todas las batallas en la mayoria de las cuales el contaba con mucho menos soldados que sus enemigos. Sus hazañas fueron recordadas con orgullo por sus simpatizantes y con odio por sus enemigos, siglos despues los romanos estudiaron sus hazañas y conquistas. Murio en plena juventud y con toda la vida por delante, siendo el amo del mundo antiguo y el mejor estratega conocido. Bueno gente, este es un apunte sobre Alejandro, aquellos que estudien historia antigua o algo por el estilo pueden encontrar algo de informacion aqui. Comenten por favor y si quieren dejen algunos puntos Luego tal vez postee sobre otros grandes lideres dxe la historia.

Bueno aca les dejo una explicacion basica sobre como entender y comenzar a utilizar la tabla periodica de los elementos, la cual es necesaria para quimica y fisica y que tambien es complicada de entender a fondo. Nombre: Procede del nombre, generalmente, latino. Los nombres de los elementos se corresponden con nombres de científicos famosos, nombres mitológicos, lugares donde se descubrieron,.... Hay problemas con los nombres de los elementos 104-109 entre la American Chemical Society (ACS) y la International Union for Pure and Applied Chemistry (IUPAC)(1). La ACS usa el nombre que hace referencia a su descubridor, mientras que la IUPAC ha decidido dejar el asunto del nombre a un grupo de 20 miembros. Hasta que las disputas se resuelvan, es más conveniente usar el nombre latino sistemático (o castellanizado) propuesto por la IUPAC para los elementos anteriores y los que se descubran. Aunque recientemente se han aceptado los nombres propuestos por la ACS. Información sobre los nombres sistemáticos de los elementos pesados. Símbolo: Todos los elementos tienen un símbolo. El símbolo atómico de un elemento sirve para representarlo y consta de una letra mayúscula y ninguna, una o dos minúsculas que proceden de su nombre o de su nombre latino. Por ejemplo, el hierro tiene como símbolo "Fe" que procede del latín "ferrum". El silicio tiene como símbolo "Si". Clic AQUÍ para obtener una lista de los elementos y sus símbolos. Clasificación: Aquí se trata de situar al elemento en el grupo o familia de elementos con propiedades parecidas: estructura electrónica de la última capa semejante, metal, no metal o metaloide, etc.. En la clasificación se indican las propiedades del elemento. De unos sistemas periódicos a otros hay pequeñas diferencias en la clasificación. En éste, se clasifican de varias formas: por grupos o familias, siendo estos grupos o familias: Grupo 1 o Metales alcalinos Grupo 2 o Metales alcalinotérreos Grupos 3 a 12 o Metales de transición Grupo 13 o Elementos térreos Grupo 14 o Elementos carbonoides Grupo 15 o Elementos nitrogenoides Grupo 16 o Elementos calcógenos o anfígenos Grupo 17 o Halógenos Grupo 18 o Gases nobles Para incluir otras propiedades, se habla de otros grupos: Parte de los grupos 13 al 16 u Otros metales Parte de los grupos 14 al 16 o Metaloides Parte del grupo 1 y del 13 al 17 o No Metales Parte del grupo 3 o Tierras raras Grupos 1, 2 y del 13 al 18 o Elementos representativos. Además, existe una tabla para ver el carácter metálico-no metálico. Número Atómico: Cada átomo se caracteriza por un número atómico. El número atómico es un número igual a la cantidad de protones que contiene su núcleo. Este número diferencia a un elemento de los demás. Es también igual a la cantidad de electrones de un átomo neutro del elemento. Por ejemplo, el actinio (Ac) tiene número atómico 89; esto quiere decir que el actinio tiene 89 protones en su núcleo. Masa Atómica: La masa atómica es la masa de un átomo del elemento expresada en unidades de masa atómica (u.m.a.)(2). Es casi igual que el número de protones más el de neutrones de su núcleo. Esto es así, porque tanto protones como neutrones tienen una masa relativa prácticamente igual a la unidad (en uma) y la masa de los electrones es casi insignificante. Puesto que no todos los átomos tienen un sólo isótopo (3), la masa atómica es la masa ponderal media (4) de todos los isótopos (se tiene en cuenta la abundancia de cada uno). Por ejemplo: si tomamos una muestra de hidrógeno, (H), el 99,984% de los átomos corresponden al isótopo 1-H, el 0,0156% corresponden a 2-H y el 0% al 3-H. Puesto que el 1-H tiene un protón y ningún neutrón, su masa aproximada es 1. Como el 2-H tiene un protón y un neutrón, su masa aproximada es 2. Por tanto, cuando se toma una muestra de hidrógeno la masa media de un átomo será: 1,0079. En el caso de las masas atómicas que aparecen entre paréntesis, como (144,913) para Prometio, (Pm), representan la masa atómica del isótopo más estable, no es una masa media de todos los isótopos de ese elemento. Las masas atómicas usadas son las publicadas por la I.U.P.A.C. (1) en 1995. Luego, la masa atómica puede usarse para determinar el número de neutrones de un elemento usando la ecuación: Masa Atómica- Número Atómico= Número de neutrones Número de protones/electrones: El número de protones de cualquier átomo es igual que su número atómico. Si los átomos son neutros, puesto que el protón tiene una carga positiva y el electrón una negativa, deben poseer el mismo número de protones y de electrones. Una partícula que no sea neutra es un ion. Puesto que el número de protones no puede cambiar, los iones se forman al variar el número de electrones: por ganancia (aniones: iones negativos) o pérdida (cationes: iones positivos). Número de neutrones (Isótopo-nº): Número de neutrones del isótopo (3)que se menciona. El número de neutrones de un átomo es igual a la masa atómica del átomo redondeada al entero más próximo (número másico) menos el número de protones. Esto se debe a que neutrones y protones tienen una masa atómica aproximada de 1 u.m.a.(2). Puesto que los elementos tienen más de un isótopo(3), el número de neutrones que se menciona en la hoja de cada elemento corresponde al isótopo más abundante del elemento. Por ejemplo, el boro (B) tiene una masa atómica de 10,81 y número atómico de 5. Al redondear 10,81 al entero más próximo sale 11. Restando de este número 11 el número de protones (o número atómico) se obtiene 6, que indica que el isótopo más abundante del boro tiene 6 neutrones. Estructura o Configuración Electrónica: Corresponde a la configuración o estructura electrónica del estado fundamental: configuración mas estable y más probable. Entre corchetes se indica la estructura del gas noble anterior al elemento que corresponde a su estructura electrónica interna y, a continuación, los electrones más externos que lo diferencian de dicho gas noble. En algunos casos se presentan anomalías. La tabla I contiene las estructuras electrónicas por subniveles de todos los elementos hasta el 118. Además, existe una tabla para ver la relación entre llenado de los orbitales y situación en la tabla. Electrones en los niveles de energía: Se da el número total de electrones en las distintas capas (K, L, M, N, O, P, Q) o niveles energéticos (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7) del átomo en estado fundamental. Números de oxidación: En este apartado se muestran los números de oxidación (excepto el cero) del elemento. En el caso de poseer varios, se da en negrita el más importante. El número de oxidación de un átomo en un compuesto es el número de electrones ganados o perdidos por dicho átomo con respecto al mismo átomo aislado. Está relacionado con la estructura electrónica del elemento. Las tablas III y IV dan los números de oxidación de los elementos, excepto cero. Electronegatividad: Definida por vez primera por Linus Pauling; aquí se usa su escala. Es la tendencia que tiene un átomo de atraer hacia sí los electrones de su enlace con otro átomo. La diferencia de electronegatividades entre los átomos que se unen, puede servir para establecer el tipo de enlace entre ellos. Está relacionada con la afinidad electrónica y la energía de ionización del elemento, de forma que si el elemento tiene altos valores de ambas, tiene también alta electronegatividad y es no metal. Estos valores más altos se encuentran en la parte superior derecha del Sistema Periódico. Los valores más bajos se encuentran en la parte inferior izquierda. Se dan tablas y gráficos de electronegatividades de los elementos. Depende de los mismos factores que el potencial de ionización (ver) y la afinidad electrónica. Energía o potencial de ionización: La primera energía de ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo en estado gaseoso y transformarlo en un ion monopositivo. Se ha expresado en kJ/mol. Valores altos indican carácter no metálico del elemento. Los factores de que depende el potencial de ionización son: La distancia al núcleo del electrón que se pierde. En general, la energía de ionización de un átomo depende del tipo de orbital situado en el nivel más externo en que se encuentre el electrón que se trata de arrancar, decreciendo en el orden s > p > d > f : cuesta más arrancar electrones de s que de f para un mismo nivel energético. La carga del núcleo El efecto pantalla de los electrones subyacentes La proximidad de la estructura externa del átomo a la de los gases nobles (s2p6) Se dan tablas y gráficos de la primera energía de ionización de los elementos. La segunda y siguientes energías de ionización se definen de la misma manera pero partiendo del ion monopositivo gaseoso, dipositivo, etc. Siempre son mayores que la primera: cuantos más electrones se han arrancado más cuesta arrancar el siguiente. El orden de energías de ionización de un elemento sería: 1ª < 2ª <3º <4ª<.... Afinidad electrónica o electroafinidad: Es la energía que suministrada cuando un átomo gaseoso en su estado fundamental capta un electrón y se transforma en un ion negativo. Es una magnitud dificil de medir y en muchos casos no se conoce el valor exacto. Los valores positivos indican que cuando el átomo gaseoso gana un electrón se desprende energía. Los valores negativos indican que hay que suministrar energía para que el átomo gaseoso gane el electrón. Se ha expresado en kJ/mol. Valores altos indican carácter no metálico del elemento. Depende de los mismos factores que el potencial de ionización (ver) y electronegatividad. Los valores de las segundas afinidades electrónicas son negativas para el grupo 17 (halógenos, pues supone empezar llenar una nueva capa) y grupo 16: oxígeno (-844 kJ/mol) y azufre (-532 kJ/mol), a pesar de llenar la última capa y es debido a la repulsión entre los electrones ya existentes. En el caso del oxígeno, la energía global por ganancia de los dos electrones para transformarse en O-2 es de -703 kJ/mol. Esta energía la obtiene el oxígeno en las reacciones en que participa y el ion O-2 (óxido) es bastante corriente (óxidos metálicos). Se dan tablas y gráficos de la afinidad electrónica de los elementos. Radio atómico: Es la mitad de la distancia entre los centros de dos átomos contiguos del elemento. En el caso de los metales se utiliza la distancia entre los centros de dos átomos en una muestra sólida. En el caso de de los no metales se utiliza la distancia entre los centros de dos átomos unidos por enlace químico y se denomina también como radio covalente. Se ha expresado en pm (1 pm = 10-12 m). El radioatomico aumenta en un grupo y disminuye en un periodo al aumentar el número atómico. Se dan tablas y gráficos del radioatomico de los elementos. Radio iónico (carga del ion): El radio iónico es la parte correspondiente de la distancia entre iones vecinos de un sólido iónico. Se determina usando diferentes compuestos del elemento en el mismo estado de oxidación. Los cationes son menores y los aniones mayores que los átomos neutros de partida. Los valores se expresan en pm y, entre paréntesis, la carga correspondiente (diferencia entre el número de protones y el de electrones, siendo positivo si hay exceso de protones y negativo si hay exceso de electrones). La variación del radio iónico depende del número de cargas, por lo que a veces es difícil encontrar la relación entre el radio iónico de un átomo y la posición del elemento correspondiente en el Sistema Periódico. No obstante, en cada grupo el radio de los iones de la misma carga va aumentando de arriba abajo. La variación periódica se da en las tablas y gráficos correspondientes, en los que se ha procurado comparar en cada grupo iones de igual carga. Entalpía de fusión: Es el cambio de entalpía por mol cuando el elemento pasa de estado sólido a líquido a la temperatura de fusión. El proceso es endotérmico, y todos los elementos tienen valores positivos. Se da en kJ/mol. La variación periódica se da en las tablas y gráficos correspondientes. Entalpía de vaporización: Es el cambio de entalpía por mol cuando el elemento pasa de estado líquido a vapor a la temperatura de ebullición. El proceso es endotérmico, y todos los elementos tienen valores positivos. La variación periódica se da en las tablas y gráficos correspondientes. Punto de fusión: El punto de fusión de cualquier elemento es la temperatura a la cual el elemento cambia de estado sólido a líquido o al contrario. Esta magnitud se puede emplear para cualquier sustancia, aunque no sea un elemento, como, por ejemplo, el agua. El agua congela (solidifica) y el hielo funde a 0ºC; por tanto el punto de fusión del agua es 0ºC (273 K). El punto de fusión de una sustancia es también el punto de congelación. Se expresa en grados Celsius (ºC) en las hojas de los elementos y en Kelvin (K) en las tablas y gráficos. Para obtener las temperaturas absolutas se ha empleado la expresión: T(K) = t(ºC) + 273. Los valores exactos se obtienen empleando 273,15. Se da una tabla de estado físico de los elementos a 293 K y tablas y gráficos que muestran la variación de esta propiedad periódica. Punto de ebullición: El punto de ebullición de cualquier elemento es la temperatura a la cual cambia de líquido a vapor o de vapor a líquido. Es función de la presión. Igual que el anterior se emplea para cualquier sustancia. Para el agua el cambio líquido a vapor y al contrario se produce a 100ºC a presión normal. Por tanto el punto de ebullición del agua es 100ºC. El punto de condensación también es 100ºC. Se expresa en grados Celsius (ºC) en las hojas de los elementos y en Kelvin (K) en las tablas y gráficos. Para obtener las temperaturas absolutas se ha empleado la expresión: T(K) = t(ºC) + 273. Los valores exactos se obtienen empleando 273,15. Se dan tablas y gráficos que muestran la variación de esta propiedad periódica. Densidad: La densidad de un elemento indica el grado de empaquetamiento de sus átomos. Se da en kilogramos por metro cúbico. Por ejemplo, el magnesio (Mg) tiene una densidad a 293 K (20ºC) de 1738 kg/m3. Esto significa que un trozo de magnesio de forma cúbica, de dimensiones de 1 x 1 x 1 m, a temperatura ambiente (293 K), tendrá una masa de 1783 kilogramos. Cuanto mayor es la densidad, más pesado es el elemento. La densidades se dan de la siguiente forma: - En las hojas se dan a 20ºC o 25ºC (sólidos y líquidos) y 0ºC (gases). - En las tablas se toman a 20ºC (sólidos y líquidos) y 0ºC (gases, salvo excepciones). - En las gráficas se han dado a 20ºC (sólidos y líquidos) y en el punto de ebullición de sus líquidos (gases). Se dan tablas y gráficas para ver la variación de esta propiedad periódica. Volumen atómico: Volumen que ocupa un mol de átomos de un elemento. Se ha determinado dividiendo la masa molar (g/mol) por la densidad (g/cm3) a 20ºC (sólidos y líquidos) o en el punto de ebullición (gases). Se dan tablas y gráficos para ver la variación de esta propiedad periódica. Las gráficas indican que los elementos del mismo grupo ocupan lugares análogos en las mismas, siendo los alcalinos los que están en los puntos más altos y los metales de transición, en los mínimos. Estructura cristalina: La estructura cristalina indica la forma en que se colocan los átomos (o moléculas) de la sustancia en estado sólido. Esta propiedad explica la forma en que el elemento se exfolia o rompe. Por ejemplo, un elemento con estructura cúbica, como el aluminio (Al), se romperá en cubos. (En el apartado curiosidades se dan las modificaciones que presenta el elemento). Color: El color de un elemento indica su reflexión de la luz en condiciones normales. Por ejemplo, el plomo (Pb), tiene un color blanco azulado a temperatura ambiente. Estas propiedades pueden cambiar cuando licúa o cuando está expuesto a una luz no blanca. Propiedades comparadas: La mayoría de las propiedades físicas y químicas de los elementos depende de la ordenación electrónica del último nivel y esta ordenación varía de forma periódica en función del número atómico. En este apartado se accede tablas y gráficas que permiten ver las variaciones de algunas propiedades periódicas: estructuras electrónicas, radioatomico, radio iónico, entalpías de fusión y vaporización, volumen atómico, electronegatividad, números de oxidación, etc.. Isótopos: En este apartado se dan los isótopos del elemento, en la forma número másico-símbolo. Se indica si es artificial, es decir, si ha sido obtenido por el hombre en el laboratorio y antes no había pruebas de su existencia en la corteza terrestre. De los naturales se da su abundancia en % y de los inestables el período de semidesintegración de algunos. El período de semidesintegración (o semivida) de un isótopo se define como el tiempo (medio) necesario para que la mitad de los átomos de una muestra del mismo se desintegren en sus núcleos hijos. Por ejemplo, el carbono-14 (14-C, isótopo usado en la datación de restos fósiles) tiene un período de semidesintegración de 5730 año. Esto significa que si se tiene una muestra de carbono-14, después de 5730 años, aproximadamente el 50% será carbono-14 y el otro 50% será el elemento producto de desintegración (hijo) (nitrógeno). Otros 5730 años más tarde, sólo tendremos aproximadamente el 25% del 14-C original, siendo el 75% nitrógeno. Algunos elementos, especialmente los más pesados, tienen períodos de semidesintegración muy pequeños, del orden de milisegundos. Por ejemplo, el isótopo ununbium-285 (285-Uub) tiene un período de semidesintegración de 280 milisegundos. Esto significa que en un segundo de la existencia del ununbio, el 94% del mismo se habrá transformado en el núcleo hijo. Descubierto en: Se refiere a la fecha (año) y lugar donde fue aislado e identificado como elemento. Para algunos elementos, descubiertos por civilizaciones antiguas, se desconoce la fecha y el lugar. Descubierto por: Se refiere al a la primera persona que lo identificó. En algunos casos no está claro y dependiendo de la fuente consultada aparece un nombre u otro. En el caso de los últimos elementos descubiertos, se trata de equipos de científicos, por lo que aparecen varios nombres en este apartado. Fuentes: Minerales que lo contienen. En el caso de que no existan minerales o sea costoso obtenerlo a partir de ellos, se indica si es un subproducto en la obtención de otro u otros elementos. Para los artificiales proceso nuclear que los crea. Los procesos de obtención y purificación se describen con más detalle en curiosidades. Volver al principio Usos: Curiosidades sobre el elemento: Información más detallada sobre descubrimiento, origen del nombre, abundancia, obtención, propiedades físicas y químicas, usos, toxicidad,..., del elemento y de algunos de sus compuestos. Volver al principio NOTAS: 1: IUPAC- International Union for Pure and Applied Chemistry: Unión Internacional de Química Pura y Aplicada. 2: u.m.a.- Unidad de masa atómica. La u.m.a. se define como la doceava parte de la masa de un átomo de 12-C. 3: Un isótopo es un átomo de cualquier elemento que tiene el mismo número de protones (y de electrones, si es neutro) que todos los demás átomos de ese elemento, pero que tiene diferente masa (y número de neutrones). Fuente : http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinmarcos/elementos/uso.html